首页 | 小学 | 初中 | 高中 | 作文 | 英语 | 幼教 | 综合 | 早知道 | 范文大全 |
中考 当前位置:唯才网 > 初中 > 中考 > 正文 唯才网手机站

2016兰州市中考化学

时间:2016-06-15 来源:唯才教育网 本文已影响

篇一:2016年最新中考化学知识点大全

2016年中考化学知识点大全 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、 原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立,奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、 1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多(达2000多万种),但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点:都含有氧元素。 4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、 用高分子薄膜做的鸟笼:隔水、透气

6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品(直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车)(1nm=10-9m)

第一章 走进化学世界

考点一、物质的变化

1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据:是否有其它(新)物质生成。 有则是化学变化,无则是物理变化 3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质

物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、

挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属

活动性等。

它们的区别是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系: 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质。

课题2 化学是一门实验为基础的科学

一、 化学研究的对象是物质,以实验为基础。学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象:蜡烛逐渐熔化,燃烧,发出红光,火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。 2、产物:二氧化碳和水

检验:二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊) 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现) 水的验证:用无水硫酸铜CuSO4(白色)+ 5H2O === CuSO4·5H2O(蓝色) 3、物理性质:白色的固体,密度比水小,质软 结论:

⑴ 燃烧前:蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小,不溶于水

⑵ 燃烧时:① 蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。 ② 木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最高。

③ 烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水,其中含有H元素;蜡烛燃烧后还生成CO2,该气体能使澄清石灰水变浑浊 ,说明蜡烛中含有C元素。

④ 白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有C元素。

⑶ 燃烧后:有一股白烟,能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

1、原理:A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性),不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。 B、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺),供给呼吸。

2、结论:“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少。 即:A.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

B.呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧C.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气体中水的含量比空气中水的含

气的含量高。 量高。

3、鉴别氧气和二氧化碳:

方法①:用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳; 方法②:分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气。 三、实验探究的方法:

A、提出科学问题;B、假想和猜测; C、制定计划; D、进行实验; E、收集证据; F、解释与结论; G、反思与评价; H、表达与交流。 四、化学学习的特点:

1、关注物质的性质 2、关注物质的变化3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析,以得出可靠的结论

课题3 走进化学实验室

考点一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字) (一)初中化学实验常用仪器

反应容器可直接受热的:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等

能间接受热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时,需加石棉网)

常 存放药品的仪器:广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)用 加热仪器:酒精灯

计量仪器:托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积) 仪 分离仪器:漏斗

取用仪器:药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体) 器夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳

其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 1、 试管

(1)、用途: a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器。 (2)、注意事项:

a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热, 然后才能集中受热, 防止试管受热不均而破裂。

b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。 试管夹应夹在的中上部(或铁夹应夹在离试管口的1/3处)。

c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流 使试管炸裂。

d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面

约成45°的角度(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

2、烧杯 用途:① 溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩

② 也可用做较大量的物质间的反应

注意事项:受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂), 加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。

3、烧瓶:有圆底烧瓶,平底烧瓶 用途① 常用做较大量的液体间的反应

② 也可用做装置气体发生器

4、锥形瓶 用途:①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器

③也可用于滴定中的受滴容器。

注意:使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3 5、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。

注意事项:① 盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅 ② 均匀加热,不可骤冷(防止破裂) ③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。

6、胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品 注意: ① 先排空再吸液

② 悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂) ③ 吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头;

④ 除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂(防止试剂相互污

染。)

⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼。 7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。

注意:① 不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 。

② 也不能在量筒里进行化学反应

操作注意: 在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 8、托盘天平:称量仪器,一般精确到0.1克。

注意:称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。 9、集气瓶:(瓶口上边缘磨砂,无塞 )

用途:①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。 注意事项:① 不能加热 ② 收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖。 ③ 在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙。 10、广口瓶 (内壁是磨毛的): 常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶

11、细口瓶用于盛放液体试剂 :棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。

12、漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

13、长颈漏斗:用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液

封”,(防止气体从长颈斗中逸出)

14、分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量 15、试管夹用于夹持试管,给试管加热。

注意事项:① 使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部(或夹在距管口1/3)(防止杂质落入试管) ② 不要把拇指按在试管夹短柄上。

16、铁架台用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作。 注意事项: a、铁夹和十字夹缺口位置要向上,以便于操作和保证安全。 b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内 17、酒精灯

用途:化学实验室常用的加热仪器 注意事项:

① 使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用。 ② 使用前检查并调整灯芯(保证更充分地燃烧,火焰保持较高的的温度)。

③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4。(酒精过多,在加热或移动时易溢出;太少,加热酒精蒸气易引起爆炸)。

④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)

⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯 (防止酒精洒出引起火灾)。

⑥ 酒精灯的外焰最高, 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受

损)

⑦ 用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)

⑧ 实验结束时,应用灯帽盖灭。(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃) ⑨ 不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势

蔓延。

18、玻璃棒用途:搅拌(加速溶解)、引流(过滤或转移液体)。 注意事项:① 搅拌不要碰撞容器壁 ② 用后及时擦洗干净 19、温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。

20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。 考点二、药品的取用规则

1、“三不准”原则:不尝、不闻、不接触。

即: ① 不准用手接触药品 ② 不准用口尝药品的味道 ③ 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。 2、用量原则:严格按规定用量取用;无说明的——液体取1-2ml,固体盖满试管底部即可。 3、剩余药品:不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室,要放入指定容器。 考点三、固体药品的取用

工具:块状的用镊子;粉末状的用药匙或纸槽。 1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)

步骤:先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属

颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。(一横二送三直立)

步骤:先把试管横放,用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,

篇二:甘肃省2016中考化学模拟试卷一

2016年中考化学模拟试卷一

(满分:100分 时间:100分钟)

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65

一、选择题(本大题25小题,1~12小题每题1分,13~25小题每题2分,共38分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1.下列变化中,属于化学变化的是(B)

A.胆矾研碎B.木炭燃烧C.石蜡熔化D.衣服晾干

2.下列描述属于氧气化学性质的是(D)

A.通常状况下,氧气是无色、无味的气体 B.通过低温加压,可使氧气液化成淡

蓝色的液体

C.氧气不易溶于水 D.氧气是一种性质比较活泼的气体,能氧化许多物质

3.下列几种常见的饮料中不含有机物的是(C)

A.果汁B.牛奶C.矿泉水D.啤酒

4.近年来,大力发展城市绿化,合理施肥和养护管理是城市绿化建设的一个重要方面,下列化肥中属于复合肥料的是(D)

A.CO(NH2)2B.Ca3(PO4)2C.NH4HCO3D.KNO3

5.专家提醒:虾类忌与维生素C同食。下列食品中最好不要与海虾同食的是

(B)

A.鸡蛋 B.西红柿C.米饭 D.瘦肉

6.下列图示实验操作中,正确的是

(D)

A.滴加液体 B.往试管加入固体C.倾倒液体 D.加热液

7.将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是(D)

A.蔗糖B.食盐C.酒精D.面粉

8.水可以造福人类,但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染,下列可以

采用的方法是(D)

①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水 ③禁止使用农药和化肥 ④

生活污水经过净化处理后再排放

A.①② B.②③ C.①④ D.②④

9.元素周期表是学习化学的重要工具。如右图所示的是元素周期表中的一格,从中获

得的信息正确的是

(B)

A.该元素的符号是CO

B.该元素的原子序数为27

C.该元素原子的质量为58.93 g

D.该元素原子核带27个单位负电荷

10.下列说法中正确的是(C)

A.废旧电池可以随意丢弃B.铁矿石可以随意开采

C.被腐蚀的铁制品应该加以回收利用D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

11.五月初五,粽叶飘香。你能闻到香味是因为(A)

A.分子在不断运动 B.分子的质量很小 C.分子之间有间隙 D.分子可以再分

12.同学们填写的“毕业生登记表”需要长期保存,因此书写时必须使用(D)

A.铅笔B.圆珠笔C.红墨水笔D.碳素笔

13.在蜡烛及其燃烧实验的探究中,用嘴吹灭蜡烛的原理是(D)

A.降低蜡烛的着火点B.消除可燃物

C.隔绝空气D.使其温度降至着火点以下

14.如图是某化学反应的微观模型,“”、“

中对图示模型理解正确的是(C)

”分别表示不同元素的原子。下列各项

A.该反应属于分解反应 B.反应物和生成物中只有一种单质

C.反应中共有两种元素参与 D.参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3

15.一些食物的近似pH如下,其中显碱性的是(D)

A.苹果汁2.9~3.3B.葡萄汁3.5~4.5 C.牛奶6.3~6.6D.鸡蛋清

7.6~8.0

16.科学家用转基因的方法培育出一种“食电”细菌,它“吃进”电能,把二氧化碳和水转化为甲烷等物质,能量转化率高达80%。下列说法中正确的是(A)

A.细菌“食电”过程能释放出氧气B.上述反应属于化合反应

C.这种方法能缓解白色污染D.“食电”细菌不属于生物

17.根据你的生活经验和所学的化学知识,判断下列做法正确的是(B)

A.用钢丝球洗刷铝锅脏物

B.用洗洁精洗去餐具上的油污,是因为它具有乳化作用

C.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效

D.深埋废弃塑料制品,可减少“白色污染”

18.单层石墨称为石墨烯,这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。下列关于石墨烯的叙述中正确的是(A)

A.石墨烯的化学式为CB.石墨烯的硬度小于金刚石

C.石墨烯属于化合物 D.石墨烯中碳元素的化合价为+4

19.贵州盛产金银花,从金银花中提取的绿原酸(化学式为C16H18O9)有很高的药用价值。下列关于绿原酸的说法正确的是(B)

A.绿原酸属于混合物 B.绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成

C.绿原酸的相对分子质量为 354 g D.绿原酸中氢元素的质量分数最大

20.现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中,X无明显变化,Y表面有铜析出,则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是(C)

A.X>Y>CuB.Cu>X>YC.Y>Cu>XD.X>Cu>Y

21.下列物质间的转化,不能一步实现的是(C)

A.Fe(OH)3→FeCl3B.CO2→CaCO3C.Cu→Cu(OH)2D.MgCl2→KCl

22.推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是(C)

A.因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以他们的化学性质相同

B.中和反应一定有盐生成,所以有盐生成的反应一定是中和反应

C.分子、原子都是不带电的粒子,但是不带电的粒子不一定是分子、原子

D.二氧化碳能灭火,所以不燃烧、也不支持燃烧的气体一定是二氧化碳

23.只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是(A)

A.煅烧石灰石B.在变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸

C.稀释NaCl溶液 D.稀H2SO4滴入BaCl2溶液中

25.把一定质量的a

、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时A.a和c是反应物 B.d一定是催化剂

C.x=2.0 g D.该反应是化合反应

二、填空题(本大题3小题,共17分)

26.(5分)掌握化学用语是学习化学的关键,请用化学用语填空:

+(1)①氩元素Ar;②氯酸钾中的阳离子K;③氯化铝AlCl3;④2个五氧化二磷分子2P2O5。

2+(2)“Fe”中数字“2”表示的意义是一个亚铁离子带有两个单位的正电荷。

27.(3分)写出符合下列要求的化学式:

(1)最简单的有机物CH4;

(2)CO2能使舞台上出现烟雾缭绕的景象;

(3)用于治疗胃酸过多的盐NaHCO3。

28.(9分)A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学中常见的物质。其中E、F、H均为黑色固体,B是紫红色固体,D是混合物。它们之间有如下的转化关系(部分生成物已略去,已知氢气在一定条件下能还原氧化铜):

(1)写出D物质的组成:BaSO4、Cu(OH)2。

(2)写出A、H物质的化学式:AH2,HCuO。

(3)G→I的化学方程式是CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。

高温(4)F→E的化学方程式是3C+_2Fe2O34Fe_+_3CO2↑。

(5)说出B物质的一种用途:作导线。

三、简答题(本大题3小题,共17分)

29.(3分)化学就在我们身边。

(1)婴儿配方奶粉中含有蛋白质、糖类、钙、铁、硒等营养成分,这里的钙、铁、硒是指元素(填“元素”“单质”或“化合物”)。

(2)用下列材料的对应字母填空。

A.金属材料B.天然有机高分子材料C.合成材料

①棉花、羊毛属于B;

②可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于A。

30.(4分)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题:

(1)在t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等;

(2)t2℃时,甲物质的溶解度是30g;

(3)将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃,溶液中溶质的质量分数减小(填“增大”“减小”或“不变”);

(4)要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可以采用的一种方法是加适量溶质乙(或恒温蒸发溶剂或降温,答案合理均可)。

31.(10分)小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后,很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起,看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很是

2016兰州市中考化学

好奇,请你与他们一起进行探究。

【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么?

【猜想假设】猜想①:Na2SO4、Na2CO3;猜想②:Na2SO4、Na2CO3、NaOH;猜想③:Na2SO4、H2SO4、Na2CO3;猜想④:Na2SO4、H2SO4;猜想⑤:Na2SO4。 上述猜想中,你认为不合理的是猜想③(填序号)。

【实验探究】(1)小鹏取少量该溶液于试管中,向其中滴加无色酚酞试液,发现溶液颜色无变化。据此,他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是不合理(填“合理”或“不合理”)的,理由是酚酞试液遇中性和酸性溶液均不变色(合理即可)。

(2)小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液,振荡,溶液变蓝。该反应的化学方程式是CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。 【实验结论】根据上述实验探究,你认为猜想④(填序号)是正确的。

【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放,这样做的意义是以免腐蚀下水道钢管(或染污环境)(答一点即可)。

四、实验题(本大题2小题,共18分)

32.(3分)结合配制100 g 质量分数为6%的H2O2溶液的实验,回答下列问题。

(1)计算:需要质量分数为30%的H2O2溶液20g;

(2)量取:若量取所需水时俯视读数,其他操作均正确,则配制出的稀溶液的质量分数大于(填“大于”“等于”或“小于”)6%;

(3)混匀:将准确量取的H2O2溶液和水倒入烧杯(填一种仪器名称)中,用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀;

(4)装入棕色瓶中,贴好标签,密封保存在阴凉处。

33.(15分)根据下列装置,结合所学化学知识回答下列问题:

(1)写出图中标号仪器的名称:①长颈漏斗;②试管。

(2)实验室制取少量二氧化碳时,发生装置最好选用C(填字母,下同),收集装置选用E,只能用此收集方法的原因是二氧化碳溶于水,密度比空气大;如需随时控制反应速率并节约药品,发生装置最好选用B。

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,发生装置应选用D(填字母);其反应的化学方程式

△为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,反应的基本类型是分解反应,二氧化锰是该反应的生成物。

(4)如用F装置收集氧气,判断氧气是否收集满的方法是集气瓶口有气泡冒出。

(5)如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,反应前后二氧化锰的质量分数增大(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)在实验室里,可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体,在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体,能溶于水且水溶液呈酸性,密度比空气大,实验室制取硫化氢应选用的发生装置是A(或B或C)(填字母),实验结束后剩余的硫化氢气体应该用氢氧化钠(或可溶性碱,合理即可)溶液来吸收。

五、计算题(本大题2小题,共10分)

34.(3分)人体摄入锌不足会引起多种疾病,缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。

(1)葡萄糖酸锌中碳、氢两种元素的质量比为72∶11。

(2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为14.3%(计算结果精确到0.1%)。

35.(7分)黄铜(铜锌合金)是重要的金属材料,常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定某黄铜材料中锌的含量,化学研究小组进行了实验:称取15.0 g此黄铜材料,向其中逐渐加入稀盐酸,测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量,并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。

篇三:甘肃省兰州第一中学2016届高三化学12月月考试题

兰州一中2015-2016-1学期高三年级12月月考试题

化 学

说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间

100分钟。答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 I 127

第Ⅰ卷(选择题 共50分)

一、选择题(每题只有一个正确的选项,每题2分)

1. 列关于化学键的说法正确的是

A.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键

C.含极性键的共价化合物一定是电解质

D.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定

3.金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是

A.纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀

﹣3﹢B.钢铁吸氧腐蚀时,负极的电极反应式为Fe﹣3eFe

C.海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用

D.在图示氧浓差腐蚀中,M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e

﹣﹣4OH

4. 在一定量的偏铝酸钠溶液中,加入足量下列哪一种溶液可

使获得的沉淀量最大

A.氢氧化钠 B.盐酸C.二氧化碳 D.硫酸铝

5. 如图所示的反应均是在高温后引燃后进行,选项中的物质表示A和B,不合理的是

A. MgO Al B. CO2Mg C.Fe2O3 Al D.CuO H2

6. 某学生鉴定甲盐的流程如图所示,下列说法正确的是

1

A.如果甲中含有S,则乙是硫磺沉淀

B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3

3+ C.丙中肯定含有Fe,所以甲是FeBr2

D.甲中含有铁元素,化合价可能显示+2或者+3

-1 7. 已知:2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol

-12CH3OH(l)+3O2(g) ===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol

﹢﹣-1H(aq)+OH(aq) ===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol

下列说法正确的是

A.H2(g)的燃烧热为142.9kJ·mol

B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

-1-12-C.H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq) ===BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol

D.3H2(g)+CO2(g) ===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ·mol

8. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A.常温下,含l mol Fe的铁片与过量浓HNO3反应,转移电子的数目为3 NA个

B.电解饱和食盐水,当阴极产生2.24LH2时,转移的电子数为0.2NA

23C.标准状况下,33.6 L SO3含有9.03×10个SO3分子

D.在46 gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3NA个

9. 下列反应的离子方程式正确的是

3++A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe+3H2O =Fe(OH)3↓+H

+3+B. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H= Fe+3H2O

2+﹣3+C.向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:4Fe+2Br+3Cl2= 4Fe+

﹣6Cl+Br2

﹣﹣电 解 D.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl+2H2O=====H2↑+Cl2↑+2OH 10.下列叙述正确的是

①任何化学反应都有反应热 ②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同 ③有些化学键断裂时吸收能量,有些化学键断裂时放出能量 ④PH3分子稳定性和沸点均低于NH3分子 ⑤O3和NO2都是共价化合物 ⑥有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 ⑦单质中不可能有离子键 ⑧有化学键断裂的变化属于化学变化

A. ①④⑦ B.②③ C. ③⑤ D.②⑤⑥

11.根据碘与氢气反应的热化学方程式:

-1①I2(?)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol

-1②I2(?)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48

kJ·mol

下列判断中正确的是

A.①中的I2为固态,②中的I2为气态 B.254 g I2(g)完全反应放热9.48 kJ

C.①的产物比②的产物热稳定性更好D.1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ

12. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

2 -1

2+2--2-13.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe+2S2O3+O2+xOH=Fe3O4+S4O6+2H2O.下列说法中

正确的是

2+2+A.2mol Fe被氧化时有1molO2被还原 B.该反应中只有Fe是还原剂

C.每生成1mol Fe3O4转移2mol电子 D.反应方程式中化学计量数x=2

14.锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物,正极的电极反应式为

+-P2VP·nI2+2Li+2e=P2VP·(n-1)I2+2LiI,电解质是固态薄膜状碘化锂。下列说法正确的是

A.P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电

B.电池工作时,碘离子移向P2VP和I2的复合物

C.电池的总反应为2Li+P2VP·nI2P2VP· (n-1)I2+2LiI

D.若该电池所产生的电压较高,则该电池使用寿命比较长

-115.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH = -72 kJ·mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为

30kJ,断裂1mol气态H2、Br2、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、akJ、369kJ,则数据a为

A.404 B.260 C.230 D.200

16.某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应(已知-NO3被还原为NO)。下列说法正确的是

A.反应后生成NO的体积为28 LB.所得溶液中的溶质只有FeSO4

--1 2+3+C.所得溶液中c(NO3)=2.75 mol·LD.所得溶液中c(Fe):c(Fe)=1:1

17.下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

A. NaBr、CuCl2、Ba(OH)2 B. NaOH、H2SO4、CuSO4

C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D. NaBr、CuCl2、CuSO4

18. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L,W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A.原子半径:W>Y>X

B.元素X与M形成的化合物的空间构型可能是正四面体、直线型或平面型

C.将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐一定只有一种

D.由Z、M两种种元素形成的化合物一定只有极性共价键

19.某同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,盐桥中装有饱和KCl溶液。下列说法正确的是

A.b电极上发生还原反应B.外电路电子的流向是从a到b

2-C.电池工作时,盐桥中的SO4移向甲烧杯

3

D.a电极上发生的反应为:MnO4+8H+5e=Mn+4H2O

20. 某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如右图,下列说法正确的是

A.A接电源负极

2-2++B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O7+6Fe+14H

3+3+===2Cr+6Fe+7H2O

C.阴极区附近溶液pH降低

D.若不考虑气体的溶解,当收集到H2 6.72 L(标准状况)时,有

2-0.1 mol Cr2O7被还原

21.下列有关物质性质和用途的说法,正确的是

A.NaCl固体与无水乙醇混合无法形成胶体分散系

B.明矾常用作净水剂,是因为它具有消毒杀菌的作用

C.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,很容易液化

D.SiCl4在战争中常用作烟雾弹,是因为它与水反应时生成白色烟雾

+3+2+-2--2-2--22. 某溶液中含K、Fe、Fe、Cl、CO3、NO3、SO4、SiO3、I中的若干种,某同学

欲探究该溶液的组成,进行如下实验:

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰。

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成。

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层为无色。下列说法正确的是

2+-2--A.原溶液中肯定不含Fe、NO3、SiO3、I

+3+2+-2-B.原溶液中肯定含有K、Fe、Fe、NO3、SO4

C.步骤Ⅱ中无色气体是NO气体,无CO2气体产生

-D.为确定是否含有Cl,可取原溶液加入过量硝酸银溶液,观察是否产生白色沉淀

23. “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验,发

现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的

FeCl2溶液,则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是

A水凝固形成20~C时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

B.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖

冰”

C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

24.向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(I2被氧化为 HIO3)。下列说法正确的是

A.整个过程中的还原剂只有 I2

B.CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为:I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

C.若用KI和Cl2反应制 1 mol KIO3,至少需要56 L Cl2(标准状况)

D.把 KI 换成 KBr,则 CCl4层变为红棕色。继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化,则 Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺序是:HBrO3<Cl2<HIO3

25.将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如上图所示,则下列说法正确的是

+A.ab段表示电解过程中H被还原,pH上升

--B.电解开始时阳极先发生电极反应2Cl-2e===Cl2↑

C.电解至c点时,往电解液中加入适量CuCl2固体,即可使电解

液恢复至原来的浓度

4 -+-2+

D.原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1

第Ⅱ卷(非选择题 共50分)

26. (12分)现有铁、碳两种元素组成的合金,某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数,设计了如下实验方案和实验装置

I.探究该合金的某些性质:

(1) 取a g合金粉末放人蒸馏烧瓶,并加入足量浓H2SO4,A、B中均无明显现象,原因是________________________________;

(2)点燃酒精灯一段时间后,A

中剧烈反应,请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式_________________________________;

(3) 反应一段时间后,将C中所吸收的气体通入以下溶液中,判断能否产生沉淀,若不能则写“否”,若能则写出相应的沉淀成分:氯水和氯化钡溶液____,氨水和氯化钡溶液_____; II.测定样品中碳的质量分数:

(4) 装置F的作用__________________________________________________________;

(5) 若将SO2气体通入含有n molNa2S的溶液中,溶液中出现黄色浑浊,试分析该溶液最多能吸收SO2气体_____________mol。

27.(14分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质)制取金属锌的流程如图所示。

(l)提高酸浸效率的措施为____________(任答一条即可);酸浸时H与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为____________________________。

(2)净化I中H2O2参与反应的离子方程式为_____________________;X可选择的试剂为 _______________(写化学式),净化II中Y为__________(写化学式);

(3)电解法制备锌的装置如图甲所示: +

5