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2016镇江中考化学

时间:2016-06-30 来源:唯才教育网 本文已影响

篇一:2015-2016学年江苏省镇江市2016届九年级上学期期末考试化学试题word版 含答案含解析

镇江市2015~2016学年度第一学期期末考试

九年级化学试卷

说明: 1.本试卷共6页,满分100分,考试时间90分钟。

2.考生必须在答题纸上指定区域内作答,在本试卷上和其他位置作答一律无效。

3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ca-40。

一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列属于纯净物的是

A.食用醋B.加碘盐C.蒸馏水 D.高钙奶 2.下列属于化学变化的是

A.矿石粉碎 B.冰雪消融 C.葡萄酿酒 D.碘升华 3.下列物质俗称(或主要成分)与化学式相对应的是

A.水银—AgB.干冰—H2OC.铁锈—Fe3O4 D.双氧水—H2O2 4.下列说法错误的是 ..

A.煤气泄漏,应关阀开窗 B.明矾净水,能杀菌消毒 C.煤炭脱硫,可防止酸雨 D.金属回收,使资源再生 5.下列对物质的归类正确的是

6.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl,下列操作不规范的是 .

A.用装置甲收集氧气

B.用装置乙溶解完全反应后的固体 C.用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D.用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体 7.生活中包含着许多化学知识,对下列做法的解释不合理的是 ...

A.食品袋内充入氮气——防止食品变质

1

甲乙丙 丁

B.室内的燃气热水器必须安装烟道——防止CO中毒 C.铁栏杆上涂铝粉——铝的化学性质没有铁活泼 D.森林着火,砍掉部分树木设置隔离带——隔离可燃物 8.下列实验设计正确的是

A.用带火星木条区分O2和CO2 B.用过滤的方法分离蔗糖和食盐 C.用托盘天平称取5.62g高锰酸钾 D.用活性炭使硬水转化为软水

9.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且没有二次污染。高铁酸钾与 水反应的化学方程式是:4K2FeO4+10H2O=4X↓+8KOH+3O2↑。以下有关高铁酸钾的说法 不正确的是

A.X的化学式是Fe(OH)3 C.高铁酸钾中铁显+6价

B. 高铁酸钾属于氧化物 D.高铁酸钾应密封、防水保存

10.下列对实验现象的描述或实验操作不正确的是

A.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾 B.点燃或加热可燃性气体前,检验其纯度 C.二氧化碳通入澄清石灰水中变浑浊 D.过滤操作中用玻璃棒引流 11.甲和乙可以合成清洁燃料丙,微观过程如下图。下列说法错误的是

..

A.丁的化学式为H2O2B.丙中C、H、O的原子个数比为2:6:1 C.反应前后氢元素的化合价发生了改变D.反应前后原子个数不变 12.下列指定反应的化学方程式正确的是 A.铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O22Fe2O3 B.铝片溶于稀硫酸:Al+H2SO4AlSO4+ H2↑ C.镁条燃烧:2Mg+O2 2MgO

D.过氧化钠与二氧化碳常温下反应生成碳酸钠和氧气:2Na2O2+2CO2 Na2CO3+O2 13.盛有饱和石灰水溶液的烧杯敞口放置在空气中,较长时间后,石灰水表面形成了一层“白 膜”(假设水没有减少)。下列说法正确的是 A.此时该溶液仍为饱和溶液

B.“白膜”为析出的氢氧化钙固体

点燃

C.形成“白膜”的过程为物理变化 D.若加热饱和石灰水,溶液会变浑浊 14.下列排列顺序正确的是

B.物质的溶解性 A.Mn元素的化合价

KNO Ca(OH) CaCO KMnO KMnOMnO 物质溶解性由强到弱 Mn元素的化合价由低到高

D.元素的含量 C.碳元素的质量分数

Al Si Fe C2H2CH4C2H6 在地壳中的含量由高到低 由低到高

2

15.足量的CO还原10.0g工业铁红(主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4),将生成的气通入足量的Ca(OH)2溶液中,产生15.0g沉淀。则此铁红中铁元素的质量分数是 A.32%B.20% C.76%D.85%

二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意,错选、

多选不给分。若有二个正确选项,只选一个且正确给1分) 16.下列说法正确的是

A.用胶头滴管向试管内滴加液体,胶头滴管必须紧靠试管口 B.NH4NO3固体溶于水,溶液温度降低 C.量筒的最下端刻有“0”标线

溶 17.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 解 ..度

/g A.t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为:丙>乙>甲

D.洗洁精和汽油都能清洗油污,其原理相同

B.若甲物质中混有少量乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲 C.t2℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采

用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法

18.将一定质量的锌、铁放入质量和质量分数都相同的稀硫酸中,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。

下列说法正确的是

A.充分反应后,稀硫酸一定都没有剩余 B.M点对应溶液的溶质是硫酸和硫酸锌 C.充分反应后,溶液的质量都减小

D.若将横坐标改为金属的质量,则a曲线表示铁与稀硫酸反

应的情况

19. 下列除杂设计正确的是

H温度/℃

20.能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4 、CO2等为原料的“C1化学”成为化工生产 的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体,图为天然气合成氨的工艺流程。下列 说法正确的是

3

篇二:江苏省镇江市2015年化学中考真题

镇江市2015年初中毕业升学考试化学试卷

说明:1.本试卷共6页,满分100分,考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5

Na-23K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137

一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列属于纯净物的是

A.液态氮B.加碘盐C.食用醋 D.高钙奶 2.下列属于化学变化的是

A.矿石粉碎 B.冰雪消融 C.石油分馏 D.葡萄酿酒 3.下列物质俗称与化学式相对应的是

A.水银—AgB.干冰—H2OC.苛性钠—NaOHD.生石灰—Ca(OH)2 4.下列说法错误的是 ..A.煤气泄漏,应关阀开窗 B.明矾净水,能杀菌消毒 C.煤炭脱硫,可防止酸雨 D.金属回收,使资源再生 5.

6.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl,下列操作不规范的是 .

A.用装置甲收集氧气 B.用装置乙溶解完全反应后的固体

C.用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D.用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体 7.下列排列顺序正确的是

Cu Fe Al ACO2 N2 O2 B

由少到多 由先到后

NaCl NaOH HCl

C.溶液的pHCuO CuO CuS D.由小到大 由低到高

8.下列实验设计正确的是

A.用托盘天平称取5.62g蔗糖B.用浓硫酸干燥NH3

C.用KMnO4溶液区分SO2和CO2 D.用活性炭使硬水转化为软水 9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾 B.点燃或加热可燃性气体前,检验其纯度 C.二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀

D.稀释浓硫酸时,将水倒入浓硫酸中,并不断搅拌

10.甲和乙可以合成清洁燃料丙,微观过程如下图。下列说法错误的是 ..

A.丁的化学式为H2O2 B.丙中C、H、O的质量比为12:3:8 C.一定浓度的丙溶液可作消毒剂 D.该反应体现无机物可转化为有机物 11.下列指定反应的化学方程式正确的是 A.铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O

2点燃 2Fe2O3 B.铝片溶于稀硫酸:Al+H2SO4 AlSO4+ H2↑

C.铜绿的形成:2Cu+O2+H2O+CO2 Cu2(OH)2CO3

D.过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气:Na2O2+CO2 Na2CO3+O2 12.物质性质决定用途。下列说法错误的是 ..A.氢氧化钠具有碱性,可用于治疗胃酸过多 B.硫酸铜能使蛋白质变性,可用于游泳池水消毒

C.镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制造照明弹 D.食醋具有酸性,可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味 1314.下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是

23

① ③ ② 4 3 Na2CO3FeSO4 Fe23

A.①②B.①③C.②③ D.①②③

15.有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物13.7g,将其充分加热至固体质量不再减少,得剩余固体。将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中,产生5.0g沉淀。下列说法正确的是 A.剩余固体为混合物

B.剩余固体的质量为11.5g

C.原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3

D.将剩余固体溶于足量的稀盐酸,产生4.4gCO2

二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意,错选、

多选不给分。若有二个正确选项,只选一个且正确给1分) 16.下列说法正确的是

A.饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液 B.洗洁精和汽油都能清洗油污,其原理相同

C.饱和溶液转化为不饱和溶液,溶质的质量分数一定减小 D.98.0%的浓硫酸与等体积水混合,得到49.0%的硫酸溶液

17.

溶 解 度/g

3B.40℃时,饱和溶液的溶质质量分数:KNO3>NaNO3

0t1 温度/℃

C.t1应介于60℃~80℃

D.80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3,要得到较纯净的KNO3晶体,可采用降温结晶、过滤等

操作

18.烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g,向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液,烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系

如右图所示。下列说法正确的是 质量A.ab段产生白色沉淀 B.bc段溶液质量增加86.3g

C.c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%

23 0 D.向d点溶液中滴加酚酞试液,溶液显红色 溶液的质量/g

19.下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是 ..A.CuSO4、NaOH、MgCl2、NaClB.KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3 C.KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3 D.稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 20.右下图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的原理。下列说法正确的是

A.副产物M的化学式为HCl

B.装置中存在化学能转化为电能的过程

C

2 pH会增大

D.乙烯制备装置中的反应可表示为:

2CO2+2H2O H2SO4 C2H4+3O2 通电

Na2SO4制备装置 乙烯制备装置 三、填空题(本题包括5小题,共18分)

21.(4分)用化学符号表示:

(1)锌元素 ▲ ; (2)2个亚铁离子 ▲ ;

(3)五氧化二磷▲ ; (4)人体缺少 ▲ 元素会骨质疏松 22.(6分)选择下列适当的物质填空(填字母序号):

A.氢气 B.焦炭 C.金刚石 D.硝酸钾 E.维生素F.硫酸 G.蛋白质 H.武德合金

(1)理想绿色能源 ▲ ;(2)可用作保险丝 ▲ ; (3)自然界硬度最大的是 ▲ ;(4)铅蓄电池中的酸▲; (5)蔬菜、水果中富含▲;(6)复合肥料▲。

23.(2分)用石英砂(主要成分SiO2)制造的分离膜可以让CO2透过,而其它气体不能透过。CO2通过

分离膜后被氨水吸收转化为氮肥,如右下图所示。

(1)SiO2的化学名称为 ▲ 。

(2)此氮肥的化学式为 ▲ 。 氮肥

24.(4分)用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl2·2H2O的主要流程如下:

2O

阶段一阶段二

(1)加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。试剂A可以选择 ▲ (选填序号)。

a.Na2CO3b.Ba(OH)2 c.Ca(OH)2

(2)阶段一的目的是 ▲ 。

(3)操作1、2中,所用玻璃仪器有 ▲ 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。

操作3包括:蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤等。

25.(2分)金属加工工业排放的废水中含有NaNO2、NaOH,可加入铝粉加热除去。 (1)NaNO2中氮元素的化合价为▲。

(2)除去时,生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,反应的化学方程式为

四、实验题(本题包括2小题,共17分)

26.(10分)请结合图示实验装置,回答下列问题。

(1)写出有标号的仪器名称:① ▲ ,② ▲ 。 (2)用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 ▲ (选填序号),反应的化学方程式为

(3)若B装置中固体为锌粒,②中加入 ▲ 试剂可制H2。要获得干燥的H2,应先将气体通过盛有 ▲

的D装置,再用E装置收集,气体应从 ▲ 端通入(选填“a”或“b”)。

(4)实验室可用B或C装置制CO2,反应的化学方程式为▲,C相对于B装置的优点有

(5)若用F装置收集NH3,油层的作用是 ▲ 。 27.(7分)下图为某同学所做的实验及现象:

(1)实验一中发生两个反应,写出化学方程式 ▲ 、 ▲ 。 (2)实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。 【查阅资料】

①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4],其不溶于水,能与酸反应; ②Cu(OH)2分解温度为80℃,Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。

【猜想与假设】

①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4;

②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。 【实验验证】

①将实验二的试管加热至100℃,出现黑色固体,则证明浅绿色固体中含有 ▲ 。

②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有 ▲ 、洗涤等。证明固体已洗涤干净的方法是

③将②中所得固体溶于足量 ▲ (选填序号),再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀。

A.盐酸 B.稀硝酸C.稀硫酸

【结论】猜想②正确。 【拓展与思考】

若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中,密封放置一天后,固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式 ▲ 。

五、推断题(本题包括2小题,共11分) 28.(5分)有一包不纯的K2CO3粉末,可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一种或几种,为分析含有的杂质,现进行如下实验。

(1)取样溶于水,无固体残留,得无色溶液。则粉末中一定不含有 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。

(2)取上述溶液适量,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,再加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,则此粉

末中一定含有的杂质是 ▲ 。

(3)为确定Na2CO3是否存在,某同学称取13.8g粉末溶于水,加入足量BaCl2溶液,充分反应生成19.7g

沉淀质量,则原粉末中一定含有Na2CO3。你认为此结论 ▲ (选填“是”或“否”)正确。

29.(6分)右下图表示某些物质间转化关系。A、B为组成元素相同的无色液体,D是大理石的主要成分,C、F、H为气体,且H有刺激性气味。 (1)E的化学式为▲。 (2)反应①的化学方程式为▲。

(3)反应②的化学方程式为▲。 由此反应可知,在农业生产中施用 铵态氮肥时应注意 ▲ 。 (4)自然界中普遍存在着F转化为C的

22反应,名称为 ▲ ;工业生产中

用F和H合成尿素,反应中F和H的质量比为▲

2016镇江中考化学

六、综合题(本题包括1小题,共14分) 30.(14分)目前,我国钢铁产量居世界第一,为国民经济的发展奠定了坚实的基础。 (一)铁的广泛应用

1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理。 2.铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为 原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 ▲ (选填序号)。 A.合金B.无机非金属材料C.合成材料D.复合材料 3.某品牌的麦片中含微量铁粉,食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方

程式为 ▲ 。 (二)铁锈成分的探究

1.右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验,

NaCl 最先观察到铁锈的是 ▲ (选填序号)。 水

溶液

A BC

O、HO2、CO2、H2O

O、HO

风吹日晒

篇三:2015年江苏省镇江市中考化学试题(word版 含答案)

镇江市2015年初中毕业升学考试化学试卷

说明:1.本试卷共6页,满分100分,考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。

2.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5

Na-23K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137

一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列属于纯净物的是

A.液态氮B.加碘盐C.食用醋 D.高钙奶

2.下列属于化学变化的是

A.矿石粉碎 B.冰雪消融 C.石油分馏 D.葡萄酿酒

3.下列物质俗称与化学式相对应的是

A.水银—AgB.干冰—H2OC.苛性钠—NaOHD.生石灰—Ca(OH)2

4.下列说法错误的是 ..

A.煤气泄漏,应关阀开窗 B.明矾净水,能杀菌消毒

C.煤炭脱硫,可防止酸雨 D.金属回收,使资源再生

5.

6.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl,下列操作不规范的是 .

A.用装置甲收集氧气 B.用装置乙溶解完全反应后的固体

C.用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D.用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体

7.下列排列顺序正确的是

Cu Fe Al ACO2 N2 O2 B 由少到多 由先到后

NaCl NaOH HCl C.溶液的pH:CuO CuO CuS D.由小到大 由低到高

8.下列实验设计正确的是

A.用托盘天平称取5.62g蔗糖B.用浓硫酸干燥NH3

C.用KMnO4溶液区分SO2和CO2 D.用活性炭使硬水转化为软水

9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是

A.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾

化学试卷 第1页(共6页)

B.点燃或加热可燃性气体前,检验其纯度

C.二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀

D.稀释浓硫酸时,将水倒入浓硫酸中,并不断搅拌

10.甲和乙可以合成清洁燃料丙,微观过程如下图。下列说法错误的是 ..

A.丁的化学式为H2O2 B.丙中C、H、O的质量比为12:3:8

C.一定浓度的丙溶液可作消毒剂 D.该反应体现无机物可转化为有机物

11.下列指定反应的化学方程式正确的是

A.铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O

2点燃 2Fe2O3

B.铝片溶于稀硫酸:Al+H2SO4AlSO4+ H2↑

C.铜绿的形成:2Cu+O2+H2O+CO2 Cu2(OH)2CO3

D.过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气:Na2O2+CO2 Na2CO3+O2

12.物质性质决定用途。下列说法错误的是 ..

A.氢氧化钠具有碱性,可用于治疗胃酸过多

B.硫酸铜能使蛋白质变性,可用于游泳池水消毒

C.镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制造照明弹

D.食醋具有酸性,可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味

131423① ③ ② 4 3 Na23FeSO4 Fe23 A.①②B.①③C.②③ D.①②③

15.有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物13.7g,将其充分加热至固体质量不再减少,得剩余

固体。将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中,产生5.0g沉淀。下列说法正确的是

A.剩余固体为混合物

B.剩余固体的质量为11.5g

C.原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3

D.将剩余固体溶于足量的稀盐酸,产生4.4gCO2

二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符

合题意,错选、多选不给分。若有二个正确选项,只选一个且正确给1分)

化学试卷 第2页(共6页)

16.下列说法正确的是

A.饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液

B.洗洁精和汽油都能清洗油污,其原理相同

C.饱和溶液转化为不饱和溶液,溶质的质量分数一定减小

D.98.0%的浓硫酸与等体积水混合,得到49.0%的硫酸溶液

17.

A.甲表示NaNO3溶解度曲线

B.40℃时,饱和溶液的溶质质量分数:KNO3>NaNO3 1温度/℃

C.t1应介于60℃~80℃

D.80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3,要得到较纯净的KNO3晶体,可采用降温

结晶、过滤等操作

18.烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g,向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3

溶液,烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系 如右图所示。下列说法正确的是 质量A.ab段产生白色沉淀 B.bc段溶液质量增加86.3g C.c点对应溶液的溶质质量分数为7.5% 23 D.向d点溶液中滴加酚酞试液,溶液显红色 溶液的质量/g

19.下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是 ..

A.CuSO4、NaOH、MgCl2、NaClB.KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3

C.KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3 D.稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

20.右下图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的原理。下列说法正确的是

A.副产物M的化学式为HCl B.装置中存在化学能转化为电能的过程 C

2 pH会增大

D.乙烯制备装置中的反应可表示为: HSO 242CO2+2H2O C2H4+3O2 通电 乙烯制备装置 Na2SO4制备装置 三、填空题

(本题包括5小题,共18分)

21.(4分)用化学符号表示:

(1)锌元素; (2)2个亚铁离子 ;

(3)五氧化二磷 ; (4)人体缺少 元素会骨质疏松

22.(6分)选择下列适当的物质填空(填字母序号):

A.氢气 B.焦炭 C.金刚石 D.硝酸钾

E.维生素F.硫酸 G.蛋白质 H.武德合金

化学试卷 第3页(共6页)

(1)理想绿色能源 ;(2)可用作保险丝 ;

(3)自然界硬度最大的是 ;(4)铅蓄电池中的酸;

(5)蔬菜、水果中富含;(6)复合肥料。

23.(2分)用石英砂(主要成分SiO2)制造的分离膜 氨水 可以让CO2透过,而其它气体不能透过。CO2通过分离

膜后被氨水吸收转化为氮肥,如右图所示。

(1)SiO2的化学名称为 。 (2)此氮肥的化学式为 。 氮肥

24.(4分)用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl2·2H2O的主要流程如下:2O

阶段一阶段二

(1)加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。试剂A可以选择 (选填

序号)。

a.Na2CO3b.Ba(OH)2 c.Ca(OH)2

(2)阶段一的目的是。

(3)操作1、2中,所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。

操作3包括:蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。

25.(2分)金属加工工业排放的废水中含有NaNO2、NaOH,可加入铝粉加热除去。

(1)NaNO2中氮元素的化合价为。

(2)除去时,生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,反应的化学方程式为

四、实验题(本题包括2小题,共17分)

26.(10分)请结合图示实验装置,回答下列问题。

(1)写出有标号的仪器名称:① ,② 。

(2)用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 (选填序号),反应的化学方程式为

(3)若B装置中固体为锌粒,②中加入 试剂可制H2。要获得干燥的H2,应先将气

体通过盛有 的D装置,再用E装置收集,气体应从 端通入(选填“a”或“b”)。

(4)实验室可用B或C装置制CO2,反应的化学方程式为,C相对于B装置的优

点有 。

(5)若用F装置收集NH3,油层的作用是 。

化学试卷 第4页(共6页)

27.(7分)下图为某同学所做的实验及现象:

(1)实验一中发生两个反应,写出化学方程式 、 。

(2)实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。

【查阅资料】

①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4],其不溶于水,能与酸反应; ②Cu(OH)2分解温度为80℃,Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。

【猜想与假设】

①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4;

②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。

【实验验证】

①将实验二的试管加热至100℃,出现黑色固体,则证明浅绿色固体中含有 。 ②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有 、洗涤等。证明固体已洗涤干净的方法是。

③将②中所得固体溶于足量 (选填序号),再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀。

A.盐酸 B.稀硝酸C.稀硫酸

【结论】猜想②正确。

【拓展与思考】 若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中,密封放置一天后,固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式 。

五、推断题(本题包括2小题,共11分)

28.(5分)有一包不纯的K2CO3粉末,可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2

中的一种或几种,为分析含有的杂质,现进行如下实验。

(1)取样溶于水,无固体残留,得无色溶液。则粉末中一定不含有 、 、 。

(2)取上述溶液适量,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,再加入足量稀HNO3,沉淀部分

溶解,则此粉末中一定含有的杂质是 。 (3)为确定Na2CO3是否存在,某同学称取13.8g粉末溶于水,加入足量BaCl2溶液,充分

反应生成19.7g沉淀质量,则原粉末中一定含有Na2CO3。你认为此结论 (选填“是”或“否”)正确。

29.(6分)右下图表示某些物质间转化关系。A、B为组成元素相同的无色液体,D是大理

石的主要成分,C、F、H为气体,且H有刺激性气味。

(1)E的化学式为。 (2)反应①的化学方程式为。 (3)反应②的化学方程式为。 由此反应可知,在农业生产中施用 化学试卷 第

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