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初高中化学衔接试题

时间:2016-04-12 来源:唯才教育网 本文已影响

篇一:初高中化学衔接综合测试题含答案

初高中化学衔接综合测试题

考试时间:90分钟满分:100分班级姓名 成绩 一、选择题:每小题只有一个正确选项。每小题2分,共30分。

1.近年用红外激光技术研究液氢,发现液氢中含有H3。则H3应该属于( )。A.单质 B.分子 C.原子 D.离子

2.核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是( ) A. Na和Mg

2+

B. O和Mg

2-2+

C. F和Cl

--

D. Na和NH4

++

3.意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子,其化学式为O4,对其说法正确的是() A、O4是一种化合物 B、O4是由O2组成的混合物 C、O4是一种单质 D、一个O4分子由2个O2分子构成

4.食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称,以下食品添加剂中会对人体健康产生副作用,必须严格控制用量的是 ( )

A、亚硝酸钠(发色剂)B、山梨酸(防腐剂) C、苯甲酸(防腐剂) D、维生素(营养强化剂) 5.对于化学反应A+B=C+D的下列说法中,正确的是:( )

A、若生成物C和D分别为盐和水,则该反应一定是中和反应 B、若A和C是单质,B和D是化合物,则该反应一定是置换反应 C、若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C和D不可能是两种沉淀 D、若A、B、C、D都是化合物,则该反应一定是复分解反应

6.到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应,而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应,据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是 ( )

A、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB、CuO+CO2 C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D、2KClO2↑ 7.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是( )

A、用25mL量筒量取20.06mL盐酸 B、用托盘天平称取5.25g食盐

C、用100mL烧杯量取80.5mL盐酸 D、用广泛pH试纸测得某盐酸溶液pH在3-4之间 8.物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是()

A.因为红磷燃烧能产生大量白烟,所以可用于制作烟幕弹

B.因为铜的化学性质不活泼,所以可镀在某些铁制品表面防止铁生锈

C.因为氮气的化学性质不活泼,所以常用于食品包装袋内防变质 D.因为CO有可燃性,所以常用于冶炼金属

9.离子化合物一般比共价化合物硬度高,密度大,难于压缩,难于挥发,有较高的熔沸点。则下列化合物中沸点最高的是( )

A、HCl B、H2O C、NaCl D、CO2

10.过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,是一种液体,易分解,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使用,工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3 H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是() ..A、MnO2 B、H2SC、稀盐酸D、NaHCO3

11.下列各图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 ()

A.用一定质量的高锰酸钾加热制氧气B.向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸

C.向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 D.分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 12.下列有关金属和金属材料的说法错误的是() ..A.铁有良好的导热性,常用来制作炊具 B.铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中不会生锈 C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D.铝表面易形成致密的氧化膜阻止铝进一步被氧化

13.下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是() ..

A.实验室制取气体时,先装药品,再检查装置气密性 B.用托盘天平称量药品时,先调节天平平衡,再称量

C.实验室用CO与 Fe2O3反应制取铁时,先通CO,再点燃酒精灯 D.稀释浓硫酸时,先在烧杯内倒入水,再缓慢注入浓硫酸,并不断搅拌 14.下列各图所示装置的气密性检查方法,能说明该装置漏气的是( )

15.已知三种二价金属的活动性顺序为X>Y>Z ,某同学设计了进行如下实验,请你从理论上分析肯定不能成功的实验是( )

A.实验一:X+YSO4→XSO4+YB、实验二:Z+YSO4→ZSO4+Y C.实验三:X+H2SO4(稀)→XSO4+H2↑ D、实验四:Z+H2SO4(稀)→不反应

二、填空题;(3小题,共20分)

16.(4分)按照物质分类,生石灰属于,五氧化二磷属于 ,胆矾属于 ,氯化氢属于 。

17.(8分)从Ca 、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。 (1)用适当的数字和符号填空:

①二个钙离子;②三个硫酸根离子 ;③一氧化氮中氮显+2价 (2)写出符合下列要求的物质的化学式:

①能作为燃料的是 ; ②充入食品包装袋中可防腐的单质③用作食物调味品的是 ; ④能形成硫酸型酸雨的空气污染物⑤属于化石燃料的是 。

(3)各写出一个化学方程式:①分解反应______________________________________________②复分解反应___________________________________________ 18.(8分)根据题中所给信息写出相应反应的化学方程式:

(1)工业上以Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)为原料,在通电的条件下电解熔融氧化铝制取金属铝,同时得到氧气。 。

(2)剧烈运动会使人肌肉酸痛。放松一段时间后,血液中的乳酸(化学式为C3H6O3)与吸入的氧气反应

(3)三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时,三聚氰酸将分解生成HNCO(异氰酸,其中N为-3价),HNCO能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。, 。 三、信息题:(3小题,共17分)

19.(7分)图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。1~18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图。试回答:

(1)第三周期11~18号元素原子最外层电子数变化的趋势是 。

使

(2)图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样,但都处在每周期的结尾处,从原子结构上分析其原因 。

(3)原子的核外电子排布,特别是最外层的电子数目,与元素的化学性质有密切关系。在一个化学反应中,如果有元素化合价升高,同时就有元素化合价降低。

生2化合价的角度解释原因 。

20.(5分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。据图回(1)50℃时,乙物质的溶解度是g;

(2)30℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为 (3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和,可采取的一种措施是;

(4)50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10℃时,析出晶体最多的是,所得溶液中溶质质量分数最 小的是。

21.(5分)汽车尾气主要是含铅(Pb)污染和含有CO、SO2、NO等有害气体的污染,铅污染是由于汽油添加剂—四乙基铅造成的。我国各大中城市政府已明令规定市区内禁止出售含铅汽油。治理尾气中有毒气体的方法之一是在汽车的排气管上安装一个叫做催化转化剂(用铂、钯合金作催化剂)的净化装置。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使SO2的氧化。

(1)汽油添加剂—四乙基铅是一种化合物,其分子由一个铅原子和四个(C2H5)原子团构成,写出四乙基铅的化学式___________。

(2)写出CO和NO反应的化学方程式:_____________________________________。 (3)写出SO2被氧化成SO3的化学方程式_____________________________________。 四、探究题:(2小题,共12分)

22. (7分)小婧同学学习化学后知道,镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时,却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?

[查阅资料]小婧查阅资料,记录了下列几种物质的颜色:

; 答:

其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色,理由是;

[提出猜想]分析资料,小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的反应生成的; [实验探究]小婧设计实验证实了自己的猜想,她的方案可能

[实验结论]根据小婧的实验结果,写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式:

、[反思与评价]通过上述实验,你对燃烧有什么新的认识? 。 23.(5分)小明同学住在海边,模拟化工厂的生产流程,以海水和贝

初高中化学衔接试题

壳(主要成分是碳酸钙)为原料

(1)在制取无水MgCl2过程中,试剂a可选用 (填溶质化学式),加入该试剂时发生反应的化学方程式 。 (2)加入试剂后,要将Mg(OH)2沉淀分离出来,应该采用的方法

是 ,如果在学校实验室中完成该实验,需要的玻璃仪器 除烧杯、玻璃棒外还有。

(3)MgCl2的溶解度情况见右图。流程中的X是

“一定条件下,结晶”,在这里一般采用结晶的方法。 五、实验题:(8分)

质。

(1)写出仪器A和B的名称:A: ;B: 。

(2)当打开K1、关闭K2时,利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的 实验是 (填序号)。

①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 ②锌与稀硫酸反应制取氢气

小明认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下,该装置可用于双氧水制取氧气,他的做法是 ;

实验室还可以用高锰酸钾制取氧气,化学方程式为。 (3)当打开K2、关闭K1时,利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应,生成了碳酸,此时试管中盛

t1t2 温度/℃ 溶解度24.(8分)某研究性学习小组设计的实验装置(如右图),既可用于制取气体,又可用于验证物质性

放的物质是 ,可以观察到的现象是 (C为干燥管,用于防止液体倒吸)。 六、计算题:(2小题,13分)

25.(9分)某中学学习小组考察过溶洞后,为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹,决定设计和实施简单的实验——模拟溶洞的“形成”。从教材上查得如下资料:相对原子质量:Ca—40 H—1 O

篇二:高中化学初高中衔接试题及答案

初高中衔接化学测验试题

一、选择题(第小题只有一个答案,第小题4分,共60分)

1、(2011武汉中考)下列化学用语与所表述的意义不相符的是()

A 、N2——氮气中氮元素的化合价为0 B、H——2个氢元素C、2H2O——2个水分子 D、CuO——氧化铜

2、(2011武汉中考)氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用,可用在玻璃上雕刻各种精美图案,也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为:SiO2+4HF=X↑+2H2O,关于物质X的组成,下列说法正确的是( )

A、可能含有氢元素 B、可能含有氧元素C、一定含有硅元素、氟元素 D、X是一种氧化物

3、(2011黄冈中考)下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是()

A、HClCuCl2 NaNO3 Na2SO4

B、BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3

C、FeCl3 HCl NaCl NaOH

D、Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4

4、(2011黄冈中考)下列实验过程与图象描

述相符合的一组是()B

5、(2011武汉中考)某工厂排放的废液中

含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量

废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中,搅拌,待充分反应后过滤,得少量滤渣和滤液。关于该实验,下列说法正确的是()A、反应前后液体的酸性减弱,pH变小B、实验所得滤液是纯水,可直接排放

C、滤渣中一定含铜和锌 D、发生的反应都是置换反应

6、(2011武汉中考)实验室里,用如右图所示装置还原氧化铁的过程中,可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验,下列说法错误的是( )

A、实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成

B、实验结束时,玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色,该产物不一定是铁

C、反应后,玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了,证明一定有铁生成

D、为了减少空气污染,应增加尾气处理装置

7、(09湖北竞赛)在人体所需的十多种微量元素中,有一种被称为“生命元素”的R

元素,它对延长人类生命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物分子式为RO3,则R元素是( )

A.硫

B.硒

C.铝

D.镓

SO8、(09①Fe?H???H2?CuO???Cu;

SOFe②Cu?H???CuSO4???Cu若按照两种方案进行操作,则两者制得单质铜的质量为 ( )A.一样多 B.①多 2424

C.②多 D.无法判断

9、(09湖北竞赛)已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示,若把溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是 ( )

A.30℃-40℃ B.20℃-30℃ C.10℃-20℃ D.0℃-10℃

10、(09湖北竞赛)蒸馒头时,在发酵的面团里加入一些纯碱,其作用是( )

A.使馒头变白 B.既除去面团里发酵生成的有机酸,又使馒头蓬松而体积大

C.加快面团的发酵速率 D.产生CO2使馒头的质量变大

11、甲、乙两个化工厂分布在如图所示位置,箭头所指为工厂排水渠中水流方向。如果a处取得的水样经验测只含少量硝酸和硝酸钡,在c入取得的水样经检测PH=7,且只含少量硝酸钠,则b处的水中含有的物质应是下列物质中的( )A、MgSO4、NaCl B、K2SO4、NaOH C、KOH、Na2SO4 D、NaOH、Na2SO4

++-12、(2011全国竞赛)工业品盐酸中因含有Fe3而带黄色,若某工业品盐酸中的H和Cl的个数比为91:94,则该盐酸

+-中Fe3和Cl的个数比为 ()A.1:1B.1:3C.91:94D.1:94

13、(2011全国竞赛)下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )C

1

14、(2011荆州中考)下列说法中错误的是( )

A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液

B.一定温度下,固体物质A的不饱和溶液中,加足量A一定能变成饱和溶液

C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液D.KNO3中混有少量NaCl,可采用降温结晶法提纯KNO3

15、(2011荆州中考)小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应,收集到H2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的( )

A.铁 B.铝C.铜 D.镁

二、非选择题

16.只用一种试剂鉴别下列物质,在横线上填所加试剂的化学式或名称

(l)BaCl2、NaCl、K2CO3

(2)NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4(3)CaCl2、NaNO3、H2SO4

(4)NaCl、H2SO4、Ca(OH)2

(1)稀H2SO4(2)NaOH溶液(3)Na2CO3溶液(4)Na2CO3溶液;

17.如下图所示,该装置有洗气、检验及储气等多种用途。

(1)若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时,在锥形瓶内应该盛放的试剂是

(2)若要验证氢气中是否混有氯化氢气体,锥形瓶内应该盛放的试剂是

(3)若用来收集气体,当气体从b端通入时,能收集到的气体可以是。

(1))稀H2SO4(2)紫色石蕊试液(3)H2、NH3。

18.有一不纯的一氧化碳气体,其中混有少量水蒸气和二氧化碳。现提供右图所示的甲、

乙、丙三种装置(每种都有若干个),若用来①证明混有这两种气体②除去这两种气体 ③确认CO2已除尽。 f b

d

丙甲

(1) 甲装置的作用是________________________________________

丙装置的作用是________________________________________

(2) 为达到上述①—③的目的,用各装置接口的代号,表示出正确的连接顺序。

_____________________________________________

1)除去水蒸气;除去CO2,并检验CO2是否除净;(2)cdefefa

19、氨气(NH3)极易于水,其水溶液显碱性。实验室可用氨气代替氢气还原氧化铜,并测定铜的相对原子质量,该反应生成物为氮气、铜和水。实验装置如下图所示:实验完成后测定铜和生成水的质量分别为m(Cu)和m(H2O)。试回答下列问题:

⑴写出标有字母仪器的名称:a b

2

⑵写出氨气还原氧化铜的化学方程式 。

⑶装置A的作用是

⑷装置C的作用是

⑸装置D的作用是

⑹请写出计算铜的相对原子质量的数学表达式 。

⑺若无D装置,则计算出来的铜相对原子质量可能(填偏高、偏低或不变)

20、有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们在水溶液中反应关系如下:

⑴试推断各物质的化学式:A,B,C ,D ,E ,F 。

⑵写出A溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式:

21、(2011黄冈中考) 下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去),其中A为钠盐,X,Y均为黑色粉末,D为红色金属单质,F在常温下为液态,试回答下列问题

.

(1)若A含有三种元素,则A的俗名是___________-;

若A含有四种元素,则A的化学式为__________-;

(2) 写出B→C的化学方程式______________________-;指出C的一种用途__________

(3) 若E→F为中和反应则E的化学式为_________;

(4) 写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式_________________.

12 (1) 纯碱或苏打 NaHCO3 (2) CO2+C高温 冶炼金属或作燃料

(3) NaOH(4) 2H2O2+O2

3

篇三:初高中化学衔接班试卷

初高中化学衔接班试卷

原子量:H—1、O—16、Na—23、S—32、Cl—35.5、Fe—56、Cu—64、Ba—137

一、选择题:(单选题,每题2分,本大题共56分)

1、向t℃时的饱和石灰水中加入生石灰,维持温度不变,则下列说法错误的是 A.氢氧化钙的溶解度不变 B.氢氧化钙溶液的浓度不变 C.溶液中溶解的氢氧化钙增加D.溶液中溶解的氢氧化钙减少 2、下列物质在空气中长期放置会变质的是

A.木炭B.氢氧化钠C.浓硫酸 D.浓盐酸

3、下列物质a.FeCl3 b.ZnCl2 c.CuCl2 d.AlCl3中,能用金属和盐酸直接反应制得的物质是 ( )

A.a、b B.b、d C.c、d D.a、c 4、对于?盐酸、?碳酸、?醋酸,它们的酸性由强到弱顺序为

A.??? B.???C. ??? D.??? 5、下列为无色溶液的一组是

A.磷酸钠溶液 B.高锰酸钾溶液 C.氯化亚铁溶液 D.硫酸铜溶液 6、将铁钉放入下列物质的溶液中,反应后溶液质量增加的有 A.HClB.ZnSO4C.AgNO3 D.CuSO4 7、稀硫酸和下列物质能发生中和反应,又能生成白色沉淀的是 A.Mg(OH)2 B.BaCl2C.K2CO3 D.Ba(OH)2

8、下列各物质的分类、名称、化学式都正确的是

A.非金属氧化物 氧化铁 FeOB.酸性氧化物 碳酸 CO2

C.酸 硫酸 H2SO3 D.盐 纯碱 Na2CO3 9、下列各组物质不能发生复分解反应的是

A.碳酸钙和盐酸B.硝酸钾和氢氧化钠溶液 C.氯化钡溶液和稀硫酸 D.硝酸银溶液和稀盐酸 10、下列化合物中存在离子键的是

A.H2O2 B.Na2OC.CO2 D.HCl

11、下列属于复合肥料的是(含肥料三要素中的两种或两种以上的肥料) A.硫酸铵 B.硝酸钾C.过磷酸钙 D.尿素 12、在稀硫酸中加入少量下列固体,溶液酸性变化不大的是

A.氧化镁 B.碳酸钾C.氢氧化钡 D.氯化钡 13、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液(pH=7)、氢氧化钠溶液、稀硫酸中,能观察到三种不同现象的是

A.硫酸铜 B.硝酸钠C.氯化钠 D.酚酞

14、有X、Y、Z三种元素,它们的化合价分别为+1、+5、-2,由这三种元素组成的化合物的化学式可能为( )

A.X2YZ3 B.XYZ4 C.X3YZ4 D.X2YZ4

15、下列各组物质混合后,溶液总质量不发生变化的是

A.稀硫酸和氯化钡溶液 B.碳酸钠溶液与盐酸 C.氢氧化钾溶液和盐酸 D.铁和硝酸铜溶液

16、下列说法中正确的是 A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B.氧化反应和还原反应必然同时发生

C.氧化剂在反应中失去电子,所含元素化合价升高,被氧化 D.还原剂在反应中失去电子,所含元素化合价升高,被氧化

17、把铁片分别放入下列物质的溶液中,若铁片溶解,无气体产生,溶液质量减轻,则该溶液是

A.H2SO4 B.FeSO4C.Al2(SO4)3 D.AgNO3

18、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时,最好选用的一种试剂是 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液 19、下列变化中,必须加入还原剂才能实现的是 A.NaCl→AgCl B.H2O→O2

C.KClO3→KCl D.MnO2→MnCl2

20、30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30%的盐酸混合,充分反应后,滴加紫色石蕊试液,溶液的颜色为

A.蓝色 B.红色 C.紫色 D.无色 21、某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质),则该元素() A.一定被氧化B.一定被还原 C.可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是

22、按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质:Na2S,S,(M),H2SO4,其中括号内的M可能是 ( )

A.H2S B.Na2SO3 C.MgSO4 D.SO3

23、一包质量为6克的铁粉,可能含有下列某种杂质,当它和足量盐酸反应后,生成氢气0.2克,金属无剩余,则铁粉中含有的杂质为

A.CuB.Zn C.Al D.Mg

24.t℃时,将某KCl溶液依次蒸发4次,每次都蒸发掉10克水,前3次析出KCl的质量依次为0克、2克、4克,则最后一次蒸发掉10克水时,析出的KCl质量为 A.4克B.6克C.8克 D.无法确定

25、将一瓶稀盐酸等分成四份,分别与下列物质恰好完全反应,所得到溶液的溶质质量分数最大的是

A.Mg B.MgO C. Mg(OH)2 D.MgCO3 26、能将Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液一次性区别开来的试剂是

A.硫酸溶液B.盐酸 C.Ca(OH)2 D.酚酞溶液 27、要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,最好选用的试剂组是

A.Cu、FeCl2、MgCl2B.Fe、CuSO4、MgCl2

C.Fe、Cu、MgCl2D.Mg、CuSO4、FeSO4

28.某同学在实验室里称取一定质量的食盐,在左盘中加3克砝码,又将游码移到0.5克处,则该同学称取食盐的质量为

A.3.5克 B.3克C. 2.5克 D.无法确定

姓名得分

二、填空题:(本大题共24分)

1、某金属元素R的硫酸盐化学式为R2(SO4)3,则它的氧化物的化学式为

。(2分)

2、元素周期表中,7号元素的元素符号是。该元素位于周期主族。该元素原子最外层电子数为 个。如果最外层电子全部失去,则该元素在化合物中将呈 价态。如果得到若干电子,使最外层电子“全满”,则该元素在化合物中将呈价。(12分)

3、A、B、C三种金属,B可以把A和C从它们的盐溶液中置换出来,A不能把C从它的盐溶液中置换出来,则三种金属的活动性由弱到强的顺序为 4、在元素周期表中一个格子如有图所示: (8分)

铁原子的原子核内有 个质子,个中子; 核外有 个质子。 Fe3+有 个电子。 三、计算题:(本大题共20分)

。(2分)

35、甲葡萄糖溶液浓度为15%,乙葡萄糖溶液浓度为25%。现在要配制浓度为20%的葡萄糖溶液500g,则需要甲乙溶液各多少g?(6分)

36、500gHCl溶液与Fe充分反应。反应后溶液的质量为527g。请问,该反应产生了多少g氢气?(8分)

37、将24.9克的某氢氧化钠溶液与140克硫酸铜溶液混合,二者恰好完全反应,过滤后,得到滤液160克,求:?氢氧化钠溶液溶质的质量分数??硫酸铜溶液中溶质的质量分数?(6分)

篇四:初高中化学衔接练习

初高中化学衔接强化练习题(一)

一、标出下列指定元素的化合价

NH3、NH4Cl、NO、NO2、NO3;H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4; 2、N2O4、HN............

Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3;CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3; .............

在下列化合物中根(原子团)下方划一短线,并标出根的化合价

① KOH ② Na2CO3 ③ BaSO4 ④ NH4Cl ⑤ AgNO3

⑥ KMnO4 ⑦ NH4NO3 ⑧ Cu2(OH)2CO3 ⑨ KClO3 ⑩ K2MnO4

二、写出下列物质的化学式

碳酸___ ___ 碳酸钠__ ____ 碱式碳酸铜______________碳酸氢钠_________碳酸钙__________碳酸氢钙_________氯化氢_________ 氯气________ 氯化钾___________二氯化锰___________ 氯酸___________ 氯酸钾___________二氧化氯___________ 氧化二氯___________ 硝酸___________ 硝酸钾___________硝酸钡___________ 硝酸铵___________ 硝酸铜___________ 硝酸汞___________ 硝酸银___________ 硫酸___________ 硫酸铵___________ 硫酸氢铵___________ 硫酸钡___________硫酸铝___________ 硫酸铁___________ 硫酸亚铁___________ 磷酸___________

磷酸钠___________磷酸氢钠___________ 磷酸氢二钠___________ 磷酸氢铵___________磷酸钙___________磷酸二铵___________氮气硫磺白磷 金刚石 氦气二氧化硅 氖气二氧化氮氩气 氧化铁

氧化铝 氢氧根离子 硫酸根离子 碳酸根离子硝酸根离子 铵根离子 。

三、写出下列反应的化学方程式

1.三氧化硫和水反应_____________________________

2.氧化钙和水反应_______________________________ 3.氧化钠和水反应_______________________________ 4.二氧化碳和澄清的石灰水反应_______________________________ 5.碳酸钙高温分解_______________________________ 6.碳和二氧化碳高温反应_______________________________

7.乙醇在空气中燃烧_______________________________

8.铁和稀硫酸_______________________________ 9.氧化铜和碳加热_______________________________ 10.氧化铁和CO加热_______________________________ 11.四氧化三铁和CO加热_______________________________ 12.碱式碳酸铜加热_______________________________ 13.氢氧化铁中加入稀硫酸_______________________________ 14.氧化铁中加入到稀硝酸中_______________________________ 15.铁和硝酸汞溶液反应_______________________________ 16.少量的锌加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中_______________________________ 17.碳酸氢钙溶液中滴加盐酸_______________________________ 18.碳酸镁中加入硫酸_______________________________ 19.写出有O2生成的三个反应_______________________________

_______________________________、_______________________________

20.写出有水和气体生成的三个反应_______________________________

_______________________________、_______________________________

四.写出下列物质在水中的电离方程式

1.碳酸钠 2.硫酸

3.硝酸 4.硝酸铜

5.碳酸氢钙6.硝酸铵

7.硫酸铝 8.高锰酸钾

9.氯酸钾 10.氢氧化钙

11.磷酸钠 12.硝酸钡

13.氯化铁 14.氯化铵

五、实验题

1.下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去(只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式)

(l)CO(CO2;

(2)KCl(KClO3;

(3)KNO3(4)NaCl(Na2CO3;(5)FeSO4(CuSO4;

(6)NaOH(Ca(OH)2(7)Cu(NO3)2(CuSO4 2.只用一种试剂鉴别下列物质,在横线上填所加试剂的化学式或名称

(l)BaCl2、NaCl、K2CO3(2)NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4

(3)CaCl2、NaNO3、H2SO4(4)NaCl、H2SO4、Ca(OH)23.从玻璃棒、漏斗、100毫升量筒,胶头滴管,试管夹、10毫升量筒,铁架台,药匙等仪

器中,选取合适的仪器填入下列横线上:(2%)

(1)取用粉末状药品要用

(2)量取5毫升液体用;

(3)给试管里的物质加热,必须使用

(1)若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时,在锥形瓶内应该盛放的试剂是

(2)若要验证氢气中是否混有氯化氢气体,锥形瓶内应该盛放的试剂是

(3)若用来收集气体,当气体从b端通入时,能收集到的气体可以是。

5.有一不纯的一氧化碳气体,其中混有少量水蒸气和二氧化碳。现提供右图所示的甲、乙、丙三种装置(每种都有若干个),若用来①证明混有这两种气体②除去这两种气体 ③确认CO2已除尽。

4.如下图所示,该装置有洗气、检验及储气等多种用途。 b

b f d 乙

(1) 甲装置的作用是________________________________________

丙装置的作用是________________________________________

(2) 为达到上述①—③的目的,用各装置接口的代号,表示出正确的连接顺序。

_____________________________________________

6.只有氯化钡溶液和简单的仪器装置,鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液(任意编号为甲、乙溶液)。操作如下:

(1) 分别取少量甲、乙溶液于两支试管中,各滴加氯化钡溶液,两支试管中都产生白色沉淀。下面还要进行怎样的操作,才能把它们鉴别出来。将鉴别的步骤、现象及最终结论,填写在相应的横线上。

(2) _______________________________________________________

(3)_______________________________________________________

六、计算题

1.t℃时的硝酸钾溶液200克,蒸发20克水后,析出晶体8克,又蒸发20克水后析出12克,则t℃时硝酸钾的溶解度为。

2.20℃时,把m克某物质溶于水,制得V毫升,密度为P克/厘米3的饱和溶液,则200C时该物质的溶解度为。

3.有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克,加入27克水溶解,滴入硝酸银溶液75克,恰好完全反应,生成氯化银沉淀14.35克。取反应后滤液40克,蒸发去26.5克水,冷却到10℃,溶液恰好饱和,计算:

(1)根据质量守恒定律,反应后滤液的质量为克。

(2)混合物中,氯化钠的质量。

(3)反应后滤液中溶质的质量分数。

(4)10℃时硝酸钠的溶解度。

化学初高中衔接培训综合练习(二)

时间:45分钟 满分:60分

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5

K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137

一、选择题(本题包括13个小题,每小题1分,共12分,每小题只有1个选项符合题意。)

1. 2012年3月22日是第二十届“世界水日”,下列节水措施中不可取的是

A.工业废水处理达标后循环使用B.大量开采使用地下水

C.农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术

D.洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所

2. 下列关于空气成分的说法错误的是

A.氧气约占空气体积的21% B.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气

C.稀有气体通电发光是化学变化 D.空气中的氧气主要来自植物的光合作用

3.下列实验操作正确的是

A.熄灭酒精灯 B.闻气体气味C.倾倒液体D.稀释浓硫酸

4.下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是

A.草木灰 B.硫酸钾 C.硝酸钾 D.氢氧化钾

5.二甲醚(C2H6O)是一种清洁燃料,能替代柴油作车用能源,具有广阔的市场前景。下列有关二甲醚的说法错误的是

A.由C、H、O三种元素组成B.一个分子中含有3个氢分子

C.相对分子质量为46 D.属于有机化合物

6.下列关于化学反应xA + yB = mC + nD(x、y、m、n为化学计量数)的说法中,一定正确的是

A. x + y = m + n B.若生成物中有水,该反应是中和反应

C.参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比

D.若A和B的质量都为a g,充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g

7.某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成,某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收),结果装置①中无明显变化,装置③增重1.8g,装置④增重2.2g。

篇五:初高中化学衔接测试题

初高中化学衔接测试题1

学生姓名 班级

一、选择题(每小题可能有1-2个选项,每小题8分)

1、在化学反应中,只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如:2Na+C12 =2NaCl,反应前后Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化,该反应是

氧化还原反应。

根据化合价是否变化,下列反应(部分反应条件略)属于氧化还原反应的是()

A.C+O2 == CO2 B.CaO+H2O==Ca(OH)2 C.CaCO3==CaO+CO2↑

D.2H2O2 == 2H2O+O2↑E.HCl+NaOH=NaCl+H2O

2、下图表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子,则图中表示单质的是( )

3、甲醛(化学式为CH2O)是室内空气污染的主要成分,它来源于室内装潢所用的油漆、

胶合板、化纤地毯等材料。下列关于甲醛说法正确的是( )

A.甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的

B.甲醛中C、H、O三种元素的质量比是1:2:1

C.甲醛分子中C、H、O三种元素的原子数比是1:2:1

D.甲醛属于氧化物

4、某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种,依次进行以下实验(假设每步反

应均完全进行);①通过赤热的炭层后,恢复到原状态,气体体积不变;②通过灼热的CuO时,固体变成红色;③通过白色CuS04粉末时,粉末变成蓝色晶体;④通人澄清石

灰水中,石灰水变浑浊。下列判断正确的是 ( )

A.原混合气体中一定含有CO2、CO、H2

B.原混合气体中一定没有CO2,一定含有H2和CO

C.原混合气体中一定含有H2和CO2,可能含有CO

C.用KClO3和MnO2制取O2

D.用Na2CO3和H2SO4制取CO2

7、配制一定质量分数的NaOH溶液时,造成配制溶液质量分数偏高的原因可能是( )

A、所用NaOH已潮解

B、用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时,误将砝码放在左盘,被称量物放在右盘

C、托盘天平的左有托盘上各放一张纸,调整天平至平衡后,将NaOH固体放在纸上称量

D、用量筒量取水时,俯视水面刻度线来读取体积读数

二、探究题

8、在下图所示的有关物质转化关系中,各物质均是我们初中化学所学的物质。A是一种金属单质,C为一种固体粉末,D为一种气体,E和H都属于盐,F为能溶于水的碱。框图中有关反应的部分生成物没有标出。请根据框图中物质的转化关系填写下列空白:

(1)用化学式表示A是,D是 或 ;

(2)FH的基本反应类型是 (填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应,若H为难溶性的盐,则I的化学式为 。

9、有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克,加入27克水溶解,滴入硝酸银溶液75克,恰好完全反应,生成氯化银沉淀14.35克。取反应后滤液40克,蒸发去26.5克水,冷却到10℃,溶液恰好饱和,计算:

(1)根据质量守恒定律,反应后滤液的质量为多少克。(2)混合物中,氯化钠的质量。

(3)反应后滤液中溶质的质量分数。(4)10℃时硝酸钠的溶解度。