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初中化学酸碱盐复习

时间:2017-03-03 来源:唯才教育网 本文已影响

篇一:初中化学酸碱盐复习(超详细)

一、知识概述

在本周对第十单元酸和碱的学习中,我们学习了:什么是溶液的酸碱性?怎样表示和检验溶液酸碱性的强弱?酸和碱是怎样的物质?它们都有哪些性质?什么是中和反应?中和反应在生产和生活中有哪些应用?

二、重点知识归纳及讲解

1、常见的酸

(1)酸碱指示剂:遇到酸或碱的溶液,本身可显示不同颜色的物质,叫酸碱指示剂,简称指示剂。常见的指示剂有石蕊、酚酞等。

(2)常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 ①盐酸、硫酸的性质和用途

②二种常见酸的特性及主要用途

a.浓盐酸:

易挥发:打开浓盐酸的瓶盖,会看到白雾,这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。

长时间敞口放置浓盐酸,质量会减少,质量分数减小,发生物理变化。

b.浓硫酸:

吸水性:浓H2SO4能吸收空气中的水蒸气,因此敞口放置,质量会增加,质量分数减小(发生物理变化),所以浓H2SO4一定要密封保存。利用这一性质,浓H2SO4可能做干燥剂。

脱水性:浓H2SO4能将纸张、木材、棉布、皮肤(含碳、氢、氧等元素的化合物)里的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用叫做脱水作用,因而浓H2SO4能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。浓H2SO4具有强烈的腐蚀性,如不慎将浓H2SO4沾到皮肤上,应立即用干布擦净,再用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

浓H2SO4的稀释:一定要把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒入浓H2SO4中。若将水倒进浓H2SO4里,由于水的密度小,浮在H2SO4的上面,溶解时放出的热量不易散失,使水暴沸,带着酸液四处飞溅。

2、常见的碱

(1)常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。①氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途

②氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解,又能与空气中的二氧化碳反应而变质,所以氢氧化钠固体要密封保存。

利用固体氢氧化钠易潮解这一性质,可做干燥剂。

③熟石灰:可由生石灰与水反应而制得

CaO+H2O=Ca(OH)2 (放热)

3、中和反应

盐:由金属阳离子(或氨根离子)和酸根离子组成的化合物叫做盐。

例如:NaCl、KNO3、Na2SO4、NaHCO3等。

中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。

例如:NaOH+HCl=NaCl+H2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

4、中和反应在实际中的应用

(1)改变土壤的酸碱性:用熟石灰改良酸性土壤。

(2)处理工厂的废水:硫酸厂的污水可用熟石灰中和处理。

(3)用于医药;用Al(OH)3中和过多的胃酸;蚊子叮咬后涂一些NH3·H2O、牙膏或肥皂水等碱性物质;被黄蜂刺了(黄蜂的刺是碱性的)就可以用食醋涂在皮肤上。

三、难点知识部析

溶液酸碱度的表示方法——pH

(1)溶液的酸碱性与酸碱度的关系

溶液的酸碱度即溶液酸碱性的强弱程度,常用pH表示,pH的范围通常在0~14之间。

pH<7:酸性溶液,pH越小,酸性越强

pH=7:中性溶液

pH>7:碱性溶液,pH越大,碱性越强

酸的溶液一定呈酸性,呈酸性的溶液不一定是酸;

碱的溶液一定呈碱性,呈碱性的溶液不一定是碱。

测定溶液pH的简便方法是用pH试纸测定。

(2)用pH试纸测定溶液pH的方法

在玻璃片上放一小片pH试纸,将被测溶液滴在试纸上,将试纸显示的颜色和标准比色卡比较,即可得出被测溶液的pH。

(3)溶液的酸碱度与生命活动的关系及其在实际中的意义

化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行;在农业生产中,农作物一般适宜在接近中性的土壤里生长,酸性太强或碱性太强的土壤不适宜农作物的生长。

通常的雨水因溶有CO2而略显酸性,其pH约为5.6,pH<5.6的雨水称为酸雨,酸雨对农作物的生长不利,会对大气造成污染。

人的体液的pH必须维持在一定pH范围内,测定体液的pH可以了解人的健康状况。

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(一)本单元知识网络

(二)浓硫酸的特性和浓硫酸的稀释

1、浓硫酸的三大特性:

(1)具有吸水性,能吸收空气中的水分,可用作某些气体的干燥剂;

(2)脱水性,能把纸或木材里的氢、氧元素按水的组成比脱去;

(3)氧化性,与金属反应时一般生成水而不生成氢气。

2、浓H2SO4的稀释:在稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里,并不断搅拌,切不可把水倒进浓硫酸里。

说明:认识盐酸和浓硫酸物理性质应注意如下几点:

(1)盐酸是氯化氢气体的水溶液,属于混合物,其中的溶质为氯化氢气体,溶剂为水。打开盛浓盐酸的瓶盖时,瓶口会有“白雾”出现,这是盐酸的小液滴,此现象说明了盐酸具有挥发性。

(2)实验室制取氢气时一般不用盐酸,其原因是盐酸易挥发出氯化氢气体而使生成的氢气不纯。

(3)稀释浓硫酸不能将水倒入浓硫酸中,原因是,水的密度比浓硫酸小(98%的浓硫酸密度为

1.84g/cm3),当把水倒入浓硫酸中时,水会浮在浓硫酸的上面,溶解时放出大量的热不易散失,使水立刻沸腾,带着硫酸液滴向四周飞溅。 三、难点知识剖析

(一)、溶液酸碱度的表示法——pH

1、溶液的酸碱性和酸碱度

溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性或中性,通常用酸碱指示剂来测定。溶液的酸碱度是表示溶液酸碱性的强弱程度的一种方法,稀溶液的酸碱度可用pH表示,用pH试纸来测定。

2、pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法

(1)稀溶液的pH范围通常在0~14之间,可以是整数,也可以是小数。常温下,pH<7时,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;pH=7时,溶液呈中性;pH>7时,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强。

(2)用pH试纸测定溶液pH的方法:将少量待测液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,便可粗略知道溶液的pH。不能用pH试纸直接蘸待测液,也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿,再向试纸上滴待测液。因为用试纸直接蘸待测液,会使待测液受到污染;如果将试纸先用蒸馏水润湿,则待测液就被稀释了,所测得的pH就不准确。

(3)要使酸性溶液的pH升高,要向该溶液中加入碱性溶液;要使碱性溶液的pH降低,可向该溶液中加入酸性溶液。

(二)、理化综合题知识交叉点及解法

篇二:初中化学酸碱盐知识点总结

初中化学酸碱盐知识点总结

一、物质的分类:

金 属:Fe、Cu、Mg、Al

单 质 稀有气体:He、Ne、Ar

固态非金属:C、S、P

非金属气态非金属:H2、O2、Cl2、N2纯净物酸性氧化物:CO2、SO2、SO3 可溶:K2O、Na2O、BaO、CaO氧化物 碱性氧化物 难溶: CuO、Fe2O3、MgO

其它氧化物:H2O、CO、Fe3O4

化合物 酸 无氧酸:HCl、H2S

含氧酸:H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4 物质碱 可溶碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

难溶碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2---盐可溶盐:K+、Na+、NH4+、NO3、SO42(除BaSO4)、Cl (除AgCl)

难溶盐:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3

混合物:空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石

二、各类物质的主要化学性质:

1.单质:

1氧气→氧化物

酸→盐+氢气(①H 0 +2 金属 Fe → Fe 盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)

2)非金属 + 氧气 → 氧化物

2.氧化物:

1 水→酸 酸性氧化物+ 碱→盐+水(可溶性碱)

2)碱性氧化物:

碱性氧化物+水→碱(可溶性碱)

酸→盐+水 3 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱(可溶性碱)

CuSO4→CuSO4·5H2O

3.酸:

石蕊变红;酚酞不变色

金属→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)

酸 碱性氧化物→盐+水

碱→盐+水

盐→酸+盐(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)

4.碱:

石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱)

酸性氧化物→盐+水(可溶性碱)碱酸→盐+水

盐→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)

5.盐:

金属→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)

酸→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O) 盐碱→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) 盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)

三、化学反应的基本类型:

1)化合反应:(有单质时化合价改变)

⑴单质+单质→化合物Mg + O2 = P + O2 =

⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 =

⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O = CuSO4 + H2O =

2)分解反应:(有单质时化合价改变)

⑴氧化物分解H2O =HgO =

⑵酸分解 H2CO3 =

⑶盐分解 KMnO4 =KClO3 =

CaCO3 =CuSO4·5H2O =

3)置换反应:(化合价一定改变)

⑴金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)

Fe + HCl = Al + H2SO4 =

⑵金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)

Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 =

⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)

CuO + H2 = C + Fe2O3 =

4)复分解反应:(化合价一定不变)

⑴碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3 + HCl =CuO + H2SO4 =

⑵酸+碱→盐+水

NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl =

⑶酸+盐→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 =

⑷碱+盐→碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)

Ca(OH)2 + Na2CO3 =NaOH + FeCl3 =

⑸盐+盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)

CaCl2 + K2CO3 =Ba(NO3)2 + Na2SO4 =

※不属于四种基本类型的反应:

⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3 + CO =

⑵碱+酸性氧化物→盐+水(可溶性碱) NaOH + CO2 =

⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2 =

☆氧化还原反应:

得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是还原剂;

失去氧的物质被还原,发生还原反应,是氧化剂。

如:在2Mg+CO2 2MgO+C化,被还原。

☆常见的原子团及其化合价:

+1 -1 -2-2 -1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3铵根氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根

铵根中N为-3价;硫酸根中S为+6价;碳酸根中C为+4价;硝酸根中N为+5价。

四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件:

1.金属活动性顺序:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

———————————————————————→ 金属活动性由强逐渐减弱

1、金属位置越靠前,金属活动性就越强;

2、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢;

3、前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

⑴判断金属与酸反应时:金属必须排在(H)前面;酸不可用硝酸。

⑵判断金属与盐反应时:必须同时满足①排在前面的金属;②可溶性盐。

2.复分解反应发生的条件:

⑴可溶的反应物,能生成↓、或H2O、或↑(CO2或NH3)

⑵难溶的反应物,能生成↑、或H2O

☆复分解反应生成的沉淀:

(白色)AgCl 难溶于酸 (白色) BaSO4

难溶性盐 CaCO3 (白色)

BaCO3 (白色) Ag2CO3 可溶于酸 Mg(OH)2 (白色) 难溶性碱 Cu(OH)2 (蓝色)Fe(OH) 3(红褐色) 五、物质的鉴别、鉴定(检验)、提纯(除杂)、分离:

☆检

初中化学酸碱盐复习

验物质的试剂:

六、气体的干燥:

①酸性干燥剂:浓硫酸、P2O5

⑴干燥剂 ②碱性干燥剂:固体CaO、固体NaOH

③中性干燥剂:无水CuSO4

①酸性气体:CO2、SO2、H2S、HCl

⑵气体 ②碱性气体:NH3

③中性气体:H2、O2、CH4、CO

注意:酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体;碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。

七、其他:

1.物质的学名、俗名及化学式:

⑴水银、汞、Hg

⑵金刚石、石墨、C;硫磺、S;红磷、白磷、P

⑶干冰、固体 CO2

⑷生石灰、氧化钙、CaO;氨气、NH3(碱性气体)

⑸盐酸、氢氯酸、HCl;氢硫酸、H2S;亚硫酸、H2SO3

⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2;苛性钠、烧碱、火碱、NaOH;氨水、NH3·H2O(碱) ⑺纯碱、Na2CO3;碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O;碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3;亚硝酸钠、NaNO(工业用盐);胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O;铜绿、Cu2(OH)2CO3 2

⑻甲烷、CH4;甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、C2H5OH;醋酸、乙酸、(冰醋酸)CH3COOH

2.常见混合物的主要成分:

煤:C; 石油:C、H、O元素 天然气:CH4

水煤气:H2、CO石灰石、大理石:CaCO3 石灰水、石灰乳、石灰浆:Ca(OH)2

3.常见物质的颜色:

△ 白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4

△ 银白色:镁、铝、锌、铁、汞(液态)

△ 黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

△ 红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷

△ 蓝色晶体:CuSO4·5H2O

△ KMnO4为紫黑色

△ 硫:淡黄色

△ Cu2(OH)2CO3为绿色

4.溶液的颜色:

△ 含Cu2+的溶液呈蓝色(CuCl2溶液为蓝绿色);

2+△ 含Fe的溶液呈浅绿色;

△ 含Fe3+的溶液呈黄色;

△ 其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5.溶于水放热的物质:CaO、NaOH固体、浓H2SO4

6.刺激性气味的气体:NH3、SO2、HCl(均无色)

▲刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸

▲酒精为有特殊气体的液体

7.有毒的物质:CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)

初中化学知识点总结-----酸碱盐

提要:酸碱盐是初中化学的重点和难点,本文力求把相关内容按知识呈现的规律,让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。

一、溶液的导电性

1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么?------原因是溶液中有自由移动的离子。

2、哪些物质的水溶液能够导电?---------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。

二、酸、碱、盐的概念

1、什么是酸?

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。

可表示为:酸---→氢离子(阳离子)+酸根离子(阴离子)

如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)

2、什么是碱?

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱。

可表示为:碱---→金属离子(阳离子)+氢氧根离子(阴离子)

如:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水(NH3·H2O)

3、什么是盐?

由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。

可表示为:盐---→金属离子(阳离子)+酸根离子(阴离子)

如:氯化钠NaCl 、碳酸钠(Na 2CO3)、硝酸银(AgNO3)碳酸氢钠(NaHCO3)

三、常见的酸及酸的通性

1

2(1)与酸碱指示剂的反应: 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。

(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气(置换反应)

条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属;

(2) 酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸(除外:浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气)。

篇三:初三化学酸碱盐知识点汇编

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+

(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (4)碱 + 酸 → 盐 + 水

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 3、三种离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

-

2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 (3)酸+碱 → 盐+水

(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用:

(1)改变土壤的酸碱性

(2)处理工厂的废水 (3)用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

(1)07 14

(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)

(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)

pH<5.6的雨水为酸雨

《酸-碱-盐》复习练习

1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 () A、CaO熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2生石灰 氢氧化钙 C、HCl盐酸 氢氯酸 D、NaOH纯碱氢氧化钠 2、下列有关说法,不是稀硫酸和两者共有的是 () A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈 C、敞口放置在空气中,溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢

3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸,可以选用的试剂是 () A、 氧化铜B、 氢氧化钡 C、 氯化钡D、 硝酸银

4、下列四种反应类型的化学反应中,反应物和生成物中均不可能存在单质的是 () A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应 5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是() A、硝酸 B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液

6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖,其pH将 () A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断

7、下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是 () A、HSO4 BaNO3 B、Ca HNO3 Cl C、Mg

2+ +

2-

2+

-2+

+

--

KNO3 Cl D、K

+- -+

Na Mg SO4

+ 2+2-

8、将下列各组物质分别同时加入到水中,得到无色透明溶液的是 () A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3 C、KOH MgSO4 KNO3D、KClK2SO4 KNO3

9、下列各组溶液中,不加任何其他试剂,就能鉴别的一组是( ) A、CuSO4 HCl NaOH B、KOHHCl NaCl C、H2SO4 CuSO4HCl D、KOH MgSO4 KNO3

10、下列物质中可以导电的是 ( ) A、NaCl溶液B、NaCl固体 C、熔融的NaClD、蔗糖溶液

11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液,如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸,再

滴入紫色石蕊试液,溶液显 ( ) A、紫色 B、蓝色C、红色 D、无色 12、写出下列变化的化学方程式:

⑤ ④ ③ ② ①

CuClCu(OH)(1)____________________________________(2) (3)(4) (5)

13、选择合适的试剂除去括号内的杂质,写出化学方程式 (1)FeCl2(CuCl2)(2)KCl(CuCl2) (3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕 (4)CO2(O2) 14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系: (1)A + FeCl3 → B↓(红褐色)+ C (2)C + D → E↓(白色)+ F (3)F + AgNO3 → G↓(白色)+ HNO3

完成C跟D溶液反应的化学方程式:

写出白色沉淀G的化学式;写出A溶液中溶质的化学式。

15、A为无色溶液,能使无色酚酞变为红色,取少量A做如下实验:

根据实验推断下列物质的名称:A是 ,B是 ,C是..写出①②③④反应的化学方程式:

①② ③ ④

16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时,应注意将知识进行归纳、总结,深刻理解复

分解反应发生的条件,形成完整的知识体系。 (1)写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸溶液混合: ; ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合: ; ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合:。

(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,

2+ 2--+

它们能相互结合。如上述反应①中,实际参加反应的离子是Ba和SO4,而Cl、H则是“旁观者”,并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ;上述反应③中实际参加反应的离子是 。 (3)请根据你的想象,在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。