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高中化学笔记怎么做

时间:2016-04-12 来源:唯才教育网 本文已影响

篇一:高中化学笔记手写版

篇二:■■■【强烈推荐】■■■高中化学笔记

状元手记+名师手记+专题分析+阅卷手记+复习时间表

第一部分:状元手记

养兵千日,用兵一时,高考虽然只有两天,但考前的准备却是一场持久战。作为跨入高三门槛的学生,就应做好充分的准备,让自己赢在起点,更赢在终点。具体而言,需要做好心理、方法和状态上的三大准备。

首先做好心理上的准备。走进高三,每一位同学应当保持健康的心理。高三是辛苦的,但决非痛苦不堪的人间地狱。准高三学生首先要克服对高三的恐惧心理,以主动的心态,以积极的行动,去迎接高三的到来。刚迈入高三的同学还应克服一种“急功近利”的焦躁心理,有的同学一认识到自己已进入高三,就迫不及待地想证明自己的实力,想在第一轮高考复习中立竿见影。这种激进的念头如果控制不好,反而会造成严重的心理负担,一旦某一次考试发挥失利会造成巨大的心理压力。这时考生就需要客观评估自己的实力,审视自己的基础,检讨自己的方法,反思自己的状态,不要被好高骛远的想法牵引自己步入泥潭。第二是做好方法上的准备。方法对头,事半功倍。每一个优秀的高考考生都有其独到的学习方法,对刚刚进入高三的学生而言,掌握一套科学而有效的学习方法是非常有必要的。需要指出的是,看书,听课,反思,作业,考试是一个学习的综合系统,看懂不等于心领神会,听懂也不等于真正掌握,对知识要实现真正的领悟和内化离不开后面三个环节。知识要过手,要从教师的大脑移植入我们细胞,知识要堂堂清、天天清,决不留一点一滴的遗漏。反思和作业可以利用晚自习和周末时间进行综合归纳,强化记忆巩固,达到准确、灵活、高效。

第三是做好状态上的准备。学习状态是指学习者在学习过程中表现出来的形象、形态。一个学生在跨越高三的门槛时,应当有更专注、更投入、更高效的冲刺状态。“学习求成才,考试求成功”是指学习的目的在于成才,考试的目标在于成功。在中国当今的高考制度下,通过读书改变命运,通过高考实现青春跨越是众多学生的共同选择。

一个成功的学习者,对失败的回答是重新站起,对困难的回答是迎难而上,对高考角逐的回答是夺取最后胜利。

一份“状元笔记” 高考之筹备,近年各省市一些高考状元将与刚进入高三的学子谈高三的学习及生活历程,给予高考学子们心理上的辅导,消除数学学科上的心理压力,帮助了解高考数学的大致形式与趋势,使之更好的调整复习规划。

“状元笔记” 期待一份收获,祈求一份美好。相信这份笔记定将伴你完美走出美好的中学时光。

我们会聚一起,共同祈祷,梦想成真。准高三勇士们,就在此刻,马上行动!让我们相约成功!心理篇

1.如何认识高考?

部分考生把高考成绩当作自己能力和价值的体现,当作决定自己终身命运的大事。其实,考试的重要性远没有那么大,考试只是衡量考生某一段时间对某一部分知识掌握程度的一个检测手段,它与能力有一定关系,但远远不能代表能力的高低,更不能代表考生的价值和尊严。

面对高考我们应有的态度是:

(一)认真对待,积极备战。高考是对我们整个中学阶段学习的检验,也是我们进一步发展的新平台,我们必须高度重视,认真对待。

(二)心境平和,不骄不躁。对于得失,不能过分看重,要正确对待,不把高考看成生命中的唯一。尽自己所能,努力就好。

(三)不断地积累学习经验。经常总结各种小考和模拟考试中的成功的经验和失败的教训,吃一堑长一智。

(四)给自己确立一个恰当的目标,给考试以合理的期望。恰当的期望有助于提升高考的自信心。以这样的心态面对高考,所有的紧张、焦虑、郁闷心情就会悄悄远离。

其实,高考就是一次考试,它具有平时考试的一般特点。有所不同的是,高考是国家级选拔考试,能体现国家意志。高考比一般考试更严肃、认真、规范而已。

有些考生由于过分看重高考,因而产生了心理紧张、焦虑、郁闷情绪,这些对高考的不良反应不但不利于高三学生的学习也不利于学生的身体健康。

心理学家实验发现:学生在高兴、愉悦、轻松等状态下学习,平均智商为105,但在紧张、郁闷、焦虑状态时,平均智商下降至91,两者相差十分显著。心情高兴时,会增强学习的信心和兴趣,产生学习的强烈欲望。人的大脑像海绵吸水一样,比较容易把知识吸进去。而在烦恼、焦虑、愁闷、恐惧时,就会抑制思维活动,降低学习的欲望和兴趣。

怎样才能创造最佳的学习状态呢?

(1)适当加压。压力过大或过高都不利于智力的发挥。压力过低不利于调动潜力,压力过高不利于增强自信心。

(2)不打疲劳战。疲劳战术会使考生筋疲力尽,心情烦躁,缺乏信心。

(3)正确对待模拟考试成绩。考生要把每次考试成绩看成是一阶段学习效果的检验,把考试中每一次的失误与挫折,看成是一次次学习经验的获得。这样的心态使你不但不会害怕考试,还会感谢考试、喜欢考试、期盼考试。

(4)正确对待外来压力。考生应正确对待来自家庭和社会等各方面的压力,使自己轻装上阵。走自己的路,让别人说去吧。

(5)以考代练。考生要进入良好的考试竞技状态,必须在平时小考和模拟考试中进行训练。经过训练,进入良好考试状态的能力就会逐步提高。

总之,高三学生应以一颗平常心对待高考,把每一次小考看做高考,把高考看做一次平常小考。在高三的日常生活、学习中感知自己不断取得的进步,体会自己不断成功的快乐。以微笑面对高考,才是高三生活的真谛。

2.如何解除初入高三的迷茫?

山东省沂源县第一中学的任渝名同学,2008年高考获全省第二名,8月13日,收到了北京大学的录取通知书,成为了全校考生中的一名佼佼者。在他开学之前,回到了母校和部分学生进行了面对面的交流。这次交流,对初入高三的学生来说有一定的指导意义。现摘录如下:

学生甲:你从高二升入高三时,心理有何变化?

任渝名:刚上高三时,觉得高考有些遥远,模糊不清,总认为高考那几天会如同上战场,紧紧张张、轰轰烈烈。而现在再回首时,发现六月七、八日两天就像日常的上学吃饭一样平淡、不知不觉过去了。脑海中充满的却是考前那段漫长而有趣的学习生活,而考试在印象中只有区区几个画面了。

学生乙:你是怎样看待高考的?

任渝名:高考不仅仅是智力竞赛,更是身体、心理状态、意志、体力以及各种能力的大比拼。学生丙:有的同学说要趁着高三最紧张的时期还未到,多玩一玩,你是怎样看待这种想法的?任渝名:这就错了,只要是在上高中,就是在面对真正的高考,这些非考试时期的一切活动都将决定你最终的考试成绩。

学生丁:刚升入高三的同学更关心学习成绩,你能就学习方法谈点看法吗?

任渝名:学习方法因人而异,不能听信一家之言,我只想在这个问题上简单的说两点。

第一:平衡发展,尤其是别忽略语文、英语。只有在不偏科、每门都稳定的基础上,再加上个人擅长或喜好的科目的发挥,才可能创造较高的总成绩。有人总想占用语文、英语的复习时间死抠数理化问题,最后弄得拣起芝麻丢掉了西瓜,总成绩上不去。

第二:按部就班。听从老师的指导,在学习上除了你自己,最了解你的人就是任课老师,而不是家长或家教。老师的教学计划是适应大多数人的,而你所需要做的就是听从,并依据个人水平而做微量调整。学生戊:刚进入高三的学生在心理方面有哪些需要调整的?

任渝名:第一,一定要有一个明确的目标。目标应切合实际,每个人不一定都能上最高档次的学校,但都能上最适合自己的学校,只要目标适宜就会使自己充满动力和自信,从而保持高昂的学习情趣。第二,要保持内松外紧的精神状态。我每天完成的作业量相当大,在这之后,我还会阅读大量书籍如诗歌鉴赏等等。实际上这从“外”面看起来是相当紧绷的,但是我却能保持轻松心态,我会把做作业当作是扩大知识面或练字,把读诗写作当作是提高文化修养,而且用心欣赏文学作品(甚至英语阅读也是如此)。这样虽然紧张,可精神是充实愉快的。

学生己:刚进入高三的学生在生理方面有哪些需要注意的?

任渝名:第一、要坚持锻炼。我高中三年天天打篮球几乎没有间断,体育运动是最佳的调整方法,因为它既能增强体质,又可达到与看电视、玩游戏同样的放松效果。所以我认为一定要找一个自己感兴趣的体育活动,每天坚持进行。

第二、保证睡眠。睡眠质量的好坏直接影响到第二天的生活和学习效率。我的做法是,不熬夜。虽然熬夜可以增加学习时间,年轻人也可以承受的住,但是,对第二天或多或少都有一定的影响。所以,我不赞成熬夜。

学生庚:走进高考考场前夕,你紧张过吗?

任渝名:稍微有一点,但是,很快就平静下来了。我考虑到,平常应考复习做的已经比较充分了、到位了,最后这一小步,有把握能走好。心情平静了,所以轻松的走过了高考。

学生辛:你能用一句话概括你的高三生活吗?

任渝名:走过高考,我的感受是浑身轻松了,精神愉快了,知识丰富了。回想这段经历,并非像以前想象的那样苦涩和恐怖,相反它是快乐、紧张、充实并令人终生难忘的。

3.初入高三时,考试成绩不理想,如何自我调适?

山东省2008年高考理科状元, 张云霄

一、正确认识挫折

“挫折是一把双刃剑,既可以刺伤自己,也可以保护自己。”挫折可以使人沉沦,也可以使人奋起。关键在于遭遇挫折时,能否从失败中吸取经验教训,能否发现自己的特长优势,从而振作精神,重整旗鼓。巴尔扎克就曾说过:“世界上的事情永远不是绝对的,结果完全因人而异。苦难对于天才是一块垫脚石,对于能干的人是一笔财富,对于弱者却是一个万丈深渊。”

英国作家萨克雷有句名言:“生活是一面镜子,你对它笑,它就对你笑,你对它哭,它也对你哭。”困难往往无法避免,但对待困难的心态却是可以自己选择的,我们应该选择的是积极的态度。失败并不可怕,可怕的是不敢面对失败。与其悲观,不如行动,一切从头再来。

二、怎样提高挫折承受力

(一)确定适度的抱负水平

抱负水平是人们在从事某种实际活动之前,为自己规定的目标水平。挫折总是跟目标受阻联系在一起,挫折就是有目的的行为受干扰、目标没有实现所引起的。

(二)放下过去向前看

既然已成为过去,何必再沉浸在痛苦的深渊里?所以,面对挫折,不必忧虑,不必悲伤,不必流眼泪。放眼往前看,地球仍旧要转下去,太阳依然会升起来。一切都会过去,我们随时都可以重新开始。

(三)正确对待模拟考试,不以模拟战绩论英雄

模拟考试成绩虽然对考生预测高考有一定的参考价值,但不能以此论英雄,更不能因此断定高考的成败。如果仅仅把目光放在模拟考试成绩上,对即将到来的正式高考就很不利。模拟考试分数高也不能盲目乐观,因为成功时受到的压力有时并不比失败时轻多少。

(四)学会悦纳自己

一是发现自己的优点。努力去发现自己的优点,找出自己的闪光点。二是肯定自己的能力。每天至少做对三道题目,就不会责备自己一事无成、没有能力。三是培养某方面的兴趣。在自己感兴趣的活动中,找一样来培养、发展,使之成为自己的专长。

三、强化成功体验,增强自信,摆脱困境

高三同学复习备考,自信心是非常重要的。要消除苦闷自卑的心理,增强自信心,可以从以下三方面去做:

一是找老师或要好的同学,请他们帮助分析一下自己过去和现在的状况,记住他们对自己肯定和鼓励的话,要把它当作自己前进的动力。即使学习基础较差,接连考试成绩都不理想,也不应自卑,而应赶快找原因,改变方法,调整期望值。

二是要学会积极的自我暗示,每天复习后,可以回想自己一天的收获,对自己一点一滴的收获进行自我肯定。

三是要善于发现自己微小的进步,如这次考试成绩比上次考试多了几分、某个问题因为仔细审题做对了而多得了几分等,用不断取得的小成绩来激励自己,要学会发现自己的长处,哪怕是细微的进步,都是肯定,以增强学习信心。相信经过一段时间的强化,你无论是在心理、还是在生理方面都会看到变化。坚持下去,经常保持旺盛的斗志,将使自己充满信心,不惧怕任何困难,高考时,你必然会取得明显的效果。

篇三:高中化学复习笔记

高中化学复习笔记

篇四:如何做化学笔记

高一化学学习方法:如何做化学笔记

一、利用空白栏记录预习时的疑点

化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的,客观上决定了其内容的抽象性。

因此,作好课前预习便成为学好化学的前提。由于化学内容的抽象性,因此在预习过程中总回遇到这样或那样的问题,而这些问题往往又是学习的重点或难点内容。这就要求同学们在预习过程中善于把这些问题提炼出来,并记录于课本相应内容的空白栏处,以便在上课时带着这些问题认真倾听教师的讲解,回里哟内个空余时间和同学讨论、查找资料等。因此,在空白处作好预习疑点的记录,能为提高听课的目的性、学习的自觉性起相当重要的作用。

二、利用空白栏记录老师讲授的重点和所得到的启迪

听课是学习的重要环节,是获取知识的主要途径。因此,学习时要认真听课。特别是要带着预习过程中存在的问题有计划、有侧重地听课。在听课过程中,要很好地利用课本的空白做好记录。记录的要点主要有:(1)老师上课时所讲的重点知识;(2)老师分析问题、解决问题、突破难点的思路和方法;(3)老师在实验过程中所强调的现象、结论和有关注意事项。此外,还要记录听课过程中受到的启发、闪现的灵感以及发现的新问题等。记录下这些内容将为课后的复习与研究、归纳与总结带来极大的方便。

三、利用空白栏记录课外补充材料

学习过程总不免要阅读适量的教学参考资料,以帮助消化所学的内容、增强对知识的理解和掌握。一本好的参考资料总会在以下一个或几个方面作深入细致的剖析:(1)教材的重点和难点;(2)知识点间的联系网络;(3)学习方法;(4)典型例题剖析;(5)知识的延伸和拓展等。这些内容中总有一些往往是教材所无法包含或所未直接给出、教师授课所无法涉及的。因而,在研读这些内容时,应及时把有价值的东西在教材相应的空白位置中予以记录,以便复习时总结与提高。

四、利用空白栏作好学习总结

作好总结是构建知识网络、提高对知识的运用与记忆的有效手段,也是进一步学习的前提和保障。学习时要注意运用好空白栏作好总结工作。在进行课后复习时,要学会用简明的语言对本章节所学的内容做简要总结,并把总结语言记录于空白处,便于记忆。在单元或某些章节副系时,要对前后知识进行归纳整理,找出异同、提炼规律、形成知识网络,记录于单元或章节空白栏处,便于知识的提取与运用。在学习一段时间后,对学习方法也要不断加以总结,总结经验教训,提出注意事项和今后努力方向等,把这些内容记录与某显要的位置,便于今后学习参照。

化学学习过程中如能按上述要求科学、合理地使用好课本的空白栏做详实的记录,那

么,你的课本将成为一本内容丰富,实用性强的“百科全书”,为将来的复习、备考带来极大的方便。

篇五:高中化学笔记

高中化学笔记

物质的量

一、物质的量 n

1. 概念

一定数目为例的集合体(只可用于微粒)

2. 定义

以12g 12C原子中含有的物质的量为1mo;

3. 阿伏加德罗常数 NA

1mol微粒的个数 NA=6.02×10-23mol-1

二、摩尔质量 M

M=m/n 单位:g·mol-1

在数值上摩尔质量与相对分子质量(Ar)相等,唯一区别在于Ar没有单位

三、气体摩尔体积 Vm

1. 影响物质体积的因素(微观)

1) 粒子数目

2) 粒子大小

3) 粒子间距

2. 气体摩尔体积

在上述三项影响因素中,对于气体而言,由于分子间隙相对分子直径很大,前两项的影响较弱,有:

在标准状况(S.T.P.)下Vm=22.4L·mol-1

STP:0℃,1atm

3. 阿伏加德罗定律

1) 三同定一同:对于任意气体

若V,T,P相同,则n相同

2) 其他推论:对于任意气体

T,p相同,则V1/V2=n1/n2=N1/N2

T,V相同,则p1/p2=n1/n2

T,p相同,则M1/M2=ρ1/ρ2

4. 克拉玻龙方程

PV=nRT,其中

p:压强 Pa

V:体积 m3

n:物质的量 n

T:热力学温标 K

R:气体常数 8.314 Pa·m3·mol-1·K-1

5. 气体平均摩尔质量

1) M=m(总)(定义) (总)n

2) M=Vm·ρ

3) 若该气体或气体混合物对于A的相对密度为d,则M=d·M(A)

4) M=MA·A%+MB·B%+MC·C%+??其中X%为物质的量分数或体积分数

四、物质的量浓度 c

(一) 概念

1. 物质的量浓度 c

c=n/V 单位mol·L-1

2. 物质的量浓度c与质量分数w的关系 c=1000ρw 若ρ的单位g·cm-3为即g·mL-1,保留系数1000,若ρ单位为kg·L-1

M

即×103kg·m-3,舍去系数1000

(二) 溶液配制

1. 计算 (根据精度确定有效数字)

2. 称量 (固体用天平,液体用量筒)(注意NaOH等物质的处理)

3. 溶解 (烧杯、玻璃棒)

4. 转移 (玻璃棒伸入容量瓶刻度线以下)

5. 洗涤 (重复2~3次)

6. 定容 (加蒸馏水至1~2cm处,改用胶头滴管)

7. 摇匀

过程中出现任何情况的溶质损失,一律重新配制,没有任何补救措施。误差分析应着眼于n以及V

热化学基础

一、热量变化

1. 放热

ΣE(反应物)>ΣE(生成物) 类型有燃烧、中(来自:WWw.hn1c.com 唯 才教 育 网:高中化学笔记怎么做)和、金属与酸、生石灰和水

2. 吸热

8H2O+ΣE(反应物)<ΣE(生成物) 类型有C+CO2以及Ba(OH)2·

2NH4Cl2+2NH3·H2O+8H2O

二、反应热(焓变)ΔH

1. 单位 kJ·mol-1

2. 测量仪器 量热计

3. 意义

ΔH<0,放热反应

ΔH>0,吸热反应

4. 相关概念

1) 燃烧热与标准燃烧热

1atm下1mol可燃物与氧气反应生成稳定产物所产生的热量为燃烧热,而标准燃烧热为该反应的反应热。这里的稳定产物指:

C→CO2(g);H→H2O(l);N→N2(g);S→SO2(g);Cl→HCl(aq)

2) 中和热

稀溶液中,酸碱中和生成1mol水所产生的热量

在强酸强碱稀溶液中,中和热为57.3kJ·mol-1

三、热化学方程式

1. 书写化学方程式(略去条件,不化简计量数)

2. 写出物质聚集态(g,l,s,aq)

3. 注明温度、压强(默认:25℃,1atm)

4. 写出ΔH,注明正负号

5. 检查ΔH与系数是否配套

四、盖斯定律

ΔH为状态函数。只与状态有关,与途经无关。

对于一个由多个反应迭加而成的总反应ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+??+ΔHn

五、化学反应方向判断

1. 焓判据(略)

2. 熵判据

1) 混乱度

体系的不规则或无序状态

2) 熵 S

描述混乱度的状态函数,单位J·mol-1·K-1

对于纯晶体,在绝对零度下,S=0

3) 熵变 ΔS

ΔS=S(生成物)—S(反应物)

3. 综合——吉布斯自由能 G

G=H—T·S

ΔG=G(生成物)—G(反应物)

ΔG<0,正反应自发

ΔG=0,反应体系平衡

ΔG>0,逆反应自发

氧化还原反应

一、实质

电子的得失或公用电子对的偏移

二、依据

元素化合价(氧化数)的升降

三、相互关系

还原剂具有还原性,被氧化时失电子或电子对偏离,化合价升高,得到氧化产物; 氧化剂具有氧化性,被还原时得电子或电子对偏向,化合价降低,得到还原产物;

四、单线桥、双线桥(略)

五、特殊类型

1. 歧化反应

0-1+1Cl2+2NaOH+NaClO+H2O

2. 归中反应

-10KClO3+6HCl+3Cl2+3H2O,在归中反应中,化合价只能靠近,不能交叉。 +5

六、氧化性、还原性强弱判定

1. 只与得失电子的难易程度有关,与数目无关

2. 位于最高价态的元素只有氧化性: FeO42-

位于最低价态的元素只有还原性:S

中间价态的元素,两性均有:Fe2+、S

3. 氧化性:氧化剂>氧化产物

还原性:还原剂>还原产物

即为“强强-弱弱”原理

4. 还原性:金属活动性顺序靠前者强

氧化性:

+++++++金属阳离子顺序:Ag>Hg2>Fe3>Cu2>Pb2>Sn2>Fe2>...(以后按活动性顺序)

5. 反应条件越简单,氧化性或还原性越强

2SO2+O2V2O5△

+6-22-3 2H2SO3+O2H2SO4慢

2Na2SO3+O2Na2SO4 快

从上而下,SO2、H2SO3、NaSO3还原性以此增强

6. 生成产物加泰越高,氧化性越强

2Fe+3Cl23

Fe+S

卤族元素

一、氯气

(一) 物理性质

+++(二) 化学性质Ag>Hg2>Fe3

1. 与金属(Na、Cu)

2Na+Cl2(白烟)

Cu+Cl22 (棕黄色烟,溶于水浓度大显绿色,浓度小显蓝色)

2. 与非金属

1) 与氢气

H2+Cl2(苍白色火焰)

H2+Cl2(爆炸)

上述两个反应均生成白雾,是工业制取盐酸的重要反应

2) 与磷单质

2P+3Cl3 (产物为液态,雾)

PCl3+Cl25 (产物为固态,烟)

上述两个反应为高中阶段中惟一一个产生烟雾现象的反应

3. 与水

Cl2 + H2O HCl + HClO 其中产物次氯酸具有强氧化性和漂白性(漂白性仅

针对有机色素),为弱酸:

HClO

H++ClO-

2HClO+O2↑ (见光易分解)

新制氯水中含有微粒:H2O、HClO、Cl2、H、Cl、ClO、OH,呈淡黄绿色,在棕色试剂瓶中保存。

+--久置氯水中含有微粒:H2O,H,Cl,OH。为极稀的盐酸

4. 氯水的化学性质

1) 体现Cl22NH3+Cl22↑+6HCl +---

2) 体现Cl Ag+Cl-===AgCl↓

++3) 体现H2H+CO32-===H2O+CO2↑ -+

4) 体现HClO 自来水杀菌消毒

5) 体现H2O 无水硫酸铜

6) 多种粒子 Mg + Cl2 MgCl2 以及 Mg+2H+2++H2↑

5. 与碱

Cl2+NaOH+NaClO+H2O 可用于吸收Cl2尾气

2Cl2+2Ca(OH)22+Ca(ClO)2+2H2O 工业制取漂白粉

Ca(ClO)2+CaCl2+2HClO

及 Ca(ClO)2+CO2+H2O3↓+2HClO 是漂白粉的使用以及失效原理

(三) 用途

消毒、工业制取盐酸、制取漂白粉、农药

(四) 制取

1. 实验室

1) 原理

MnO2+4HCl(浓)2+2H2O+Cl2↑

浓盐酸在这里体现还原性和酸性

2) 氧化物的替代物