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2016全国高中化学竞赛初赛

时间:2016-06-24 来源:唯才教育网 本文已影响

篇一:2015年全国高中学生化学竞赛1

姓名

? ?

? ?

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到,把试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。

试卷装订成册,不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。

姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论处。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

HeONeBCNFLiBe

AlSiPSClArNaMg

KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr

SnSbTe I XeRbSrYZr NbMo Tc RuRhPdAgCdIn

Hf TaW Re OsIrPt AuHgTl PbBiPoAtRnCsBa

La

FrRa

RfDbSgBhHsMtH

学校

1.008

相对原子质量

省市自治区报名号

赛场

第1题

1976年6月里,美国科学家们参加在加拿大魁北克召开的一次物理学会议上,提出一份报告,讲到发现一块含钍的独居石矿石,上面有一环状“大洞”,直径80~100微米,显然是被矿石内含有的超重元素放射性放出的射线破坏的,经X射线探测,证明116号、124号和126号元素存在。

1.116、124、126在元素周期表中位于哪族?

2.用氪-86照射铅-208,可获得293118,293118发生α衰变可得116元素,写出核反应方程式。

赛区

第2题

用如右装置来测定样品中砷的含量。其中烧杯A中盛适量的1mol/L Na2SO4溶液,烧杯B中加搅拌器,以利于测定。E:直流稳压电源;K:开关;R:可变电阻;G毫安计;D:盐桥。

1.称取5.000g含砷样品,溶解后加入还原剂将砷还原为三价

2-

砷As(Ⅲ)(HAsO3),除去过量的还原剂后转移到250mL容量瓶中配成250mL溶液。取40mL适当浓度的KI和NaHCO3混合溶液加入

B中,再用移液管取上述含砷溶液10mL加入B中,边搅拌边电解,电解产生的I2将As(Ⅲ)快速、定量的氧化为 As(V),以2mA的电流电解4分1秒后反应完全,假定电能没有损失。

-19

计算样品中Aa2O3的百分含量。(1个电子的电量为1.602×10库仑,As2O3的式量为197.84)

2.装置A、B中的电解反应只需2V以下的电压就可实现,为什么E要选择40V以上? 3.反应终点可用什么指示剂来确定?

4.电解时阳极上生成I2而不生成As(V)的原因是什么?

2-

5.HAsO3可以和溶液中的O2反应,溶解氧将使测定结果偏高还是偏低?实验中怎样用消除溶解氧的影响?

6.用指示剂判断反应终点有2秒的时间误差不可避免,若要求测定结果的相对误差不

第3题

用传统的工艺方法从矿物中提取锰和锌存在能耗高,三废排放量大和工艺流程长等问题。2009年报道,采用1:1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿(质量分数:ω(MnO?)=80

%和锌精矿(质量分数

:ω(ZnS)=80%)的工艺方法提取锰和锌获得成功。对资源合理利用具有重大意义。

1.模拟实验发现,二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢,若在酸溶液中加入少量铁屑。则能明显使反应速率加快。写出铁进入溶液后分别与二氧化锰和硫化锌发生化学反应的离子方程式。并简述反应速率加快的原因。

第4题

++

尖晶石(XY2O4)的合成常利用前驱物法,例如合成ZnFe2O4,先将Zn2、Fe3按浓度比1︰2配成溶液,再向溶液中加入适量Na2C2O4溶液,加热蒸发得沉淀前驱物,将前驱物熔烧即得产物。

第5题

3

在仅含有Al+一种金属离子的某样品水溶液中,在pH=9.0条件下加入稍过量的8-羟基喹

3+

啉,使Al定量地生成三喹啉铝沉淀。过滤并洗去过量的8-羟基喹啉,然后将沉淀溶于2mol/L HCl溶液中,即得8-羟基喹啉的酸溶液,用15.00mL 0.1238mol/L KBrO3-KBr标准溶液处理,产生的Br2与8-羟基喹啉发生反应生成二溴羟基喹啉,应完全后,再加入过

量的KI,最后用0.1028mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,终点时用去Na2S2O3标准溶液5.45mL。

3+

第6题

A、B、C三种气体互为等电子体,且C的分子量比A、B小2,A在一定条件下与金属M以4:1反应生成一种液体D,D在较高温度下分解为A与M,因而被应用于提炼M,A与C在D的催化下生成一种环状化合物

E。

第7题

一.某含Co的配合物A,分子式为CoC4H16O4N6Cl,A遇AgNO3生成一种既难溶于水,又难于强酸的沉淀,A中一配体为一常见有机碱,A的阳离子周围的配体呈八面体分布,

画--

1.为什么[Co(SCN)6]4的稳定常数比[Co(NH3)6]2+小,而在酸性溶液中[Co(SCN)6]4可以存在,[Co(NH3)6]2+不能存在?

++

2.B1:[Co(NH3)5(NO2)]2呈黄色,而B2:[Co(NH3)5(ONO)]2偏红色,解释原因。

篇二:(最新版)全国高中化学竞赛考纲

全国高中学生化学竞赛基本要求

2011年1月

1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。

2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点。

3.决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。

4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一高二两年约40周,每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2~3个单元计算的)。

5.最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。

6.本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后,原基本要求自动失效。

初赛基本要求:

1.有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。

2.气体 理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。

3.溶液 溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度的单位与换算。溶液配制(仪器的选择)。重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂(包括混合溶剂)的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶体的基本结构。

4.容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)。酸碱滴定指示剂的选择。

以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。

5.原子结构 核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型(包括中性原子、正离子和负离子)核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。

6.元素周期律与元素周期系 周期。1—18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律;同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属(类金属)。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。

7.分子结构 路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子(包括离子)几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭(离域)体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础(限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心)。

8.配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子(原子)和重要而常见的配体(水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等)。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系(定性说明)。配合物几何构型和异构现象基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。

9.分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。

10.晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞(定义、晶胞参数和原子坐标及以晶胞为基础的计算)。点阵(晶格)能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型:NaCl、CsCl、闪锌矿(ZnS)、萤石(CaF2)、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。

11.化学平衡 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵(混乱度)的初步概念及与自发反应方向的关系。

12.离子方程式的正确书写。

13.电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。

14.元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机

酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出(不包括特殊试剂)和一般分离方法。制备单质的一般方法。

15.有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。

16.天然高分子与合成高分子化学的初步知识(单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用)。

决赛基本要求:

本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,数学工具不涉及微积分。

1.原子结构 四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道轮廓图及应用。

2.分子结构 分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。

3.晶体结构 点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。14种空间点阵类型。点阵的带心(体心、面心、底心)结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。

4.化学热力学基础 热力学能(内能)、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。

5.稀溶液的通性(不要求化学势)。

6.化学动力学基础 反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算(速率常数、半衰期、碳-14法断代等)。阿累尼乌斯方程及计算(活化能的概念与计算;速率常数的计算;温度对速率常数影响的计算等)。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程(速控步骤、平衡假设和稳态假设)。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及对反应的影响(反应进程图)。多相反应的反应分子数和转化数。

7.酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念。典型缓冲体系的配制和pH值计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。

8.Nernst方程及有关计算 原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。

9.配合物的晶体场理论 化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的 解释。

10.元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。

11.自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。

12.有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。

13.氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。

14.糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。

15.有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构(trans-、cis-和Z-、E-构型)。对映异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。

16.利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。

17.制备与合成的基本操作 用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤(含抽滤)、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测(如pH、温度、颜色等)对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。

18.常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。

19.分光光度法。比色分析。

篇三:2016年高考化学模拟试题全国卷含答案(word打印版)

2016年高考化学模拟试题全国卷

理科综合化学试卷

一、单项选择题(每题6分,共42分) 7.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是

A.淀粉和纤维素均为天然高分子化合物 B.饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯 C.凡含有食品添加剂的食物均不可食用 D.大米煮成粥后,淀粉就变成了葡萄糖 8.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

----

A.NH4+、Ca2+、OH、HCO3 B.Ag+、H+、SO32、ClO

---

C.NH4+、Br、Na+、SO42 D.H+、Cl、Fe2+、NO3 9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(H -1,O -16) A.标准状况下,22.4 LCCl4含有的分子数为NA B.常温常压下,18g水含有的分子数为 NA

C.常温下,1mol Cl2与过量NaOH溶液反应,转移电子总数为2NA

--

D.1L0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中含有CO32数为0.1 NA 10.已知下列实验事实:

①Cr2O3固体溶于KOH溶液得到KCrO2,溶于稀硫酸则得到Cr2(SO4)3; ②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝; ③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。 下列判断不正确的是

A.KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C.实验②证明氧化性:Cr2O72>I2

D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

12.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图,其中Y所处的周期数与族序数相等。W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 ...A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含有离子键 C.气态氢化物的稳定性:W>Z

D.W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

三、必做题(包括3个大题,共43分) 26.(13分)高纯度氧化铝有广泛的用途,某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝:

(1)“除杂”操作是加入H2O2后,然后用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+。

①酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为。 ②过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为; (2)检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法_____ 。 (3)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化的目的是 。 (4)“结晶”操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热,然后冷却结晶,得到铵明矾晶体(含结晶水),母液不能蒸干的原因是 。 (5)铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O,在0.1mol/L铵明矾的水溶液中, c(NH4+)、c(Al3+) 、c(SO42)三种离子浓度由大到小的顺序为

27.(15分)试运用所学知识,研究CO等气体的性质,请回答: (1)生产水煤气过程中有以下反应:① C(s)+CO2(g)② CO(g)+H2O(g)③ C(s)+ H2O(g)

2CO(g) △H1; H2(g)+CO2(g) △H2; CO(g)+ H2(g) △H3;

反应③的平衡常数表达式为K=;上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为。

(2)不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则△H2 0(填“<”“>”);

在500℃时,把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器,达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L,则CO的平衡转化率为 (3)对于反应2NO2(g)

N2O4(g) △H<0,当温度为T1、T2时,

N2O的体积分数

平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T12 (填“>”或“<”);增大压强,平衡向 反应方向移动;B、C 两点的平衡常数B C(填“>”或“<”)。

28.(15分)某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式,测定其中碘元素的含量。

(1)操作I为灼烧,则灼烧时应该用__ __(仪器名称)盛装海带,操作Ⅱ为___ ___; (2)水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min,目的是______________________。 (3)操作III,是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。

[推测]:①以IO3形式存在; ②以I形式存在 [查阅资料]:IO3具有较强的氧化性;I2+2S2O32=2I+ S4O62;将上述溶液稀释配制成200mL溶液,请完成下列实验探究。

限选试剂:3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸

(4)定量检验海带中的碘含量:① 取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶,分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色,将I氧化为I2并得到溶液B;②在溶液B加入2滴淀粉溶液,用0.01mol/L Na2S2O3溶液,滴定至终点,终点现象为______ _ ,记录数据,重复上测定步骤①、②两次,三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL,海带中碘元素的百分含量为_____。(假设操作I、II中碘不损失,原子量I-12(转 自 于:wWW.Hn1C.cOM 唯才教育 网:2016全国高中化学竞赛初赛)7)

四、选做题(任意选做一题,多选做只给一题分数) 37.【化学—有机化学基础】(15分)乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂,合成原理为:

(1)水杨酸的分子式为 , (2)水杨酸含氧官能团的名称 ; (3)有关水杨酸的说法,不正确的是: A.能与溴水发生取代和加成反应

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.1mol水杨酸最多能消耗2mol NaOH D.遇 FeCl3溶液显紫色 (4)写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式。 ①能发生银镜反应② 遇FeCl3溶液显紫色 ③ 苯环上的一溴取代物只有2种 (5)乙酰氯(CH3COCl )与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸,化学反应方程式: (不写条件)。 (6)乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。

一、选择题 (42分,每小题6分) 7.A、8.C、9.B、10.D、11、B 12、B 13、B 三、非选择题](58分) 26.(13分)

(1)① 2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O(2分,未配平扣1分) ;② Fe(OH)3 (2分)

(2)取少量过滤后溶液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,若溶液未变红色,说明杂质已经除尽(3分,每个要点1分)。

(3)抑制(防止)Al3水解(2分);

(4)防止晶体失去结晶水,避免可溶性杂质结晶析出(2分,答对一点给1分)。 (5)c(SO42-) > c(NH4+) > c(Al3+) (2分) 27.(15分)

(1) K= c(CO)、c(H2) /c(H2O)(2分)

△H1+△H2==△H3(或△H2==△H3-△H1,或△H1==△H3-△H2 ( 3分) (2)<(2分);75%(2分);(3)<(2分);正反应方向(2分);>(2分)。 28.(15分)

(1)坩埚(2分); 过滤(1分)

(2)加快含碘物质在水中的溶解,以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液。(2分) (3)② 无现象(2分); ③ 3%

H2O2溶液并振荡(2分);溶液变蓝(2分)

1.27?

%(2分) a

(4)溶液蓝色刚好褪去,30s内不恢复蓝色(2分);35.(15分)

(1)SO2+MnO2=MnSO4 (2分)

(2)2Fe2+MnO2+4H=2Fe3+Mn2+2H2O(3分,未配平扣1分)

(3)4.7 ≤ pH < 8.3 (3分)

(4)吸附时间、金属离子半径 、金属离子电荷(2分)(答三者中的任两点得2分)

Pb2、Ca2(2分);

(5)Mn2+-2e+2H2O=MnO2 ↓+4H+(3分,未配平扣1分)

36.(15分) (1)C7H6O3 (2分) (2)羧基、羟基 (2分) (3)A(3分,多选没分)

(4)

(5

2分,任写一种)

+CH33

+HCl (3分)

+CH3COONa +2H2O (3分,没配平扣1分)

(6

3 +3NaOH →