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高一化学实验

时间:2016-04-13 来源:唯才教育网 本文已影响

篇一:高中化学实验全总结(操作+方法+现象)

一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验

加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3

其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;

防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。

2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法:溶与不溶。

4.升华法:SiO2(I2)。

5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。

8.吸收法:除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六.化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道。

2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。

5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。

14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶。

七.化学实验中的先与后22例

1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时,先检验气密性后装药品。

4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。

11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上,先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。

21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。加热后的药品,先冷却,后称量。

八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗,因此,它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果,而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图,作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”,但两者比较,前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触,充分反应。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。 11.制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。

九.特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。

3.液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。

4.I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。

5.浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。

6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3H2O:易挥发,应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。

十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.温度计中间刻度是0。

4.托盘天平的标尺中央数值是0。

十一.能够做喷泉实验的气体

NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中),亦可做喷泉实验。

十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。

3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。

26.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。

27. 红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。

28.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。

29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。

30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。

31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。

32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。

33.I2遇淀粉,生成蓝色溶液。

34.细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。

35.铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质。

36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。

39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色退去,加热后又恢复原来颜色。

40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色。

41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管:有气体生成,且气体有刺激性的气味。

42.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。

43.钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声。

44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:木条复燃。

45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。

46.氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生。

47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物:有刺激性气味的气体产生。

48. 加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体产生。

49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色。

50.铜片与浓硝酸反应:反应激烈,有红棕色气体产生。

51.铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。

52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。

53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液:胶体变浑浊。

54.加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊。

55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56.向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质。

57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。

58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血红色。

59.向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60.向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐渐减少,且有沉淀产生。

61.在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。

62.光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,时间较长,(容器内壁有液滴生成)。

63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅。

篇二:高一化学实验专题复习及答案

高一化学实验专题复习

基础部分

1、下列仪器不能用于加热的是 ()

(A)容量瓶(B)圆底烧瓶(C)试管(D)烧杯

2、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是 ()

(A)CO2(B)CO(C)NH3(D)SO2

3、要除去混在CO2气体中少量SO2,最好让气体通过 ()

(A)Na2CO3溶液(B)溴水(C)NaOH溶液(D)饱和NaHCO3溶液

4、下列实验操作中,正确的是 ()

(A)稀释浓硫酸可先在量筒中加入一定体积水,再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸

(B)过滤时,漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘

(C)燃着的酒精灯不慎打翻,应立即用水灭火

(D)测定溶液的pH值时,应用玻棒蘸取待测液,直接滴在干燥的pH试纸上

5、某学生要提纯混有泥沙的食盐,他设计的主要操作有:溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是()

(A)烧杯(B)漏斗(C)玻璃棒(D)酒精灯

6、下列试纸在使用时不宜用水湿润的是 ()

(A)蓝色石蕊试纸(B)淀粉碘化钾试纸 (C)pH试纸(D)红色石蕊试纸

7、不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是 ()

(A)H2(B)H2S(C)Cl2(D)NH3

8、下列物质在空气中久置,不会变质的是()

2- (A)Ca(OH)2(B)漂白粉(C)氯化钾(D)氢SO4

9、下列仪器中,“0”刻度在上端的是 ()

(A)量筒(B)滴定管(C)温度计(D)容量瓶

10、在用氢氧化钠固体配制250ml 0.1mol/L NaOH溶液的过程中不需要的仪器是

(A)250ml容量瓶(B)托盘天平 (C)胶头滴管 (D)烧瓶

11、下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,可用来收集的气体是( )

(A)NO (B) NO2(C) CO (D)SO2

12、实验室进行NaCl液蒸发时,一般有以下操作过程

① 固定铁圈位置 ② 放置酒精灯 ③ 放上石棉网 ④ 放上蒸发皿

⑤加热搅拌 ⑥停止加热、余热蒸干其,正确的操作顺序为 ( )

(A) ①②③④⑤⑥ (B) ②①③④⑤⑥

(C) ②①④⑤⑥(D) ②①③④⑤

13、对下列仪器回答问题:

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗

(1)对允许加热的仪器,加热时必须垫石棉网的有 (填序号)

(2)使用时必须检查是否漏水的有(填序号)

(3)标有“0”刻度的有(填序号)

14、如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是( )

(A) H2S和浓H2SO4 (B)SO2和NaHCO3溶液(C) Cl2和NaHCO3溶液 (D) Cl2和氯水

15、(1)下列实验操作中,正确的是__________。

A、称量固体药品时,将药品直接放在天平托盘上。

B、实验室用氯酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯

C、先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pH

D、在量筒中稀释浓硫酸E、金属锂保存在煤油中

F、金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖

G、用100mL量筒量取2.50mL盐酸

16、右图是实验室制取气体的一种装置。

(1)这种制气装置在加入反应物前,应首先进行的实验操作是。

(2)该装置可制取的气体 。(写出物质的化学式)。

(3)若用上述装置制取O2,除了可选择二氧化锰和 (填物质名称),还能选择 (填物质的化学式)和水。

(4)若用排空气法收集H2,可选择下图中的A装置,收集时气体应从口进气。(填“a”或“b”)。

若用排水法收集H2,可选择同时使用下图中的A和B两套装置,其操作是:在A中加满水,盖紧瓶塞,。

综合部分

17、(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布

条的广口瓶,可观察到的现象是____________________________________。

(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用 溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)_________________________________。

根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是__________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是__________(用字母代号填)。

A.O2 B.Cl2C.CO2D.HClO

(3)据“北方网”报道,2004年4月15日至16日,位于重庆市江北区的天原化工总厂相

继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时,已有9人在事故中失踪死亡,3人受伤,15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是。 A.NaOHB.

NaClC. KBr D. Na2CO3

+++2+2+3+3+18、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4 、 K 、 Na 、 Mg、 Ba 、 Al 、Fe、

---2 -2-2--2--Cl、I、 NO3、CO3、S 、SO4 、AlO2 、SO3、MnO4,取该溶液进行以下实验: (1)、取PH试纸检验,溶液呈强酸性,可以排除离子的存在。 (2)、取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,可以排除 离子的存在。

(3)、另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则又可以排除 离子的存在。

(4)、取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明离子存在,又可排除 离子的存在。

(5)、将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是

还不能确定是否存在的离子是

19、 选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实验。

已知反应2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O+Q

温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

A B C DE F

⑴选用各装置的接口顺序为

⑵各装置所起的作用

-1⑶实验中若用12mol﹒L的浓盐酸100ml与足量的MnO2反应,最终生成Ca(ClO)2的物质

的量总是小于0.15mol,其可能的主要原因是 。(假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生)

20、有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体,要证明其中含有CO和 H2,可选用的仪器及药品如下:

(1)实验时,连接装置的顺序是 ;导管接口的顺序

是 。

(2)装置①内发生反应的化学方程式是 。

(3)证明混合气体中含有氢气的实验现象是。

参考答案:

1.A 2.C 3.D 4.BD 5.C 6.C 7.D 8.C 9.B 10.D 11.BD 12.B 13.⑴②⑤ ⑵①⑦ ⑶③④

14.B 15.BF

16.(1)检查装置的气密性

(2)CO2、NO、NO2选填两个,其他合理答案也给分(如NH3、HCl、H2S、SO2、Cl2 )

(3)双氧水(或过氧化氢水溶液)Na2O2 (4)a

用胶管连接b和c接口,由a导入H2气体,(水通过b和c排入B中)。

17.(1)潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 (2)氢氧化钠(NaOH);2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ; Ca(ClO)2 ; C (3)D

2 -2--2-3+--2+3+18.(1).CO3、S 、AlO2 、SO3 (2). Fe、NO3、MnO4 (3) . Mg、Al

2+2--+2+2+3+3+-2 -(4) . Ba ; SO4 (5).I 、NH4 、Ba; Mg、Al 、Fe、NO3、CO3、

2-2--2--++-S 、SO4 、AlO2 、SO3、MnO4; K 、Na、Cl

19.⑴adig (2)A制备Cl2 D制漂白粉 F尾气处理(3) 随着反应进行浓盐酸浓度下降,到一定程度反应就不能进行

20.⑴ ③②①⑤④,f e d c a b j i h g

⑵ CO + CuO ═ Cu + CO2 ; H2 + CuO ═ Cu + H2O

⑶ ⑤中的无水硫酸铜变蓝

篇三:高考化学实验总结

高中化学教材常考实验总结

一、配制一定物质的量浓度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例:

1、步骤:(1)计算 (2)称量:4.0g(保留一位小数)(3)溶解(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1—2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀 (8)装瓶贴标签 :标签上注明药品的名称、浓度。

2、 所用仪器:(由步骤写仪器)

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管 3、 注意事项:

(1) 容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。(另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒

(2) 常见的容量瓶:50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液,应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤!

(3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转1800后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)

“高考直通车”联合衡水毕业清华北大在校生将于2013年5月中旬推出的手写版高考复习笔记,希望对大家复习备考有所帮助。该笔记适合2014年、2015年、2016年高考生使用。凡2013年5月中旬之后购买的高一、高二同学,每年指定日期可以免费更换一次最新一年的笔记。另外,所有笔记使用者将被加入2014年高考备考专用平台,每周定期提供最新资料和高考互动。笔记对外公开时间:5月20日

(4)命题角度:一计算所需的固体和液体的量,二是仪器的缺失与选择,三是实验误差分析。

二、Fe(OH)3胶体的制备:

1、步骤:向沸水中加入FeCl3的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。 操作要点:四步曲:①先煮沸,②加入饱和的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热

2、涉及的化学方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀,强调之三是加热。 3、命题角度:配制步骤及对应离子方程式的书写

三、焰色反应:

1、 步骤:洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝

3 、焰色反应可以是单质,也可以是化合物,是物理性质 4 、Na ,K 的焰色:黄色,紫色(透过蓝色的钴玻璃) 5 、某物质作焰色反应,有黄色火焰一定有Na ,可能有K

6、命题角度:实验操作步骤及Na ,K 的焰色 四、Fe(OH)2的制备:

1、实验现象:白色沉淀立即转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。 2、化学方程式为:Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3

3、注意事项:(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaOH溶液必须煮沸,(2)滴定管须插入液以下,(2)往往在液面加一层油膜,如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。

4、命题角度:制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因 五、硅酸的制备:

1、步骤:在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液,滴入1—2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消失时停止。 2、现象:有透明的硅酸凝胶形成

3、化学方程式:NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl(强酸制弱酸) 4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性,从而使酚酞试液呈红色。

六、重要离子的检验:

1、Cl-的检验:加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(排除CO3干扰),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则说明有Cl存在 2、SO4的检验:先加入盐酸,若有白色沉淀,先进行过滤,在滤液中再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀即可证明。若无沉淀,则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。

2-2--

命题角度:检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算 七、氨气的实验室制法

1、反应原理 :2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、收集:向下排空气法(管口塞一团棉花,避免空气对流)

3、验满:①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,出现大量白烟,则证明氨气已收集满 4、干燥方法:碱石灰干燥(不能无水氯化钙)

5、装置图:固体和固体加热制气体的装置,与制氧气的相同

拓展:浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气

6、命题角度:因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验,其地位不可估量。主要角度为:反应原理、收集、干燥及验满等,并以此基础进行性质探究实验。

八、喷泉实验

1、实验原理:氨气极易溶于水,挤压胶头滴管,少量的水即可溶解大量的氨气(1:700),使烧瓶内压强迅速减小,外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶,故NH3、HCl、HBr 、HI、

SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。

2、实验现象:产生红色喷泉(氨气溶于水形成碱性溶液,酚酞遇碱显红色) 3、实验关键:①氨气应充满 ②烧瓶应干燥③装置不得漏气

4、实验拓展:CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉,但与NaOH溶液可形成喷泉

九、铜与浓硫酸反应的实验

1、实验原理:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

2、现象:加热之后,试管中的品红溶液褪色,

或试管中的紫色石蕊试液变红;将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色。 3、原因解释:变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO,CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。

【提示】由于此反应快,利用铜丝,便于及时抽出,减少污染。

命题角度:SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。

十、铝热反应:

1、实验操作步骤:把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中,在混合物上面加少量氯酸钾固体中,中间插一根用砂纸打磨过的镁条,点燃。

2、实验现象:立即剧烈反应,发出耀眼的光芒,产生大量的烟,纸漏斗被烧破,有红热状态的液珠,落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。

3、化学反应方程式:Fe2O3+2Al4、注意事项:

2Fe+Al2O3

(1)要用打磨净的镁条表面的氧化膜,否则难以点燃。

(2)玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些,并用水润湿,以防损坏漏斗

(3)蒸发皿要垫适量的细沙:一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人。 (4)实验装置不要距人太近,防止使人受伤。

5、命题角度:实验操作步骤及化学方程式。 十一、中和热实验(了解):

1、概念:酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量

注意:(1)酸、碱分别是强酸、强碱 对应的方程式:H++OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol (2)数值固定不变,它与燃烧热一样,因具有明确的含义,故文字表达时不带正负号。 2、中和热的测定注意事项:

(1)为了减少误差,必须确保热量尽可能的少损失,实验重复两次,去测量数据的平均值作计算依据

(2)为了保证酸碱完全中和常采用H或OH稍稍过量的方法

+

-

篇四:高一化学上册实验题汇总

高一化学上册实验题汇总

1. 下图是实验室制取纯净干燥氯气的装置

(1)图中有 处错误,分别为ABC D E

(2)分液漏斗中应加入(填代号)

A.稀HNO3B.H2OC.浓HClD.稀HCl

圆底烧瓶中应加入(填代号)

A.浓H2SO4B.MnO2固体 C.KmnO4固体

(3)写出制气装置中浓HCl与MnO2反应的方程式

(4)用双线桥标出(3)中反应的电子转移情况

(5)标准状态下若有VLCl2生成,则被氧化的nHClmol

2. 红热的铜丝在氯气里 ,使集气瓶中充满 ,这种烟实际上

是 ,反应为,CuCl2溶于少量水后,溶液呈.

3. 新制的氯水显 色,说明氯水中有分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,

立即有 生成,说明氯水中有 存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后,首先变红,

但 很快又褪色,这是因为 。氯水经光照后,黄绿

色消失,并放出无色的 气,该反应的化学方程式

是。

4. 实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。

(1)配制上述溶液,需要2.0 mol/L NaCl溶液mL。

(2)配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有、、。

(3)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)

①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。

②定容时俯视容量瓶的刻度线。 。

③如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线。。

5. 请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是,先制取纯净干燥的Cl2(不收集),后试

验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答:

(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号): a 接 ,

接 , 接 , 接 , 接 。

(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是 。

(3)D装置的作用是,E装置的作用是,

F装置的作用是 。

(4)C瓶中的现象是 ,B瓶中的现象是。以上事实说

明起漂白作用的物质是。

6. 根据如下装置回答问题:

(1)A中的现象是 (2)B中出现浑浊,写出反应的离子方程式(3)C中收集的气体是

7. 现用MnO2与浓盐酸反应制氯气,再用铜粉和氯气制取少量CuCl2 ,其实验流程示意图如下:

上图中“→”表示气流方向。请完成下列填空。

(1)A 中发生反应的化学方程式为 ;

(2)C中选用的试剂是 。

(3)D中的化学方程式为。

(4)若E中的试剂只能从下列物质中选择:KOH溶液、纯水、KMnO4溶液、稀盐酸、浓硫酸,饱和石灰水,你认为应选择的试剂是 ,吸收反应的离子方程式是 。

8. 右图是加热分解碳酸氢钠的实验装置图。

(1)试管中可观察到的现象是

有关反应的离子方程式

(2)试管中不再出现气泡时,停止实验的正确操作是

(3)证明试验中碳酸氢钠已完全分解的方法是

(4)实验结束时发现烧杯中又重新变成透明澄清的溶液,

写出烧杯中发生的反应的离子方程式

9. 化学课本中有许多实验,目的是引导学生通过实验去探究化学规律。

(1)为了探究钠跟非金属的反应,课本中设计了实验2-2:观察用刀切开的钠的表面所发生的变化。把一小块钠放在石棉网上加热,观察发生的现象。

实验中我们可以观察到多种现象,获得多种结论,从钠的化学性质角度你认为在这个实验中可得出的主要结论是__________________________________________。

(2)为了探究钠跟水的反应,高一化学教材中设计了如下两个实验:

实验2-3:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液,然后把黄豆大的一块钠投入小烧杯中。 实验2-4:切一块绿豆大的钠,用铝箔(事先用针剌一些小孔)包好,再用镊子夹住,放在试管口下,用排水法收集气体。待试管中气体集满时,小心取出试管把试管口向下移近酒精灯火焰,检验生成的气体。

根据实验2-3现象可判断,钠跟水反应后的产物之一是______________,根据实验2-4现象判断,钠跟水反应的产物之一是________________,综合起来可得出钠跟水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

10. 某食盐样品中混有NaBr杂质,为了测定该食盐样品的纯度,可设计实验过程如图1所示:

图1

阅读上述实验过程,完成下列填空:

(1)请你从图2中选用四个装置(可重复使用)来完成向溶液A中通人过量Cl2的实验, 将所选装置的选项字母填人方框,并在括号中写出装置内所放的化学药品;

(A) (B)(C)(D)

图2

( ) (饱和食盐水) (溶液A)()

(2)为了证明溶液D中几乎不存在Br-,可选用的试剂为( )

(A)碘水 (B)淀粉碘化钾溶液(C)新制氯水(D)食盐水

(3)依据图1在萃取操作中应选取的有机溶剂为 ()

(A)酒精 (B)苯 (C)四氯化碳(D)汽油

(4)加热蒸发溶液D时,除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外,还必须用到的仪器有、 、 。

11. 用98%(密度为1.84gcm)的浓硫酸配制250mL1mol?L稀硫酸,请按(来自:WWw.hn1c.com 唯 才教 育 网:高一化学实验)要求填空:

(1)下列各步实验操作顺序不对,正确顺序应为(写序号)______________。

①取用约30mL蒸馏水洗涤烧杯_______次,洗涤液沿_________注入________中,并振荡。 ②将量取得的浓硫酸沿____________慢慢注入盛有约50mL的水的_________里,并不断搅拌。 ③将已冷却的硫酸溶液沿_________注入________mL的_________中。

④把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。

⑤改用__________加入蒸馏水,使溶液凹池液面恰好与刻度线相切。

⑥继续往________中小心加水直到液面接近刻度________cm处。

(2)在配制过程中,下列情况引起物质的量浓度偏高的是______________(填序号) ①向容量瓶中倾倒溶液,有少量溶液流到瓶外

②没有将洗涤液注入容量瓶

③用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒进行读取

④俯视观察容量瓶刻度线

12. 在实验中用MnO2与浓盐酸制取干燥纯净的Cl2。某学生设计的实验装置如图所示,B 中为

浓H2SO4,C中为水(或饱和食盐水)

-3-1

(1)指出此装置图的错误,并加以改正(可不填满,也可以补充)。

①_____________________________ ②___________________________

③_____________________________ ④___________________________

⑤_____________________________ ⑥___________________________

A中反应的化学方程式是____________________________________________

(2)水(或饱和食盐水)的作用是__________________________。

浓H2SO4的作用是________________________________。

(3)E中盛有的液体是______________,其作用是_____________,反应的化学方程式为______________________.

(4)如何判断Cl2已收集满:_________________________________

13. 某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿CO2反应),设计用下图的仪器

来制取O2,并测量O2的体积。

图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水,甲管有刻度(0—50mL),供量气用;乙管可上下移动,以调节液面高低,实验室可供选用的药品还有:稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答:

(1) 上述装置的连接顺序是(填接口编号)_______________________

(2) 装置C中放的反应物是__________和__________

(3) 装置A的作用是_____________________________

装置B的作用是__________________________

14. 在学生已经知道氯水的成分后,老师在课堂上演示了一个趣味实验:把一朵带露的红玫

篇五:高一化学期末考试试题汇编(化学实验题)

高一化学期末考试试题汇编(化学实验题)

1、(江苏·泰州市)下列各种仪器:①漏斗、②容量瓶、③试管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦胶头滴管、⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是

A.①③⑦ B.①④⑧ C.②⑥⑦ D.④⑥⑧

2、(江苏·泰州市)做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要A.用滤纸擦干净后才能使用 B.用水多洗几次

C.用稀盐酸洗涤后,再灼烧到无颜色时为止 D.先用稀盐酸洗涤,后用水洗涤

3、(江苏·泰州市).下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是

A.分离碘酒中

的碘和酒精

B.实验室制氨气

C.除去Cl2

中的HCl

D.排水集气法收集NO

4、(辽宁·锦州市)容量瓶上需标有:①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的

A、①③⑤ B、③⑤⑥ C、①②④ D、②④⑥ 5、(辽宁·锦州市)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如

下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:

① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤 正确的操作顺序是

A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤ D.③⑤②①④ 6、(辽宁·锦州市)现有三组溶液:①含有水份的植物油中除去水份 ②回收碘的CCl4溶液

中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是C

A.分液、萃取、蒸馏 C.分液、蒸馏、萃取

B.萃取、蒸馏、分液 D.蒸馏、萃取、分液

7、(辽宁·锦州市)用下列仪器的编号回答问题:每小题1分,共3分

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③量筒④烧杯 ⑤托盘天平⑥分液漏斗 ⑴加热时必须垫石棉网的有, ⑵使用时必须检查是否漏水的有, ⑶标有零刻度的有 。

8、(福建·厦门一中)某同学在实验报告中有以下实验数据:①用托盘天平称取11.7 g食盐;②用量筒量取5.26 mL盐酸;③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5,其中数据合理的是( ) A.①

B.②③

C.①③

D.②

9、(福建·厦门一中)除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子,通常采用以下四种试剂:①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是………..( ) A.①②③④

B.③①②④

C.④②①③

D.③②①④

10、(福建·厦门一中)用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是…..( )

A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥

11、(江苏·如东)在使用容量瓶配制溶液时,下列操作不正确的是 ... A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D.摇匀后发现凹液面下降,不加水至刻度线

12、(江苏·如东)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部

C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥

分内容。据此下列说法正确的是

A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L1

B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C.配制200.0mL 4.6mol·L

-1

的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

D.2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36L

13、(江苏·如东)海带含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

请填写下列空白:

(1)步骤⑤的实验操作名称是。

(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤应选择的实验装置是。

(3)步骤④反应的离子方程式是(4)请设计一个简单的实验方案,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘: 14、(江苏·如东)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置,D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题:

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,同时生成二氯化锰和水,写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

(2)洗气瓶B的作用是。c、E都是干燥装置,其中E中干燥管内所装的试剂是

(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。

步骤①:取固体样品加少量水溶解,分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH

溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近,红色石蕊试纸变蓝,证明该固体中含有 步骤②:(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处,请你提出改进的意见。

15、(湖北·鄂州市)下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是

酸性高锰 酸钾溶液

浓硫酸 水

A.滴加液体

B.移走加热的蒸发皿 C.液体药品的取用

D.稀释浓硫酸

16、(湖北·鄂州市)(共8分)下图是化学工作者设计的卤素间置换反应的实验装置示意图。

该装置将卤素间的置换反应设计在“两管”中,符合“绿色化学”的实验要求,是十分优秀的微型实验装置。已知高锰酸钾固体能氧化浓盐酸中的HCl生成氯气: 2KMnO4+16HCl(浓)

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

实验操作如下:向U型管中加入约2g高锰酸钾固体,按如图所示安装好。关闭止水夹②。回答下列问题:

止水夹①

浓盐酸

1 淀粉KI溶液棉团 2 NaBr溶液棉团 止水夹②

3 NaOH溶液棉团 4 湿KI淀粉滤纸

5 KI 溶液滤纸 6 NaBr 溶液滤纸 KMnO 4

⑴打开分液漏斗活塞,滴加浓盐酸,U型管中出现的现象是:

。 ⑵4处产生的现象是: 。

⑶打开止水夹①、②,使氯气上升到2位置,保持一会儿即关闭止水夹②,不使氯气上升,2处产生的现象是: 。取下上节玻璃管斜放,将止水夹①及胶管取下,置于玻璃管2处下端口,将其封住。向2处微微加热,1处产生的现象是: 。

⑷此实验中产生的实验现象说明的问题是: 。 ⑸NaOH溶液棉团的作用是。 ⑹在高锰酸钾固体与盐酸的反应中,HCl的作用是。

17、(重庆市·合川区)某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的

装置如图: