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云南省2016年7月普通高中学业水平考试化学答案

时间:2016-12-01 来源:唯才教育网 本文已影响

篇一:云南省2015年7月普通高中学业水平考试化学试卷

云南省2015年7月普通高中学业水平考试

化学试卷

[考生注意]:本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。必修模块卷为全体考生必做。选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》,由考生任选其中一个模块作答。必须在答题卡上指定位置按规定要求作答,答在试卷上一律无效。

相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40

必修模块卷(必修《化学1》必修《化学2》)

选择题(共48分)

一、选择题(本题包括24小时,每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.“神舟”飞船成功发射,标志着我国航天科技达到了较高水平。为了降低宇航员所在轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度,同时释放氧气,舱内放入下列哪种物质能满足上述要求 A.H2O B.Na2O2

C.KClO3 D.KMnO4

2.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是

3.下列实验操作或实验装置正确的是

4.下列溶液中,加入适量KSCN溶液后,溶液变成血红色的是

A.AlCl3溶液 C.NaCl溶液

5.能在溶液中大量共存的离子组是

A.H+、Na+、CO32、Cl

B.FeCl3溶液 D.Cu(NO3)2溶液 B.Ba2+、Na+、Cl、SO42

C.K+、H+、SO42、OH

—D.Ag+、Al3+、NO3、H+

6.下列物质中,属于非电解质的是

A.铜丝B.氯化钠 C.浓硫酸D.乙醇

7.银耳本身为淡黄色,某地生产的一种雪耳颜色洁白如雪。其制作过程如下:将银耳放在密闭状态良好的塑料棚内,在棚的一端放一口锅,锅内放有硫磺,加热使硫横燃烧,两天左右雪耳就制成了。雪耳炖而不烂,且对人体有害。制作雪耳利用的是 A.硫的氧化性 C.二氧化硫的漂白性 的是

A.化学能→电能 C.化学能→热能→电能 A.Cl2 B.CO2 A.铜B.钢 11.下列关于氯气的叙述正确的是

A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B.氯气在自然界中既有化合态,也有游离态 C.氯气不能溶于水,可以用排水法收集氯气 D.铁在足量氯气中燃烧生成氯化亚铁

12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.22.4L O2的物质的量约为1mol

B.标准状况下,11.2L H2O的物质的量约为1mol C.1mol/L的CuSO4溶液中SO42的物质的量为1mol

B.硫的漂白性 D.二氧化硫的酸性

8.火力发电是通过化石燃料燃烧,使化石燃料中化学能转化为电能,其能量转化过程正确

B.化学能→机械能→电能 D.化学能→热能→机械能→电能 C.O2 D.NH3 C.石英D.铝

9.既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是

10.光纤通讯是光作为信息的载体,让光在光导纤维中传输,制造光导纤维的基本原料是

D.4.4g CO2含有的原子数为0.3NA

13.下列化学方程式表示的化学反应中,属于氧化还原反应的是

A.Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O==Ca(OH)2

14.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是

A.稀硫酸 C.NaCl溶液

A.14C和14N互为同位素

14C.6C

B.NaOH溶液 D.大气中的飘尘

B.14N和C60是同素异形体 D.14CO2的摩尔质量为44

15.14C是一种放射性同位素,在一定条件下,14N可转变为14C,下列说法正确的是

核素中的中子数为8

16.下列排列顺序正确的是

A.热稳定性:H2O>HF>H2S C.非金属性:Cl>S>Si

17.下列反应的离子方程式不正确的是 ...

B.酸性:H2CO3>H3PO4>H2SO4 D.最高正化合价:F>N>C

A.锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+===Zn2++Cu B.氢氧化钠与盐酸反应:OH+H+===H2O C.氢氧化钡与硫酸反应:Ba2++SO42+===BaSO4↓ D.铁与稀盐酸反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑ 18.下列说法正确的是

A.可逆返应达到平 平的重要特征是正、逆反应速率都为零,反应停止了 B.在可逆反应里,正反应的速率是正值,逆反应的速率是负值

C.对于H2+I2???2HI,当有1molH—H键断裂的同时,有2molH—I键生成,说明

此可逆反应已达化学平衡

D.在一定条件下,当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再发生变化,表明该反应达到化学平衡状态 19.如右图所示装置,有关说法错误的是 ..

A.锌是负极,其质量逐渐减少 B.电子由铜片经导线流向锌片 C.H+在铜片表面被还原,产生气泡

D.锌片上发生氧化还原,铜片上发生还原反应 20.下列物质中,既含离子键又含共价键的是

A.KCl B.NaOH A.CH4+2O2→CO2+2H2O B.CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

C.CH3CH2CH2Cl+NaOH→CH3CH=CH2+NaCl+H2O D.—Cl+H2O→ —OH+HCl

22.医院里检验糖尿病的方法是:将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中,加热后若产生红色沉淀,则说明病人的尿液中含有 A.葡萄糖B.乙酸

C.蛋白质 D.脂肪

23.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种,将此混合气体通过品红溶液后,溶液褪色,把剩余气体通入装有空气的装置中,很快变为红棕色。对原混合气体成分判断正确的是 A.肯定有SO2和NO C.可能有Cl2和O2

C.CCl4D.H2O

21.下列反应属于取代反应的是(一定条件下)

B.肯定没有NO2和O2,可能有Cl2 D.肯定只有NO

24.将硫酸铝、硫酸钾和明矾溶液[KAl(SO4)2·12H2O]等体积等浓度混合。该混合液中SO42浓度为0.4mol/L。取100ml混合液加入0.4mol/L的KOH溶液,若要产生的沉淀量最大,加入该浓度的KOH的体积是

A.100mL B.150mL C.200mL D.250mL

非选择题(共32分)

二、填空题(共2道题,共28分)

25.Ⅰ(11分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。请用氢、碳、钠、铝、氧、硫、氯七种元素回答下列问题。

(1)用元素符号标出氢、氧、钠、氯四种元素在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。

(2)上述元素中在地壳里含量最多的金属元素是 (填元素符号)。

(3)铝元素位于周期表的第 周期 族。 (4)写出氯元素氢化物的电子式。 (5)写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:

Ⅱ(8分)根据所学知识回答下列问题:

(1)上图所示的物质分类方法名称是 。 (2)以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组合成合适的物质,分别填在下表中②、④后面。 (3)写出⑥与水反应的化学方程式: 。 (4)实验室制备⑦常用 和 加热反应,检验该气体的方法是 。

26.(9分)铝热反应曾用于钢轨焊接,也用于金属冶炼。铝热反应实验装置如右图所示。

(1)该装置中,用于点燃后产生高温引发该反应的物质是 。

(2)写出氧化铁与铝粉发生置换反应的化学方程

式 。该反应中还原剂是。

(3)发生该反应时可观察到的现象是 。该反应是 (填“吸热”或“放热”),说明反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(4)该反应中若有1mol铝发生反应,则电子转移了 mol。 三、计算题(共1道题,共4分)

27.(4分)将10g CaCO3粉末放入500mL的盐酸中,恰好完全反应。计算: (1)理论上在标准状况下生成的CO2气体体积。 (2)盐酸的物质的量浓度。

选修模块卷

供学习选修1《化学与生活》模块的学生使用。(共20分)

四、选择题(本题包括4小题,每小题2分,共8分。每小题只有1个选项符合题意) 28.蛋白质是生命的基础,富含蛋白质的食物是

A.白菜 B.馒头

C.鸡蛋 D.苹果

29.吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大,下列物质不属于毒品的是 ...

A.冰毒 B.绿茶

C.海洛因 D.大麻

30.日常生活中的问题常常与化学有关,下列说法正确的是

A.室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气 B.喝纯净水肯定比喝白开水更有利于人体健康 C.棉花、蚕丝、羊毛都属于无机物 D.绿色食品是指不含任何化学物质的食品 31.下列做法有利于保护水资源的是

A.矿渣堆放在河边 C.电镀废水直接排放

五、填空题(共1道题,共12分)

32.(12分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多,通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材.................料及复合材料。 ......

(1)钢轨、手术刀、防盗门属于上述材料中的 。

(2)生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的,其生产原料不需要使用石灰

B.生活垃圾露天堆放

D.将生活污水集中处理后排放

篇二:云南省2015年7月普通高中学业水平考试化学试卷

云南省2015年7月普通高中学业水平考试

化学试卷

[考生注意]:本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。必修模块卷为全体考生必做。选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》,由考生任选其中一个模块作答。必须在答题卡上指定位置按规定要求作答,答在试卷上一律无效。

相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40

必修模块卷(必修《化学1》必修《化学2》)

选择题(共48分)

一、选择题(本题包括24小时,每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.“神舟”飞船成功发射,标志着我国航天科技达到了较高水平。为了降低宇航员所在轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度,同时释放氧气,舱内放入下列哪种物质能满足上述要求 A.H2O B.Na2O2

C.KClO3 D.KMnO4

2.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是

3.下列实验操作或实验装置正确的是

4.下列溶液中,加入适量KSCN溶液后,溶液变成血红色的是

A.AlCl3溶液 C.NaCl溶液

5.能在溶液中大量共存的离子组是

A.H+、Na+、CO32、Cl

B.FeCl3溶液 D.Cu(NO3)2溶液 B.Ba2+、Na+、Cl、SO42

C.K+、H+、SO42、OH

—D.Ag+、Al3+、NO3、H+

6.下列物质中,属于非电解质的是

A.铜丝B.氯化钠 C.浓硫酸D.乙醇

7.银耳本身为淡黄色,某地生产的一种雪耳颜色洁白如雪。其制作过程如下:将银耳放在密闭状态良好的塑料棚内,在棚的一端放一口锅,锅内放有硫磺,加热使硫横燃烧,两天左右雪耳就制成了。雪耳炖而不烂,且对人体有害。制作雪耳利用的是 A.硫的氧化性 C.二氧化硫的漂白性 的是

A.化学能→电能 C.化学能→热能→电能 A.Cl2 B.CO2 A.铜B.钢 11.下列关于氯气的叙述正确的是

A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B.氯气在自然界中既有化合态,也有游离态 C.氯气不能溶于水,可以用排水法收集氯气 D.铁在足量氯气中燃烧生成氯化亚铁

12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.22.4L O2的物质的量约为1mol

B.标准状况下,11.2L H2O的物质的量约为1mol C.1mol/L的CuSO4溶液中SO42的物质的量为1mol

B.硫的漂白性 D.二氧化硫的酸性

8.火力发电是通过化石燃料燃烧,使化石燃料中化学能转化为电能,其能量转化过程正确

B.化学能→机械能→电能 D.化学能→热能→机械能→电能 C.O2 D.NH3 C.石英D.铝

9.既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是

10.光纤通讯是光作为信息的载体,让光在光导纤维中传输,制造光导纤维的基本原料是

D.4.4g CO2含有的原子数为0.3NA

13.下列化学方程式表示的化学反应中,属于氧化还原反应的是

A.Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O==Ca(OH)2

14.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是

A.稀硫酸 C.NaCl溶液

A.14C和14N互为同位素

14C.6C

B.NaOH溶液 D.大气中的飘尘

B.14N和C60是同素异形体 D.14CO2的摩尔质量为44

15.14C是一种放射性同位素,在一定条件下,14N可转变为14C,下列说法正确的是

核素中的中子数为8

16.下列排列顺序正确的是

A.热稳定性:H2O>HF>H2S C.非金属性:Cl>S>Si

17.下列反应的离子方程式不正确的是 ...

B.酸性:H2CO3>H3PO4>H2SO4 D.最高正化合价:F>N>C

A.锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+===Zn2++Cu B.氢氧化钠与盐酸反应:OH+H+===H2O C.氢氧化钡与硫酸反应:Ba2++SO42+===BaSO4↓ D.铁与稀盐酸反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑ 18.下列说法正确的是

A.可逆返应达到平 平的重要特征是正、逆反应速率都为零,反应停止了 B.在可逆反应里,正反应的速率是正值,逆反应的速率是负值

C.对于H2+I2???2HI,当有1molH—H键断裂的同时,有2molH—I键生成,说明

此可逆反应已达化学平衡

D.在一定条件下,当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再发生变化,表明该反应达到化学平衡状态 19.如右图所示装置,有关说法错误的是 ..

A.锌是负极,其质量逐渐减少 B.电子由铜片经导线流向锌片 C.H+在铜片表面被还原,产生气泡

D.锌片上发生氧化还原,铜片上发生还原反应 20.下列物质中,既含离子键又含共价键的是

A.KCl B.NaOH A.CH4+2O2→CO2+2H2O B.CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

C.CH3CH2CH2Cl+NaOH→CH3CH=CH2+NaCl+H2O D.—Cl+H2O→ —OH+HCl

22.医院里检验糖尿病的方法是:将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中,加热后若产生红色沉淀,则说明病人的尿液中含有 A.葡萄糖B.乙酸

C.蛋白质 D.脂肪

23.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种,将此混合气体通过品红溶液后,溶液褪色,把剩余气体通入装有空气的装置中,很快变为红棕色。对原混合气体成分判断正确的是 A.肯定有SO2和NO C.可能有Cl2和O2

C.CCl4D.H2O

21.下列反应属于取代反应的是(一定条件下)

B.肯定没有NO2和O2,可能有Cl2 D.肯定只有NO

24.将硫酸铝、硫酸钾和明矾溶液[KAl(SO4)2·12H2O]等体积等浓度混合。该混合液中SO42浓度为0.4mol/L。取100ml混合液加入0.4mol/L的KOH溶液,若要产生的沉淀量最大,加入该浓度的KOH的体积是

A.100mL B.150mL C.200mL D.250mL

非选择题(共32分)

二、填空题(共2道题,共28分)

25.Ⅰ(11分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。请用氢、碳、钠、铝、氧、硫、氯七种元素回答下列问题。

(1)用元素符号标出氢、氧、钠、氯四种元素在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。

(2)上述元素中在地壳里含量最多的金属元素是 (填元素符号)。

(3)铝元素位于周期表的第 周期 族。 (4)写出氯元素氢化物的电子式。 (5)写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:

Ⅱ(8分)根据所学知识回答下列问题:

(1)上图所示的物质分类方法名称是 。 (2)以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组合成合适的物质,分别填在下表中②、④后面。 (3)写出⑥与水反应的化学方程式: 。 (4)实验室制备⑦常用 和 加热反应,检验该气体的方法是 。

26.(9分)铝热反应曾用于钢轨焊接,也用于金属冶炼。铝热反应实验装置如右图所示。

(1)该装置中,用于点燃后产生高温引发该反应的物质是 。

(2)写出氧化铁与铝粉发生置换反应的化学方程

式 。该反应中还原剂是。

(3)发生该反应时可观察到的现象是 。该反应是 (填“吸热”或“放热”),说明反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(4)该反应中若有1mol铝发生反应,则电子转移了 mol。 三、计算题(共1道题,共4分)

27.(4分)将10g CaCO3粉末放入500mL的盐酸中,恰好完全反应。计算: (1)理论上在标准状况下生成的CO2气体体积。 (2)盐酸的物质的量浓度。

选修模块卷

供学习选修1《化学与生活》模块的学生使用。(共20分)

四、选择题(本题包括4小题,每小题2分,共8分。每小题只有1个选项符合题意) 28.蛋白质是生命的基础,富含蛋白质的食物是

A.白菜 B.馒头

C.鸡蛋 D.苹果

29.吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大,下列物质不属于毒品的是 ...

A.冰毒 B.绿茶

C.海洛因 D.大麻

30.日常生活中的问题常常与化学有关,下列说法正确的是

A.室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气 B.喝纯净水肯定比喝白开水更有利于人体健康 C.棉花、蚕丝、羊毛都属于无机物 D.绿色食品是指不含任何化学物质的食品 31.下列做法有利于保护水资源的是

A.矿渣堆放在河边 C.电镀废水直接排放

五、填空题(共1道题,共12分)

32.(12分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多,通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材.................料及复合材料。 ......

(1)钢轨、手术刀、防盗门属于上述材料中的 。

(2)生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的,其生产原料不需要使用石灰

B.生活垃圾露天堆放

D.将生活污水集中处理后排放

篇三:云南省2016年1月普通高中学业水平考试化学试题

【考试时间:2016年1月11日下午14:00~15:30,共90分钟】

云南省2016年1月普通高中学业水平考试

化学试卷

[考生注意]:本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。必修模块卷为全体考生必做。选修模块卷含

选修l《化学与生活》、选修5《有机化学基础》,由考生任选其中一个模块作答。必须在答题卡上指定位置按规定要求作答,答在试卷上一律无效。

相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 A1-27 S-32 Cu-64

必修模块卷(必修《化学1》必修《化学2》)

选择题(共48分)

一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.光导纤维被广泛应用于光缆通讯,其主要成分是

A. SiB.CuOC.A12O3D.SiO2

2.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是

A|.水和植物油 B.水和葡萄糖 C.水和醋酸 D.水和酒精

3.常用于区分溶液和胶体的方法是

A.过滤 B.丁达尔效应 C.闻气味 D.观察颜色

4.下列化学用语表达正确的是

5.下列变化中必须加入还原剂才能实现的是

A. MnO4- → Mn2+B. HCl → Cl2 C. Fe → Fe2+ D. KClO3 → O2

6.下列离于方程式不正确的是

A.碳酸钡与盐酸反应:BaCO3 + 2H+ === Ba2++ CO2↑+ H2O

B.铁与稀硫酸反应:2Fe +6H+ === 2Fe3+ +3H2↑

C.钠与水反应:2Na +2H2O === 2Na+ +2OH- + H2 ↑

D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应:HCO3- + OH- === CO2↑+ H2O

7.实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液反应制取氢气,下列措施不能加快化学反应速率的是

A.用锌粉代替锌粒 B.改用3 mol/L硫酸溶液

C.改用热的2mol/L硫酸溶液 D.加入等体积等浓度的硫酸钠溶液

8.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是

A. K+、H+、SO42-、OH-B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

C.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D.H+、Na+、HCO3-、Cl-

9.下列物质中只含有非极性共价键的是

A. C12 B.MgC12 C.H2OD.KOH

10. CH4在O2中燃烧生成CO2和气态H2O的反应是一个放热反应,((来自于:www.hN1C.coM 唯才 教育 网:云南省2016年7月普通高中学业水平考试化学答案)在反应过程中

A.核能转化成热能B.化学能转化成热能

C.生成物的总能量等于反应物的总能量D.生成物的总能量大于反应物的总能量

11.将纯锌片和纯铜片插人同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是

A.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

B.甲中铜被氧化,乙中锌被氧化

C.产生气泡的速率甲比己快

D.两烧杯中铜片表面均元气泡产生

12.下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是

A. 漂白粉溶液 B.双氧水 C.次氯酸钠溶液 D.干燥的氯气

13.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是

A.Na2CO3俗名苏打,NaHCO3俗名纯碱B.受热时,NaHCO3比Na2CO3容易分解

C.Na2CO3溶液显碱性,NaHCO3溶液显酸性

D.Na2CO3和NaHCO3各lmol分别与足量的盐酸充分反应,产生CO2质量不相等

14.下列各组物质,按酸、混合物、碱顺序排列的是

A.空气、硫酸铜、硫酸 B.乙酸、空气、纯碱

C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、蔗糖水、氢氧化铁

15.下列气体既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是

A.H2 B.NH3 C.SO2 D.C12

16.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.16g CH4含有的原子数为NA B.17 g OH- 含有的质子数为9NA

C.2g D2气体中含有的中子数为0.5 NA D.标准状况下22.4 L NH3含有的电子数为NA

17.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入

A.NaOH溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液

18.下列叙述正确的是

A.摩尔是物质的量的单位B.摩尔是一个基本物理量

C.N2的摩尔质量为28g

D.0.1 mol NaCl溶解在IL水中,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L

19.下列关于金属矿物质开发的叙述正确的是

A.从金属矿物中获得金属是金属元素被氧化的过程

B.从HgO中获得金属Hg可以直接用加热分解的方法

C.从NaCl中获得金属Na可用还原剂还原

D.从Fe2O3中获得金属Fe,工业上常用电解法

20.下列反应中,属于取代反应的是

A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B.苯在一定条件下与氢气反应

C.甲烷与氯气在光照条件下反应 D.乙醇在一定条件下生成乙醛

21.在一定条件下,某密闭容器中,可逆反应:N2 (g) +3H2(g)2NH3 (g)达到化学反应限度

的标志是

A.正、逆反应速率都等于零 B.N2、H2、NH3在容器中共存

C.N2、H2、NH3的浓度不再变化 D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2

22.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是

A.具有相同的物理性质 B.具有相似的化学性质

C.分子具有相同的空间结构D.分子式相同,但分子内碳原子的连结方式不同

23.海水中的氯化镁是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中,不正确的

A.制石灰乳:CaO + H2O === Ca(OH)2

B.制氢氧化镁:MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2

C.制氯化镁:Mg(OH)2 +2HCl === MgCl2 + 2H2O

D.制金属镁,在氯化镁溶液中加钠:2Na + MgCl2 === 2NaCl + Mg

24.3.84g Cu投入到一定量的浓HNO3溶液中,Cu完全溶解,生成气体的颜色逐渐变浅,共收

集到气体1344 mL(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通人一定体积的氧气恰好使气体完全溶于水,则通入氧气的体积(标准状况)是

A. 448 mL B. 672 mL C. 896 mL D. 1344 mL

非选择题(共32分)

二、填空题(共2题,共28分)

25.(14分)下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置:

请按要求回答下列问题:

(1)元素②④的元素符号分别是、。

(2)在这七种元素中,元素⑥的原子结构示意图是,位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)。

(3)灼烧含元素③的化合物时火焰颜色显色。

(4)元素①常见单质的电子式是

(5)最强的是(填化学式),属于两性氢氧化物的是(填化学式)。

(6)写出元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:

(7)写出元素⑦的单质与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式:

26.(14分)

I.(8分)某同学用下图所示的装置做了有关氨气的

性质实验。

(1)写出A处氯化铵固体与熟石灰共热反应的化学

方程式: 。

(2)B中盛放的是碱石灰,其作用

是 。

(3)氨气极易溶于水,在氨水中滴加酚酞,现象

是 。

(4)检验氨气的方法是。

Ⅱ(6分)乙烯是一种重要的有机化工原料。在一定条件下乙烯可发生如下转化:

(1)乙烯的结构简式是,D的分子式是。

(2)B中含氧官能团的名称是,③的反应类型是

(3)写出反应②的化学方程式:

三、计算题(共1题,共4分)

27.(4分)把5.1 g镁铝合金的粉末放人过量的盐酸中,得到5.6 L H2(标准状况下)。试计算:

(1)该合金中铝的质量分数(保留一位小数);

(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。

选修模块卷

供学习选修l《化学与生活》模块的学生使用(共20分)

四、选择题(本题包括4小题,每小题2分,共8分。每小题只有1个选项符合题意)

28.人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+

离子转变成Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有

A.还原性B.氧化性C.酸性 D.碱性

29.维生索D有利于人体对钙的吸收。下列补钙途径不正确的是 ...

A.经常晒太阳 B.适量饮用葡萄糖酸钙口服液

C.经常饮用牛奶、豆奶D.经常饮用Ca2+含量高的硬水

30.下列食物中属于碱性食物的是

A.鸡肉B.牛奶C.柠檬D.鱼肉

31.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做

法与社会可持续发展理念相违背的是

A.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”

B.大量开发矿物资源,促进地方经济发展

C.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用

D.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放

五、填空题(共1题,共12分)

32.(12分)

I.(4分)现代以石油化工为基础的三大合成材料除塑料外,还有、 Ⅱ.(8分)了解一些用药常识,有利于自我保健。

(1)药品常用淀粉作黏合剂,淀粉水解的最终产物是

(2)现有下列药物:青霉素、阿司匹林、麻黄碱、抗酸药(有效成分为碳酸镁)。

①其中属于解热镇痛药物的是

②碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是(用离子方程式表示)

供学习选修5《有机化学基础》模块的学生使用(共20分)四、选择题(本题包括4小题,每小题2分,共8分。每小题只有1个选项符合题意)

28.能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是

A.质谱 B.红外光谱 C.元素分析D.核磁共振氢谱

29.某有机物的结构简式为HOCH2CH2C(CH3)2CHO ,该有机物不可能发生的化学反应是

A.银镜反应B.加成反应 C.消去反应 D.水解反应

30.下列说法不正确的是

A.CH3CH2C(CH3)2CH3的名称为2,2-二甲基丁烷

B.立方烷的一氯代物只有一种

C.1,3-丁二烯的键线式为

D.C2H6和C3H8互为同系物

31.为提纯下列物质(括号内为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法正确的是

五、填空题(共1题,共l2分)

32.(12分)

I.(4分)在①乙炔②溴乙烷⑧苯酚三种物质中,能与Br2水发生加成反应的物质是(写结构

简式) ,能发生水解反应的是(写分子式) 。