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2016平煤高中高考成绩

时间:2016-05-07 来源:唯才教育网 本文已影响

篇一:2016高三高考备考高中化学生物重要知识点详细总结

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2016高三高考备考高中化学重要知识点详细总结

一、俗名

高三高考备考高中化学(精品课)重要知识点:

无机部分:

纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石:碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 47H2O干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl 泻盐:MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2Fe2O3磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石: 2菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):224 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2

光化学烟雾:NO2HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

铝热剂:Al + Fe2O3(NH2) 2

有机部分:

氯仿:CHCl3电石:CaC2 C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 酒精、乙醇:C2H5OH

O3层。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 :C3H8O3焦炉气成分4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO福尔马林:蚁酸:甲酸 HCOOH

6 果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C635COOH油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH

HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

二、 颜色

铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体

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铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色Cu(OH)2——蓝色

[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8 0C) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3三、 现象:

1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl2、Na与H2O(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应:Na 黄色、KCa砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H22

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、

8、SO2

9、NH3与HCl

112中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;

12、铁丝在Cl2 13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2

15、在常温下:Fe、4和浓HNO3中钝化;

16FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17

18 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 气19白色沉淀[Fe(OH)2]?空???红褐色[Fe(OH)3]

20S或Na2O2或AgBr

21SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

2+3+2+22.有色溶液:Fe(浅绿色)、Fe(黄色)、Cu(蓝色)、MnO4-(紫色)

有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

蓝色[Cu(OH)2] 黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

四、 化学(复习课)考试中经常用到的规律:

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1

3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

–阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根

注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O 例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H22↑

5、写电解总反应方程式的方法:(1 例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3 例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应: Pb –2e- → PbSO4 → PbSO4

分析:在酸性环境中,补满其它原子: Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极: PbO2 + 4H+ + SO42-

为: 阴极:PbSO4 +2e-4PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7 和估算法。(非氧化还原反应: 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)

8

9、离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=金刚石 > SiC > Si (因为).

10

11一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、 的胶体粒子带负电。

12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。

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17、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。

例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。

22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO22O2量。

24、苯酚(取代褪色)[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)]发生了萃取而褪色。

25、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2CHO —— 2Ag

—— 4Ag ↓ + H2CO3反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)24↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

26、胶体的聚沉方法:(1(3)加热。常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、胶:有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体:SO2、,其中SO2、NO2形成酸雨。

28

29、在室温(10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的—

302/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃C、H地元素。

31量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。粗盐:是NaCl中含 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。。。

五、无机反应中的特征反应

?1.与碱反应产生气体 ?Al、Si?OH???H2? ??单质?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2?(1) ? ?Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2???碱(2)铵盐:NH4???NH3??H2O

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2.与酸反应产生气体

???HCl???H2???浓H2SO4??SO2??金属??????HNO3??NO2?、NO??????浓HSO4(1) ??单质??SO2?、CO2?????2?C??浓HNO3? ???????NO2?、CO2???非金属?浓HSO4??SO2??????2??S??浓HNO3??????SO2?、NO2?????H?CO32??HCO3?????CO2? ??2?H???H2S?(2)化合物?S?HS???

?2? H??SOHSO???SO2??3??3?

3.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:S2O3↓+SO2↑+H2O

4.与水反应产生气体

??2Na?2H2O?2NaOH?(1)单质 ???2F2?2H2O?4HF

?2Na2O2?2H2O2?? ?Mg3N2?3OH?2??2NH3?(2)化合物 ??Al2S3??OH?3??3H2S? ?Ca?OH??CH? 222?

5

2O3HCO3??H???CO2??Al?OH?3??2O?HS??H???H2S??Al?OH?3?H2O?AlO????Al?OH?3?2????

6

(1)单质:Al (2)化合物:Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

CO2??O2??Na2CO3????7.与Na2O2反应 ?H2O???O2??NaOH???

8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

9.电解 ?H2O?电解???H2??O2??? 电解?Al?O2??Al2O3?熔融????

?电解

篇二:2016年高考理科综合选择训练

2010年高考理科综合选择训练

1.下列有关光合作用光反应的说法不正确的是A.叶绿素a失去电子即成为强氧化剂,失去的

电子将转移给NADP+

B.电能转化的活跃化学能可储存在ATP和NADPH中

C.不同季节将光能转化为电能的色素不同,叶子变黄后主要是依赖叶黄素进行转化

D.光照条件下某些叶绿素a能不断丢失和获得电子而形成电子流

2.下图表示机体内生命活动调节的途径。下列

动的枢纽,又是神经中枢,但受大脑皮层的调控

B.当图中的感受器感受到血糖含量降低时,图中的内分泌腺一定是胰岛

C.如果感受器:①、下丘脑、⑦和内分泌腺组成机体内的某一反射活动的反射弧,则①⑦分别为传入神经、传出神经

D.如果图示中的内分泌腺为甲状腺,则⑥的增加可引起③和④的减少

3.将一盆栽植物横放于地,则其水平方向的主根近地一侧生长素浓度变化的曲线为(下图中虚线

4.A、N、P、K三要素肥效实验的结果记录(“+”表示施肥,“-”表示未施肥)。据此结果得出的正确结论是

A.对农作物A来说,N是非必需元素 B.农作物A可能是豆科植物

C.对农作物B来说,3种元素中K元素最重要 D.两种农作物对N、P、K的需求量基本相同 5.下列有可能在蓝藻细胞中发生的过程为

①N→多肽 ③NO-

2→NH3 ②氨基酸3→N2

④COH-

2+2O→(CH2O)+O2 ⑤NH3→NO3 ⑥C6H12O6+O2→CO2+H2O

A.① ② ④ ⑤ ⑥B.③ ④ ⑤ C. ② D.① ② ④ ⑥

6.空气中含有NOx、CO2、CH4、O3、含氟化合物等会引起臭氧空洞效应、光化学污染、温室效应

等破坏环境的作用。下列气体中产生光化学污染的气体是

A.NOx B.CH4 C.CO2 D.CCl2F2

7.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小

C.两种气体所含的质子数目相等 D.两种气体的分子数目相等

8.“类推”是一种常用的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是

A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3

B.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H2S>PH3

C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子

D.干冰(CO2)是分子晶体,则SiO2也是分子晶体

9.将氯气通入溴化亚铁溶液后,再加入四氯化碳并振荡、静置。整个实验过程中肯定能观察到的现象是

A.上层显黄棕色 B.下层显红棕色 C.下层显无色 D.在潮湿空气中形成白雾 10.下列离子方程式中,正确的是

A.向Ca(HCO3)22溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca++HCO--

3+

OH===CaCO3↓+H2O

B.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好呈

中性:H++SO2-4+Ba2+

+OH-===BaSO4↓+H2O

C.将金属钾投入冷水中:K+H++OH-

2O===K+H2↑

D.向Fe(NO++

3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2+4H+NO-===3Fe3+

3+NO↑+2H2O

11.在甲、乙两烧杯溶液中,含有大量的Cu2+

、Na+、H+、SO2-4、CO2--3、OH等6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A.Cu2+、H+、SO2- --4B.CO22-

23、OH、SO4

C.Na+、OH-、CO-++3 D.Na、H、SO2-

4 12.下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作,其中没有明显错误的是

13.在金属焊接和切割现场,常能闻到一股鱼腥

味。经检验,那是电弧产生的臭氧的气味。在空气

中含少量O3时,会使人产生振奋的感觉;当空气中O3的含量较高时,则对人体有害。臭氧具有很强的氧化性,可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。有关化学方程式为:O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2对此反应,下列说法正确的是

A.在此反应中O3是氧化剂,O2是还原产物 B.反应中有1molO3参加反应,转移电子为6mol C.由此反应可知,氧化性强弱关系为:O3>I2>O2

D.被还原的氧原子与被氧化的I-

的个数比为1∶2

14.关于分子力和分子势能,下列说法正确的是A.当分子力表现为引力时,分子力随分子间距离的增大而减小

B.当分子力表现为引力时,分子势能随分子间距离减小而减小

C.当分子力表现为引力时,分子势能随分子间距离减小而增大

D.用打气筒给自行车打气时,越下压越费力,说明分子间斥力越来越大,分子间势能越来越大

15.某同学设想驾驶一辆由火箭作为动力的陆地太空两用汽车在赤道沿地球自转方向行驶,汽车的行驶速度可以任意增加,当汽车的速度增加到某值v(相对地面)时,汽车与地面分离成为绕地心做圆周运动的“航天汽车”,对此下列说法正确的是(不计空气阻力,取地球的半径R=6400km,g=10m/s2)

A.汽车在地面上速度增加时,它对地面的压力增大

B.在此“航天汽车”上弹簧测力计无法测量力的大小

C.汽车离开地面时v值大小为8.0km/s

D.“航天汽车”绕地心做圆周运动的线速度大小为8.0km/s

16.如图,A、B、C、D、E、F为匀强电场中一个边长为10cm的正六边形的六个顶点,A、B、C三点电势分别为1.0V、2.0V、3.0V,则下列说法正确的是

A.匀强电场的场强大小为10V/m

B.匀强电场的场强大小为203

3

C.电荷量为1.6×10-

19C的正点电荷从E点移到

F点,电荷克服电场力做功为1.6×10-

19J

D.电荷量为1.6×10-

19C的负点电荷从F点移到

D点,电荷的电势能减少4.8×10-

19J

17.下列说法中错误..的是 A.温度高的物体内能不一定大,但分子平均动能一定大

B.一定质量的实际气体,如果保持其压强不变,当温度升高时,其内能一定增加

C.凡是不违背能量守恒定律的实验构想,都是能够实现的

D.能量耗散是从能量转化的角度反映出自然界中的宏观过程具有的方向性

18.如图,A、B两物体叠放在粗糙的水平面上,AB间的动摩擦因数为μ,水平轻绳一端拴住B物体,另一端固定在墙上且恰能伸直,水平外力F作用于A,A、B均保

持静止状态,则A、B两物体受力的个数可能分别为

A.5、2 B.4、2 C.5、4

19.如图所示,倾角为θ的固定斜面充分长,一质量为m上表面光滑的足够长的长方形木板A正以速度v0沿斜面匀速下滑,某

时刻将质量为2m的小滑块B无初速度地放在木板A上,则在滑块与木板都在滑动的过程中

A.木板A的加速度大小为3

gsinθ B.木板A的加速度大小为零 C.A、B组成的系统所受合外力的冲量一定为零

D.木板A的动量为1

3

mv0时,小滑块B的动量为

23vm0

20.如图所示,由电动机带动

的水平传送带以速度为v=2.0m/s匀速运行,A端上方靠近传送带料斗中装有煤,打开阀门,煤以流量为Q=50kg/s落到传送带上,煤与传送带达共同速度后被运至B端,在运送煤的过程中,下列说法正确的是

A.电动机应增加的功率为100W B.电动机应增加的功率为200W

C.在一分钟内因煤与传送带摩擦生的热为6.0×103J

D.4在一分钟内因煤与传送带摩擦生的热为1.2×10J

21.如图所示均匀介质中振动情况完全相同的

两波源S、S-

12分别位于x1=-2×101m和x2=12×10-1

m处,t=0时刻以频率为f=10Hz同时开始向上振动,振幅为A=2cm,波的传播速度为v=4m/s,P、M、Q三质点的平衡位置离O点距离分别位于OP=0.2m和OM=0.5m、OQ=0.8m的三个点。则下列关于各质点运

2016平煤高中高考成绩

动情况判断正确的是( )

B.经t=0.175s,质点P通过的路程为14cm C.t=0.275s时刻,质点M的位移为+4cm D.t=0.35s时刻,S1S2之间(不包括S1S2点)振动位移为零的点共有三处

【参考答案及解题提示】

1.C【解析】不管什么季节,叶绿体中只有少数处于特殊状态的叶绿素a分子,能够将光能转化为电能,C错。本题考查光合作用光反应过程,中等题。

2.B【解析】下丘脑是内分泌活动调节的枢纽,同时也是渗透压、体温等生命活动的调节中枢,但是受最高级中枢大脑皮层的控制,A对;血糖含量降低时,机体通过调节胰岛和肾上腺,使血糖升高,所以图示内分泌腺还可以是肾上腺,B错;一个完整的反射弧是由感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器构成,C对;如果是甲状腺,则⑥是甲状腺激素,甲状腺激素分泌过多,会通过反馈调节作用于下丘脑和垂体使其分泌的③促甲状腺激素释放激素和④促甲状腺激素分泌量减少,D对。本题考查生命活动的调节过程,中等题。

3.A【解析】横放植物后,受重力作用,生长素从主根背地侧向近地侧运输,故主根近地侧生长素浓度是逐渐升高的,B选项排除;最终主根表现为向地生长,主要原因是近地侧生长素浓度过高,抑制了生长,所以最终浓度应该高于虚线处浓度,D排除;在发生向地生长之前,生长素的浓度应该是促进植物生长的,所以A对,C错。本题考查生长素生理作用,中等题。

4.B【解析】C、H、O、N是组成生物体的基本元素,植物A虽然施加氮肥前后产量不变,只能说明它自身可能能够吸收氮元素,且最可能的方式是通过生物固氮途径,而并不是说N是非必需元素,A错,B对;通过对照可以看出,缺N对产量的影响最大,所以N元素可能对作物B更加重要,C错;两种作物的减产数据表明,两种作物对N、P、K需求量是不同的,D错。本题考查植物的矿质元素代谢,中等题。

5.D【解析】蓝藻属于原核生物,其中部分种类能够进行生物固氮作用,但是不能进行③反硝化作用及⑤氮元素的氧化反应,除此之外还能进行蛋白质的合成,光合作用,呼吸作用等,所以D对。本题考查真核细胞与原核细胞结构与代谢的差别,中等题。

6.A【解析】光化学污染主要是氮氧化物和烃类引起的,温室效应主要是甲烷和二氧化碳引起的,臭氧洞效应主要是氟氯烃引起的。本题考查化学与环境,较易题。

7.C【解析】根据物理学知识,根据理想气体状态方程pV=nRT可推出ρ=pM/RT。ρ、T相同时,压强与摩尔质量成反比,A错;根据ρ=m/V知,O2与O3质量相等,B错;由于T、V相等,故O2与O3质量相等,则所含质子数目相等,C对;结合公式:n=m/M知,两种气体的物质的量不相等,所含分子数目不相等,D错。本题考查气体阿伏加德罗定律,中等题。

8.B【解析】第VA族元素氢化物沸点顺序为NH3>AsH3>PH3,因为NH3分子间存在氢键,A错;晶体中有阳离子,不一定有阴离子,例如金属晶体由金属阳离子和自由电子构成,C错;干冰是分子晶体,但SiO2是原子晶体,D错。本题考查元素周期律和晶体性质,中等题。

9.A【解析】由于Fe2+

的还原性强于Br-

,因此

通入氯气先发生:2Fe2+

+Cl2===2Fe3+

+2Cl-

,后

发生:2Br-+Cl-

2===2Cl+Br2,因此实验过程中肯定能观察到的现象为上层显黄棕色,若Br-

没有开始反应,则下层显无色,若Br-

已经开始反应,则下层显红棕色。本题考查氯气的性质,中等题。

10.D【解析】A项应为:Ca2+

+2HCO-

3+2OH

===CaCO-

3↓+CO23+2H2O;B项应为:2H+

+SO2-

4

+Ba2++

OH-

===BaSO4↓+2H2O;C项应为:2K+H2O===2K

+2OH-

+H2↑。本题考查离子方程式的正误判断,中等题。

11.C【解析】甲烧杯的溶液显蓝色,则一定含

有Cu2+

,由于CO2-

3、OH-

与Cu2

不能共存,则乙

烧杯含有CO2-

OH-

,又H+

与CO2-

OH-

3、3、

不能共存,则甲烧杯含有H+

,根据电荷守恒,则乙烧杯中的阳离子为Na+

,甲烧杯含有的阴离子为SO2-

4。

本题考查离子共存,较难题。

12.B【解析】A项中小烧杯中应插入环形玻璃搅拌棒;C项中冷凝水应该从下口进,上口出,且温度计应位于蒸馏烧瓶支管口处;D项中定容应用胶头滴管。本题考查化学实验,中等题。

13.D【解析】根据,

反应中O3是氧化剂,KOH为还原产物,A错;反应中1molO3参加反应,转移2mol电子,B错;根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,氧化性:O3>I2,但O2的氧化性大于I2,C错;根据双线桥分析,O3中有1/3被还原,KI全部被氧化,D对。

本题考查氧化还原反应,中等题。

14.B【解析】分子间的距离为平衡距离时,作用力为零。分子间的距离小于平衡距离时,分子力为斥力;分子间的距离大于平衡距离时,分子力为引力。并且分子力做正功,分子势能减小,反之分子势能增大,B对AC错;给自行车打气是压强增大,D错。本题考查分子间的作用力,较易题。15.D【解析】汽车绕地心做匀速圆周运动,其重力、地面支持力提供向心力,速度越大,支持力越小,A错;当速度增大到某一值时,支持力恰好

mv2

为零,重力全部提供向心力,mg=Rv=8.0km/s,

D对;汽车完全失重,测力计不能测重力,但可以测力,B错。本题考查天体运行、万有引力,中等题。

16.B 【解析】匀强电场中沿任意方向电势变化均匀,即互相平行的相等距离的两点间电压相等。据此可以判断各点的电势如图所示,电场线竖直向下。根据场强定义判断A错B对;从E到F电场力对正电荷做正功,C错;从F到D电场力对负电荷做功3.2×10

-19

J,D错。本题考查

匀强电场的性质,较难题。

17.C【解析】物体内能包括分子动能和分子势能,温度是分子平均动能的标志,A选项说法正确;实际气体分子间是引力,压强不变温度升高,体积增大,则分子势能增大,必须吸热,B选项说法正确;第二类永动机不能实现,C选项说法错误;热现象的宏观过程都具有方向性。本题考查分子动理论,较易题。

18.AD【解析】假设细绳拉力为零,则物体B受重力、A物体的支持力有两个,物体A受外力F、地面静摩擦力、地面支持力、物体重力和B物体的压力5个;如果细绳有拉力,类似分析物体B受4个力,物体A受6个力。本题考查物体的受力平衡。较难题。

19.CD【解析】A匀速运动满足mgsinθ=μmgcosθ,放上B物体后,ma=3mgμcosθ-mgsinθ=2mgsinθ,AB错;以物块AB为研究对象,其合外力为零符合动量守恒,满足mv0=mv1+2mv2,CD正确。本题考查牛顿定律、动量守恒,较难题。

20.BC【解析】每秒内都有50kg的煤由速度为零增加到2m/s,可以证明在加速过程中煤块与皮带

摩擦生的热等于煤块获得的动能,则每秒多消耗的

电能为E12mv2+Q=1

2mv2=200J,BC对。本题

考查牛顿定律、功能关系,较难题。

21.A【解析】波在传播的过程中每一点的起振方向跟波源的起振方向相同,t=0.1s时s2的波恰好传到Q点,A对;P点距s1一个波长,在0.175s

内,P点振动了3

4T,路程为6cm,B错;M的位移

只能取(-2、2)内的数值,C错;t=0.35s时两列波的波形如图,根据波的叠加原理,D错。本题考查机械振动、机械波、波的叠加,较难题。

篇三:2016高考志愿讲座

2016高考志愿讲座:

(一)高考专业选择:一定要看培养方向

在填报高考志愿时,无论是选学校还是选专业,都是令考生和家长非常纠结的事。如果你已经圈定了填报什么专业,那么在填志愿之前一定要先弄清楚该专业的培养方向。

专业名称只是对一个专业的高度概括,想要知道相同名称的专业有什么区别,还要看各校具体的专业方向。即使是同一所院校同一个专业的不同方向,出路可以完全不一样。例如华南理工大学机械与汽车工程学院的能源与动力工程专业,就分两个方向。

专业方向往往决定着学生培养方向和将来的就业方向。在人才培养上,不同的院校其培养方向和特色各有不同。如同样是车辆工程,有的侧重车辆本身,有的侧重轨道交通,有四年制也有五年制,从未来发展和继续深造的角度讲,学生在考虑时还是应该区别对待。现在,也有不少高校实行“大类招生”,让学生入学后通过一段时间的学习,在充分了解专业的基础上,结合自己的兴趣和能力再次选择。即使是相同的招生大类,各学校旗下所包含的专业有时也是不同的。如工商管理类,厦门大学的“工商管理类”就包括人力资源管理、工商管理、财务管理3个专业;兰州大学的“工商管理类”包含工商管理、市场营销、人力资源管理、会计学、旅游管理5个专业;而武汉大学的“工商管理类”则包括工商管理、市场营销、人力资源管理、物流管理、会计学、财务管理、旅游管理7个专业。所以,考

生在填报志愿的时候一定要看清楚,大类包含的专业方向,确定自己喜欢的专业是否包含在某“大类”之中。

另外就是一些院校的大类,最后分专业时是按照学生成绩和分数来定的,如果入校后成绩不佳,将来也有可能分到大类中其它自己不太喜欢的专业。所以,在填报志愿前还是应该了解一下专业方向。怎样了解专业的培养方向?

学生可以通过院校网站浏览相关资讯或咨询相关校友,进行比较。另外,专业录取及特殊要求一般都包含在学校的《招生章程》中。考生家长除根据各人体检结果对照《普通高等学校招生体检工作指导意见》的限报专业外,还要参考所报高等院校章程,弄清专业录取条件和特殊要求,避开限报专业。

(二)高校学科类专业及就业方向(供参考)

专业能影响着一个人未来,专业选得好意味着以后就业更容易、发展潜力更大。因此,考生和家长们填报志愿时,对专业的选择应该特别关注,但是面对众多高校上千个不同的专业,考生到底怎样挑选专业呢?本文将对各大专业就业方向前景进行揭秘,希望对考生填报志愿有所帮助。

(一) 工学类

1.地矿类:在地质部门、有关矿业部门和工程建设部门的企业、研究院工作。

2.材料类:到冶金、化工等部门的材料研究、设计、生产单位工

作。

3.机械类:机械行业的研究、设计、制造工作,以及在其各行各业的机械设计、制造、使用部门工作。

4.仪器仪表类:服务于仪器仪表的研究、设计、制造部门,从事有关仪器仪表的使用、维修和改进等工作。

5.电气信息类:适合到电力、机电、铁道等部门从事科研、新技术开发和应用等工作。

6.电子信息工程类:适合到电子行业、广播电视等部门从事设备制造及原材料的开发研制、生产管理等工作。

7.通信工程类:适合到各邮电管理局及公司从事科研、技术开发、经营及管理工作,也可到军队、铁路、电力等部门从事相应的工作。

8.计算机科学与技术类:适合到各系统或行业的相关部门从事软件开发、经营和维护。

9.土建类:适合到建筑部门或铁道、交通、工矿、国防和房地产开发公司及建筑设计院、规划局等部门从事研究、设计、施工、管理和经营等工作。

10.水利类:去水利规划、水利工程建设部门工作。也可以到建筑、铁路、交通等部门从事相应的工作。

11.测绘类:到专业测绘部门和工农业规划、城市规划、国防建设等部门从事测绘工作。

12.化工与制药类:到化学、制药工业的生产、设计、科研等部门从事化学和制药工程、工艺及产品的制造、开发和设计等工作。

13.交通运输类:到铁路、公路、水运等单位从事各类运输及其设备研究、生产及管理工作。

14.农业工程类:到农牧渔业部门及乡镇企业,从事生产管理及现代化农业中各种工程措施的开发设计、管理等。

15.林业工程类:到林业部门设计、研究机构中的生产组织管理、工程设计、新技术的开发和经营等。

(二)理学类专业

1.数学类:在科研部门、高等院校、生产部门、管理部门工作。

2.物理学类:到自然科学、工程技术的科研部门、学校、工矿企业中从事基础或应用研究及教学工作。

3.化学类专业:到研究单位、学校以及生产部门从事科学研究、教学的技术开发工作。

4.生物科学类专业:可在教学、科研部门,也可在农、林、渔、牧、副、医、药以及有关的企事业单位从事教学、科学研究或其他有关技术工作。

5.地质学类专业:适宜在地质、地震、冶金、石油、煤炭、建材、材料科学、环境科学和工业建设等有关研究单位、高等院校从事基础理论及应用研究、教学和生产实际工作。

6.地理科学类:适宜在地理、环保、国土、综考、水利、测绘等有关研究单位、高等院校从事基础理论及应用研究、教学和技术工作。

7.大气科学类:到气象、环保、海洋、农、林、水利、交通、航天、通信等有关研究单位、学校和生产实际部门工作。

8.海洋科学类:适宜在与海洋科学有关的研究、技术部门从事科研、教学和技术工作。

9.力学类:适宜从事力学方面的科研、教学工作及其他力学方面的实际工作。

10.电子信息科学类:到邮电、电子等单位从事技术开发和业务经营,也可到高校、科研机构工作。

11.心理学类:到学校、科研部门从事心理学的教学和研究工作,以及到国防、管理、体育运动等部门从事有关的各种研究。

(三) 高考专业:农学类专业就业方向

1.植物生产类:到农业、园林及植物所等科研、生产及管理等工作。

2.动物生产类:到农业、园林及植物所等部门从事科研、技术开发、生产及管理等工作。

3.水产类:到水产部门工作,也可到海洋、海运、轻工、外贸、环保等部门从事科研工作。

4.动物医学类:到各级兽医防治、科研、教育、生产和行政管理部门及动物检疫站、商品检验局、生物药品制造及动物食品加工单位工作。

5.森林资源保护与环保类:从事水土保持、沙漠治理、园林、野生动物及自然保护区等方面的工作。