首页 | 小学 | 初中 | 高中 | 作文 | 英语 | 幼教 | 综合 | 早知道 |
中考 当前位置:唯才教育网 > 初中 > 中考 > 正文 唯才教育网手机站

复习课件初中化学

时间:2016-04-12 来源:唯才教育网 本文已影响

篇一:初三化学第二轮专题复习课件

专题一 物质的变化和性质

一、物质的变化

世界是由物质组成的,物质是不断运动和变化的。物质的变化分为物理变化和化学变化。 1、物理变化

实质:从宏观上看,是物质的状态、形状发生改变,从微观上看,是构成物质的粒子(分子、原子或离子)之间的间隔发生了改变。而粒子本身没有改变。

注意:扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理变化,但同素异形体间的转化(如石墨在一定条件下变成金刚石)就不是物理变化,而是化学变化;生石灰在空气中变为粉末,从表面看是发生了形状变化,但实质上变成了熟石灰,生成了新物质,所以不属于物理变化,而是化学变化。

2、化学变化

实质:发生变化时,构成物质的粒子重新组合成其它物质。

特别注意:化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色、气味改变等,可参照这些现象来判断有无化学变化发生,但要注意有些物理变化也常伴有发光(电灯)、放热(摩擦)、放出气体(启开汽水瓶盖)、颜色变化(氧气变成液态氧)。

3、物理变化与化学变化的区别和联系

A.淘米 B.洗菜C.苹果榨汁D.葡萄酿酒 【答案】D

【解析】淘米、洗菜是把米和菜中的杂质用水冲去,没有产生新物质,属于物理变化,苹果榨汁是苹果通过挤压的方式把其中所含的水分挤出,苹果汁本来就存在于苹果中,也没有产生新物质,属于物理变化,葡萄酿酒是通过发酵等多种程序,让葡萄中的有机物质转变

为乙醇等新物质,所以属于化学变化。

【规律小结】物质的变化分为物理变化和化学变化,两者的区别在于有没有新物质生成,即发生化学变化的依据是产生了新物质。

变式训练一

1、(20092潍坊)下列变化中属于物理变化的是() A.火箭点火 B.用食醋除去暖水瓶中的水垢 C.融雪剂NaCl使冰雪融化 D.风筝会开幕式燃放烟花

2、(20092临沂)日常生活中发生的下列变化,属于化学变化的是() A. 水结成冰 B. 纸张燃烧 C 玻璃破碎 D 汽油挥发 二、物质的性质 1、物理性质和化学性质

物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如:颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。

化学性质:物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等,或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。

2、区别物质的性质和变化

物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性,是变化的内因,而变化是一个过程,是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化;而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。

【例2】(20092青岛)氨气是一种重要的化工原料,在工农业生产中有广泛的应用。某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质,进行以下实验。下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。

请根据上图中所示的信息,归纳出有关氨气的性质: (1)物理性质

_______________________________________

②_______________________________________。 (2)化学性质:

氨气与水反应后所得氨水显_________性。

1氨气的密度比空气的密度小○2易溶于水 (2)碱 【答案】(1)○

【解析】用向上排空气法收集氨气,说明氨气的密度比空气的密度小,水槽中试管内形成喷泉,说明氨气溶于水,使得试管内的压强减小,在大气压的作用下,水进入试管;水槽内的水含有酚酞,变红,说明氨水显碱性。

【规律小结】物质的变化、用途都能反应出物质的性质,判断物质的性质时,要紧扣物理性质和化学性质的定义。

变式训练二

1、(20092金华)下列关于O2和CO2的“自述”中,属于物理性质的是( )

2、(20092东营)物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是()...A.铜用于制导线,是由于铜有良好的导电性 B.氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质不活泼

C.二氧化碳用于灭火,是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大D.铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈,是由于铝的化学性质比铁稳定 三、化学反应的类型 1、化学反应的基本类型比较

(1)化合反应

1非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如:2H2+O2 ○

2金属与氧气反应生成金属氧化物。如:3Fe+2O2 ○

H2O Fe3O4

3金属氧化物与水反应,生成相应的碱。如:CaO+H2O= Ca(OH) 2 ○

4非金属氧化物与水反应,生成相应的酸。如:CO2+H2O= H2CO3 ○

5其它。 如:2CO+ O2 ○

(2)分解反应

1氧化物的分解 例如:2H2O2MnO22H2O + O2↑ ○

2酸的分解(含氧酸) 例如:H2CO3 = H2O + CO2↑ ○

3某些盐的分解 例如: CaCO2↑+ CaO ○

(3)置换反应

1活泼金属(金属为金属活动顺序中氢以前的金属)与酸(酸不包括浓硫酸和硝酸)反○

应生成盐和氢气。

例如:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑

2金属(一般不选K、Na、Ca)和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。 ○

例如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2AgNO3+Cu= Cu(NO3)2 +2Ag 3氢气还原金属氧化物。例如:H2+CuO△2O ○

4碳还原金属氧化物。例如:2CuO+C2↑ ○

(4)复分解反应

1碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如:Fe2O3+6HCl= 2 FeCl3+3H2O ○

2碱 + 酸 → 盐 + 水(中和反应) 例如:H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O ○

3酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 例如:HCl +AgNO3=AgCl↓ + HNO3 ○

4碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如:2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓ ○+Na2SO4

5盐 + 盐 → 两种新盐 例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3 ○

注意:碱+酸性氧化物——盐+水,不属于复分解反应。 例如:2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O

4、四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应

2CO2等。

(1)氧化还原反应交叉于分解反应、化合反应和置换反应中,不属于哪种基本类型。如复分解反应中有氧化还原反应,也有非氧化还原反应[例如:2KClO3

△ 2KCl+3O2↑(氧化还原反应);H2CO3 = H2O + CO2↑(非氧化还原反应)]同样化合反

应中有氧化还原反应,也有非氧化还原反应,置换反应都属于氧化还原反应(到高中学习),复

(2)中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。

【例3】(20092达州)我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道,该运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的,反应方程式为2NH4ClO4===N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑,请判断该反应的基本反应类型是()

A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 【答案】A

【解析】根据化学方程式2NH4ClO4===N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑,可知反应物只有一种,生成物有四种,所以属于分解反应。

【规律小结】判断反应的基本类型,主要依据时各类反应的定义:化合反应:“多变一”,分解反应:“一变多”,置换反应:“一换一”,复分解反应:“两两互换成分”。

变式训练三

1、(20092东营)某种元素化合价在化学反应前后发生了变化,则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有()

A.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OB.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D.CaCO△

CaO+CO2↑

2、(20082长沙)下列反应属于化合反应的是 () A、Zn + H2SO4== ZnSO4+H2↑B、CaCOC、CH4 + 2O2

2 + 2H2O D、S+O2↑ + CaO 2

3、(20092临沂)如果用“”表示氢原子,用“

表示氯原子,如右图所示。请用化学方程式表示这个反

应,该反应类型是

四、质量守恒定律

1、基本内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总

篇二:初三化学第二轮专题复习课件

专题一 物质的变化(转 载自:wWw.HN1c.cOM 唯才 教 育网:复习课件初中化学)和性质

一、物质的变化

世界是由物质组成的,物质是不断运动和变化的。物质的变化分为物理变化和化学变化。 1、物理变化

实质:从宏观上看,是物质的状态、形状发生改变,从微观上看,是构成物质的粒子(分子、原子或离子)之间的间隔发生了改变。而粒子本身没有改变。

注意:扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理变化,但同素异形体间的转化(如石墨在一定条件下变成金刚石)就不是物理变化,而是化学变化;生石灰在空气中变为粉末,从表面看是发生了形状变化,但实质上变成了熟石灰,生成了新物质,所以不属于物理变化,而是化学变化。

2、化学变化

实质:发生变化时,构成物质的粒子重新组合成其它物质。

特别注意:化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色、气味改变等,可参照这些现象来判断有无化学变化发生,但要注意有些物理变化也常伴有发光(电灯)、放热(摩擦)、放出气体(启开汽水瓶盖)、颜色变化(氧气变成液态氧)。

3、物理变化与化学变化的区别和联系

A.淘米 B.洗菜C.苹果榨汁D.葡萄酿酒 【答案】D

【解析】淘米、洗菜是把米和菜中的杂质用水冲去,没有产生新物质,属于物理变化,苹果榨汁是苹果通过挤压的方式把其中所含的水分挤出,苹果汁本来就存在于苹果中,也没有产生新物质,属于物理变化,葡萄酿酒是通过发酵等多种程序,让葡萄中的有机物质转变

为乙醇等新物质,所以属于化学变化。

【规律小结】物质的变化分为物理变化和化学变化,两者的区别在于有没有新物质生成,即发生化学变化的依据是产生了新物质。

变式训练一

1、(20092潍坊)下列变化中属于物理变化的是() A.火箭点火 B.用食醋除去暖水瓶中的水垢 C.融雪剂NaCl使冰雪融化 D.风筝会开幕式燃放烟花

2、(20092临沂)日常生活中发生的下列变化,属于化学变化的是() A. 水结成冰 B. 纸张燃烧 C 玻璃破碎 D 汽油挥发 二、物质的性质 1、物理性质和化学性质

物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如:颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。

化学性质:物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等,或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。

2、区别物质的性质和变化

物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性,是变化的内因,而变化是一个过程,是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化;而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。

【例2】(20092青岛)氨气是一种重要的化工原料,在工农业生产中有广泛的应用。某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质,进行以下实验。下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。

请根据上图中所示的信息,归纳出有关氨气的性质: (1)物理性质

_______________________________________

②_______________________________________。 (2)化学性质:

氨气与水反应后所得氨水显_________性。

1氨气的密度比空气的密度小○2易溶于水 (2)碱 【答案】(1)○

【解析】用向上排空气法收集氨气,说明氨气的密度比空气的密度小,水槽中试管内形成喷泉,说明氨气溶于水,使得试管内的压强减小,在大气压的作用下,水进入试管;水槽内的水含有酚酞,变红,说明氨水显碱性。

【规律小结】物质的变化、用途都能反应出物质的性质,判断物质的性质时,要紧扣物理性质和化学性质的定义。

变式训练二

1、(20092金华)下列关于O2和CO2的“自述”中,属于物理性质的是( )

2、(20092东营)物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是()...A.铜用于制导线,是由于铜有良好的导电性 B.氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质不活泼

C.二氧化碳用于灭火,是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大D.铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈,是由于铝的化学性质比铁稳定 三、化学反应的类型 1、化学反应的基本类型比较

(1)化合反应

1非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如:2H2+O2 ○

2金属与氧气反应生成金属氧化物。如:3Fe+2O2 ○

H2O Fe3O4

3金属氧化物与水反应,生成相应的碱。如:CaO+H2O= Ca(OH) 2 ○

4非金属氧化物与水反应,生成相应的酸。如:CO2+H2O= H2CO3 ○

5其它。 如:2CO+ O2 ○

(2)分解反应

1氧化物的分解 例如:2H2O2MnO22H2O + O2↑ ○

2酸的分解(含氧酸) 例如:H2CO3 = H2O + CO2↑ ○

3某些盐的分解 例如: CaCO2↑+ CaO ○

(3)置换反应

1活泼金属(金属为金属活动顺序中氢以前的金属)与酸(酸不包括浓硫酸和硝酸)反○

应生成盐和氢气。

例如:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑

2金属(一般不选K、Na、Ca)和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。 ○

例如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2AgNO3+Cu= Cu(NO3)2 +2Ag 3氢气还原金属氧化物。例如:H2+CuO△2O ○

4碳还原金属氧化物。例如:2CuO+C2↑ ○

(4)复分解反应

1碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如:Fe2O3+6HCl= 2 FeCl3+3H2O ○

2碱 + 酸 → 盐 + 水(中和反应) 例如:H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O ○

3酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 例如:HCl +AgNO3=AgCl↓ + HNO3 ○

4碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如:2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓ ○+Na2SO4

5盐 + 盐 → 两种新盐 例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3 ○

注意:碱+酸性氧化物——盐+水,不属于复分解反应。 例如:2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O

4、四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应

2CO2等。

(1)氧化还原反应交叉于分解反应、化合反应和置换反应中,不属于哪种基本类型。如复分解反应中有氧化还原反应,也有非氧化还原反应[例如:2KClO3

△ 2KCl+3O2↑(氧化还原反应);H2CO3 = H2O + CO2↑(非氧化还原反应)]同样化合反

应中有氧化还原反应,也有非氧化还原反应,置换反应都属于氧化还原反应(到高中学习),复

(2)中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。

【例3】(20092达州)我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道,该运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的,反应方程式为2NH4ClO4===N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑,请判断该反应的基本反应类型是()

A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 【答案】A

【解析】根据化学方程式2NH4ClO4===N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑,可知反应物只有一种,生成物有四种,所以属于分解反应。

【规律小结】判断反应的基本类型,主要依据时各类反应的定义:化合反应:“多变一”,分解反应:“一变多”,置换反应:“一换一”,复分解反应:“两两互换成分”。

变式训练三

1、(20092东营)某种元素化合价在化学反应前后发生了变化,则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有()

A.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OB.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D.CaCO△

CaO+CO2↑

2、(20082长沙)下列反应属于化合反应的是 () A、Zn + H2SO4== ZnSO4+H2↑B、CaCOC、CH4 + 2O2

2 + 2H2O D、S+O2↑ + CaO 2

3、(20092临沂)如果用“”表示氢原子,用“

表示氯原子,如右图所示。请用化学方程式表示这个反

应,该反应类型是

四、质量守恒定律

1、基本内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总

篇三:初中化学酸碱盐总复习课件

幻灯片

2

幻灯片

4

幻灯片

6

幻灯片

8

幻灯片

10

篇四:初中化学复习教案

课时教学设计首页

授课时间:年月日

课时教学流程

课时教学流程

课时教学流程

课时教学设计尾页

课时教学设计首页

篇五:初中化学综合计算题复习课件和练习题答案