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高中化学必修一专题4知识点

时间:2016-04-13 来源:唯才教育网 本文已影响

篇一:高中化学 必修一第四章知识点总结(详细)

篇二:高中化学必修一第四章知识点总结

必修一第四章知识点总结

1、二氧化硅和二氧化碳比较

硅的化合物的转化

H2

2SiO3

2H2Si03+2NaOH==Na2SiO3+2H2O Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3

高温

Na2SiO3+CO2↑

2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

新制氯水变质的原理:H2O+Cl2==HCl+HClO

2HClO==2HCl+O2↑

3、氯气的性质

4、二氧化硫的性质

5、浓硫酸和浓硝酸的性质

6强酸制弱酸

强酸+弱酸盐===弱酸+强酸盐

+2+

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H==Ca++H2O+CO2↑ Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ SiO3+2H==H2SiO3↓

-+

Ca(ClO)2+2HCl== CaCl2+2HClO2ClO+2H==2HClO 应用

(1) Na2SiO3溶液敞口放置在空气中变质

Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓SiO3+H2O+CO2==CO3+H2SiO3↓

2--Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓SiO3+2H2O+2CO2==HCO3+H2SiO3↓ (2) 漂白粉在空气中变质

Ca(ClO)2+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO Ca+2ClO+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO (3) 实验室制SO2

2-+

Na2SO3+2H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑SO3+2H==H2O+SO2↑ (3) 实验室制H2S

+2+

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑ FeS+2H==Fe+H2S↑ (4)除杂质

CO2中混有SO2

SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑ CO2中混有HCl

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ SO2中混有HCl

HCl+NaHSO3= NaCl+H2O+SO2↑

2+

-2-2-2-+

7 、氨气、氨水与铵盐的性质

NH4的检验

药品中加NaOH溶液然后加热,产生的气体使红色石蕊试纸变蓝,说明产生了NH3 进而说明样品中有NH4

篇三:高中化学必修1 第四章知识点

第四章

第一节硅

自然界中硅以二氧化硅和硅酸盐的形式存在,没有游离态的硅

二氧化硅的性质:熔点高,硬度大,不溶于水

1、二氧化硅是酸性氧化物:能与碱或碱性氧化物反应

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

生成的硅酸钠黏性比较大,故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞,而要使用橡胶塞

SiO2+CaO=CaSiO3

2、氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸

SiO2+4HF=SiF4↑+H2O

氢氟酸会腐蚀玻璃,可用来雕刻玻璃,盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶,而要使用塑料瓶。 二氧化硅的应用:制光导纤维、硅、玻璃、工艺品(石英,水晶、玛瑙)

硅酸的制备:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

硅酸为不溶于水的白色胶状固体,酸性比碳酸弱

往硅酸钠溶液中通入CO2,有白色的硅酸生成

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

硅酸脱水后制得硅胶,可作干燥剂

硅酸钠的水溶液称为水玻璃,可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。

注意:水玻璃(即硅酸钠溶液)在空气中易与CO2反应生成H2SiO3而变质,故应密封保存 硅酸盐的用途:制陶瓷、玻璃、水泥

单质硅:性质:有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大,常温下稳定

制法:

常温下可与碱溶液、HF反应

Si +2NaOH +H2O==Na2SiO3+2H2↑

Si+4HF=SiF4+2H2

用途:

半导体材料、光电池(计算机芯片、半导体晶体管、)

第二节 富集在海水中的元素—氯

1、氯的存在:在自然界氯主要存在(来自:www.Hn1c.cOm 唯 才教 育网:高中化学必修一专题4知识点)于海水中,主要以Cl- 形式存在。

2、氯气的物理性质:具有刺激性气味、有毒黄绿色的气体,

它可溶于水(1:2),低温和加压时易液化。

3、氯气的化学性质:

A、氯气与金属的反应

2 Na + Cl2 == 2 NaCl (黄色火焰,白烟)

Cu + Cl2==CuCl2 (棕黄色烟,加入少量水有绿色溶液,如加大量水溶液呈蓝色) 2 Fe + 3 Cl2== 2 FeCl3( 不生成FeCl2)(棕色烟)

B、氯气与非金属的反应

H2 + Cl2 == 2HCl (白雾) (Cl2与H2光照条件下发生爆炸 )

2 P+ 3Cl2(少量)== 2 PCl3 (白雾) (氯气与P点燃时白色烟雾) 2 P+ 5Cl2 (大量)== 2 PCl5 (白烟)

(由此可见燃烧:任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加,燃

烧的本质是氧化还原反应。)

C、氯气与水的反应

Cl2 + H2O ═ HCl + HClO(Cl2既做氧化剂又作还原剂)

次氯酸(HClO)一元弱酸(酸性比碳酸还弱),强氧化性(杀菌、消毒),漂白性,不稳定易分解。

2HClO === 2HCl + O2↑

新制氯水成分(粒子):Cl2、 H2O、 HClO、 H+、Cl-、ClO-

久置氯水成分(粒子): H2O、H+、Cl-

干燥的氯气不能漂白,漂白的实质是氯水中的HClO起作用。

D、与碱溶液的反应

Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O(用氢氧化钠吸收多余的Cl2)

漂白粉的成分CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物

漂白粉的有效成分Ca(ClO)2

漂白粉的漂白原理:它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。

E.氯气与其它化合物的反应(做强氧化剂):

还原性比较强的物质如:含有Fe2+、Br-、I-、SO2 、SO32-?的物质能被氯气氧化. 2FeCl2 +Cl2==2FeCl3

2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2

2NaI+Cl2==2NaCl+I2

H2S+Cl2 ==S + 2HCl

Na2SO3+H2O+Cl2==2NaCl+H2SO4

F、氯气的实验室制备

第三节 硫和氮的氧化物

硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.

S与金属反应生成低价态的金属硫化物(如Cu2S,FeS等)

SO2:无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水,1体积水溶解40体积的SO2。是H2SO3的酸酐。

SO2 + H2O H2SO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O

SO2的漂白性,使品红褪色,非氧化还原反应,暂时性,只能使紫色石蕊试液变红,不能使其褪色。SO2可用于杀毒消菌。

SO2的弱氧化性:SO2+2H2S=3S +2H2O

SO2的强还原性:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (溴水褪色)

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(SO2与氯水一起通入品红等有色溶液——漂白性减弱,或没有漂白性)

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(不用记忆)

(知道SO2可使KMnO4溶液褪色,在溶液中SO32-与H+、KMnO4-不能共存即可)

SO2+O2 SO3

SO2的检验:将SO2通入溴水、KMnO4溶液、品红溶液,观察是否褪色。

除去CO2中的(SO2或HCl气体),用饱和NaHCO3溶液

检验混合气体中的CO2和SO2:先通过品红——再通过KMnO4——再通过品红——再通入澄清

石灰水。

SO2只与Ba(NO3)2溶液反应,会生成白色沉淀。与BaCl2等不反应。

3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4 ↓+4HNO3+2NO(方程式不用记忆)

红棕色刺激性气味有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水

N的化合价:-3 0 +1 +2 +3 +4 +5

N2O5是HNO3的酸酐,N2O3是HNO2的酸酐,

4NO2+2H2O+O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3

第四节 硫酸、硝酸和氨

稀硫酸有酸的通性:与酸碱指示剂,与活泼金属反应生成H2,与金属氧化物反应生成盐和水,与盐反应生成另一种酸和盐(强酸制弱酸),与碱发生中和

浓H2SO4与HNO3与金属反应,但不能置换出H2。

浓硫酸:

1浓硫酸是一种 无 色油状液体。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出 大量的热。

2具有吸性性和脱水性,可用来干燥H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等气体,不可用来干燥NH3、H2S、HI、HBr)

3 强氧化性:能氧化不活泼的金属和非金属。

2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2

2H2SO4(浓)+C=CO2 +2SO2 +2H2O

(如何检验产生的气体,见前S一节)

硝酸:1 不稳定性:(易分解)4HNO3 == 4NO2 ↑ + 2H2O + O2↑

2强氧化性

4HNO3(浓)+ Cu == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O

8HNO3(稀)+ 3Cu ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

常温下(冷的)浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化(如铝、铁),因此可用铁制槽车运输浓H2SO4 或浓HNO3。

氨:

1、物理性质:

氨是一种无色、有刺激性气味的气体;极易溶于水(1:700),水溶液叫“氨水”;氨易液化→“液氨”,常作致冷剂。

2、化学性质:

(1)氨水呈弱碱性,不稳定,易分解。

NH3?H2O == NH3↑+ H2O

* 氨水能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

(2)氨与酸的反应(生成相应的铵盐)

HCl + NH3 = NH4ClH2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4

NH3+HNO3=NH4NO3

3铵盐性质:都易溶于水,受热易分解,与碱反应放出氨气。

NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑

4氨的实验室制法:加热铵盐与碱的混合物 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑

篇四:高中化学必修一第四章__非金属及其化合物知识点总结

第四章 非金属及其化合物

【内容结构】

(漂白液与漂白粉)

Na2SiO3

氧化性

)、防火剂

【知识要点】

一、硅及其化合物的相互转化3

二、氯及其化合物的相互转化

三、硫及其化合物的相互转化

4

4

四、氮及其化合物的相互转化

NH4 NH3·H23 NH43

二、本章知识结构梳理 (一) 硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比较

2、硅以及硅的化合物的用途

(二) 氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

2、氯气的性质

(三) 硫、氮 1、二氧化硫的性质

2、浓硫酸和浓硝酸的性质

3、氨气、氨水与铵盐的性质

高中化学必修一第四章 非金属及其化合物

二氧化硅

1结构:二氧化硅晶体是由氧原子和硅原子构成的,在二氧化硅晶体中无二氧化硅晶体。在晶体中每个硅原子与四个氧原子结合,每个氧原子与两个硅原子结合,向空间网状结构,即二氧化硅晶体由硅原子和氧原子按1:2的比例组成的空间网状结构晶体

2物理性质:二氧化硅具有硬度大、熔点高、不溶于水、不导电等性质,纯净的二氧化硅晶体无色透明 3化学性质: ① 二氧化硅是酸性氧化物,能与碱和碱性氧化物反应, 如: ② 弱氧化性: ③ 特性二氧化硅是酸性氧化物,却能与氢氟酸发生反应:

4用途:制备高性能通讯材料光导纤维;制备石英玻璃、石英钟;制造电子工业中的重要部件、光学仪器、精密仪器、轴承、耐磨器皿;装饰品 硅酸:硅酸是一种弱酸,比碳酸还弱,切难溶于水。通过复分解反应制的硅酸形成胶体溶液,进一步形成凝胶,硅酸凝胶经干燥脱水可形成常用作干燥剂的“硅胶” 硅酸的制备: 硅酸盐

1硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。硅酸盐是一类结构复杂的物质,一般都不溶于水。化学性质稳定,是地壳岩石的主要成分

2最简单最常用的硅酸盐是硅酸钠,其水溶液熟称水玻璃,其化学性质稳定,不能燃烧,不易被腐蚀,热稳定性强,有粘性。可用作建筑材料、纸张粘合剂,木材织物的防腐剂、防火剂

3硅酸盐由于组成比较复杂,通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如:Na2SiO3→Na2O.SiO2 氯气

氯气通常状况下呈黄绿色,是一种具有强烈刺激性气味的有毒气体,化学性质活泼,具有较强的氧化性

1氯气与金属反应(除金、铂外) ① 产生黄色的火焰和大量白烟 ② 产生大量棕色气体 ③ 产生大量棕色的烟 2氯气与氢气反应 方程式:

氢气在氯气中燃烧,发出苍白火焰。氢气燃烧结束后,抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片,及其瓶口处有白雾 3氯气和水反应

氯气的水溶液叫氯水。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,氯气既是氧化剂又是还原剂 方程式: ① 氯水的成分:三分子(水分子,氯气、次氯酸分子)四离子(氢离子、氯离子、次氯酸

根离子、少量氢氧根离子) ② 颜色:新制的饱和的氯水呈浅黄绿色 ③ 因含有盐酸和次氯酸而成酸性,但主要是由于盐酸 ④ 沉淀性:与银离子反应生成沉淀

篇五:高中化学必修一知识点总结 -4

24、烃

①有机物

a、概念:含碳的化合物,除CO、CO2、碳酸盐等无机物外

b、结构特点:ⅰ、碳原子最外层有4个电子,一定形成四根共价键

ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链,还可以和其他原子结合

ⅲ、碳碳之间可以形成单键,还可以形成双键、三键

ⅳ、碳碳可以形成链状,也可以形成环状

c、一般性质:ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不仅布燃烧,还可以用来灭火)

ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)

②烃:仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)

③烷烃:

a、定义:碳碳之间以单键结合,其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用,所以又称之为饱和烃

b、通式:CnH2n+2,如甲烷(CH4),乙烷(C2H6),丁烷(C4H10)

c、物理性质:随着碳原子数目增加,状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17及以上)

d、化学性质(氧化反应):能够燃烧,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,同甲烷 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O

e、命名(习惯命名法):碳原子在10个以内的,用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

④同分异构现象:分子式相同,但结构不同的现象,称之为同分异构现象

同分异构体:具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体

如C4H10有两种同分异构体:CH3CH2CH2CH3(正丁烷),CH3CHCH3(异丁烷)

甲烷 乙烯 苯

分子式 CH4 C2H4 C6H6

结构式

不作要求

结构

简式 CH4

CH2=CH2 或

电子式

不作要求

空间

结构 正四面体结构 平面型 平面型(无单键,无双键,介于单、双键间特殊的键,大∏键) 物理

性质 无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体,是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分 无色、稍有气味的气体,难溶于水,密度略小于空气 无色、有特殊香味的液体,不溶于水,密度比水小,有毒

化学

性质 ①氧化反应:

CH4+2O2 CO2+2H2O

②取代反应:

CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

①氧化反应:

a.能使酸性高锰酸钾褪色

b.C2H4+3O2 2CO2+2H2O

②加成反应:

CH2=CH2+Br2

③加聚反应:

nCH2=CH2 —CH2—CH2—

产物为聚乙烯,塑料的主要成份,是高分子化合物 ①氧化反应:

a.不能使酸性高锰酸钾褪色

b.2C6H6+15O212CO2+6H2O

②取代反应:

a.与液溴反应:

+Br2+HBr

b.与硝酸反应:

+HO-NO2+H2O

③加成反应:

+3H2 (环己烷)

用途 可以作燃料,也可以作为原料制备氯仿(CH3Cl,麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等 石化工业的重要原料和标志,水果催熟剂,植物生长调节剂,制造塑料,合成纤维等 有机溶剂,化工原料

注:取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应:有上有下 加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应:只上不下

芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代,难加成)。

25、烃的衍生物

①乙醇:

a、物理性质:无色,有特殊气味,易挥发的液体,可和水以任意比互溶,良好的溶剂 b、分子结构:分子式——C2H6O,结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH,官能团——羟基,—OH

c、化学性质:ⅰ、与活泼金属(Na)反应:

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

ⅱ、氧化反应:燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O

催化氧化:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

ⅲ、酯化反应:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

d、乙醇的用途:燃料,医用消毒(体积分数75%),有机溶剂,造酒

②乙酸:

a、物理性质:无色,,有强烈刺激性气味,液体,易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。

b、分子结构:分子式——C2H4O2,结构简式——CH3COOH,官能团——羧基,—COOH c、化学性质:ⅰ、酸性(具备酸的通性):比碳酸酸性强

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2,

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

ⅱ、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收,3个作用)

d、乙酸的用途:食醋的成分(3%—5%)

③酯:

a、物理性质:密度小于水,难溶于水。低级酯具有特殊的香味。

b、化学性质:水解反应

ⅰ、酸性条件下水解:CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH ⅱ、碱性条件下水解:CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

26、煤、石油、天然气

①煤:由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,可通过干馏、气化和液化进行综合利用 蒸馏:利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离,物理变化,产物为纯净物 分馏:利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离,物理变化,产物为混合物 干馏:隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解,化学变化

②天然气:主要成份是CH4,重要的化石燃料,也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)

③石油:多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物,可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用

分馏的目的:得到碳原子数目不同的各种油,如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等

裂化的目的:对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等),产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子

裂解的目的:得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1,3—丁二烯)催化重整的目的:得到芳香烃(苯及其同系物)

27、常见物质或离子的检验方法

物质(离子) 方法及现象

Cl- 先用硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀

SO42- 先加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀

CO32- 加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀,该沉淀可溶于硝酸(或盐酸),并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)

Al3+ 加入NaOH溶液产生白色沉淀,继续加入NaOH溶液,沉淀消失

Fe3+(★) 加入KSCN溶液,溶液立即变为血红色

NH4+(★) 与NaOH溶液共热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)

Na+ 焰色反应呈黄色

K+ 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝 蛋白质 灼烧,有烧焦的羽毛气味