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高中化学方程式汇总

时间:2016-12-06 来源:唯才教育网 本文已影响

篇一:所有重要的高中化学方程式 汇总【高考必备】

高中化学专题之二-----高中化学方程式

一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性:

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能

将Mn2+氧化为MnO–

4)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H

2

2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点

燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3

Cl2+PCl

3PCl5

Cl2+2Na

2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3

Cl2+Cu

CuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl?

)

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br?

=2Cl?

+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2

Cl2+2I?

=2Cl?+I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl+I–+3H––

22O=6H++6Cl+IO3

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl––

2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓

Cl2–=2Cl–

2+S+S↓

1

Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中:

Cl+H–

22S=2H++2Cl+S↓

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl–

2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl–

Cl2+H2O2===2HCl+O2

Cl–

2+H2O2=2H++Cl+O2 2O2

+3FeFe3O4

O2+K===KO2

S+H2H2S 2S+CCS2 S+ZnZnS

S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取)

S+2CuCu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)

3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取) N催化剂 2+3H2高温高压

2NH3

N2+3Mg

Mg3N2

N2+3CaCa3N2 N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3NN2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N

N2+2Al

2AlN

P4+6H24PH3P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2

SO2

S+H2SO4(浓)

3SO2↑+2H2

O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑

+2H2O

S+4H++6==6NO2-

2↑+2H2O+SO4

3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑

+2H2O

3S+4H++4NO?

3

3SO2+4NO↑

+2H2O N2+O

2 2NO

4P+5O2P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2

2PX3(X表示F2,Cl2,Br2)

PX3+X

2 PX5 P4+20HNO3(浓

)4H3PO4+20NO2↑

+4H2O

C+2F

2CF4C+2Cl2CCl4 C+O2(足量)

CO2

2C+O2(

量)

2CO

C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl

2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2

SiO2

Si+C

SiC(金刚

砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2

↑(Si+2OH?

+H2O=SiO2?

3+2H2↑)

3、歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧

化: (Cl–

2+H2OH++Cl+HClO) Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

(Cl–––

2+2OH=Cl+ClO+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(Cl–––

2+2OH=Cl+ClO+H2O)

3Cl2+6KOH(浓

)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl–5Cl–+ClO–

2+6OH3+3H2O)

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

(3S+6OH–2S2–+SO–

32+3H2O) 4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H+3H–

2O==PH3↑2PO2) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 2

3C+CaOCaC2+CO↑

3C+SiO2

SiC+2CO↑

二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性

2Na+H22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O2

2Na2O2

2Na+O

2

Na2O2 2Na+S==Na2S(爆炸)

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

2Na+2HO=2Na++2OH―

2+H2↑ 2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑

2Na+2NH=2Na++2NH―

32+H2↑ 4Na+TiCl

4 4NaCl+Ti

Mg+Cl

2MgCl2

Mg+Br2

MgBr2 2Mg+O2

2MgO

Mg+SMgS

2Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制

备 )

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl

MgCl2+2Rb

2Mg+CO22MgO+C

2Mg+SiO22MgO+Si

Mg+H2S(来自:www.Hn1c.cOm 唯 才教 育网:高中化学方程式汇总)==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

(Mg+2H+=Mg2++H2↑) 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧

化膜而钝化,在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3

Al2O3+2Cr (铝热反应) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

2Al+3FeO

Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O

Al+4H++NO–

3=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H–

2O=2AlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O

2 Fe3O4

2Fe+O2

2FeO (炼钢过程)

Fe+I

2FeI2 Fe+SFeS (FeS既能由单质制备,又能由离子制备)

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性:

4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–

+MnO

2Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–

+PbO

2Pb2++Cl2↑+2H2O 4HCl(g)+O2

2Cl2+2H2O

3

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16 H++10Cl-+2MnO–

4=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO–

3=3Cl2↑+3H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr–

2O72=2Cr3++5Cl2

↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2H2S+3O2(足量

)2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)

2S↓+2H2O

2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

3H++2NO–

2S+2H3=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5HS+2MnO–

24+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H–

2S+Cr2O72+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++SO2

?

4

+OH? 2NH3+3CuO

3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH–

3+NO2+H+=N2↑+2H2O

4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O

4NH催化剂

3+5O2△

4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氢剂)

NaH+H–

2O=Na++OH+H2↑

4NaH+TiCl4

Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻) 4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl H2S+Hg2+=HgS↓+2H+ H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检

验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因) 2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

3、NH3的碱性:

NH3+HX===NH4X (X:F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3===NH4NO3

NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+H+=NH4+ NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

(侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打) NH3+H2S==NH4HS NH-

3+H2S=NH4++HS 4、不稳定性:

2HF

H2+F2

4

2HClH2+Cl2

2H2O

2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2H2SH2+S

2NH

催化剂

3

N2+3H2

2HIH2+I2

四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 1、低价态的还原性:(SO2、CO、NO) 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) 2SO+O催化剂

22加热 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl+SO –+2Cl–

22+2H 2O=4H++SO42 SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

Br––

2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII––

2+SO2+2H2O=4H++SO42+2I

2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

NO+NO+2OH–=2NO–

22 2CO+O22CO2

CO+CuOCu+CO2

3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO+H 2O催化剂

加热 CO2+H2 2、氧化性: SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KIK2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能

用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu4CuO+N2

N2O+Zn

ZnO+N2

CO2+2Mg

2MgO+C (CO2不能用于扑

灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O

SiO2+2Mg

2MgO+Si

3、与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4

SO–

3+H2O=2H++SO42

3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

N2O5+H2O===2HNO3

N–

2O5+H2O=2H++2NO3 P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3 Cl2O+H2O==2HClO Cl2O7+H2O==2HClO4

Cl+H–

2O72O=2H++2ClO4 4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O CO2+2NH

3

(NH2)2CO+H2O(工业

5

制取尿素)

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O

2OH-+CO=CO–

232+H2O

CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO–

2=HCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH?+CO2=CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―

+CO–

2=HCO3

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2

CO+CaCO–

23+H2O=Ca2++2HCO3 CO2(不

足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓

+Na2CO3

COO+AlO–

2+3H22=Al(OH)3↓+CO–

32

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

CO–

2+2H2O+AlO2=Al(OH)3↓+HCO–

3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

CO―

2+C6H5O+H2O=C6H5OH↓+HCO–

3 SiO2+CaO

CaSiO3 (炼钢造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO

3Na2SiO3+CO2 (制取

玻璃) SiO2+CaCO

3

CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO+2OH―=NO–―

23+NO2+H2O NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)

NO+NO―–

2+2OH=2NO3+H2O 五.金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4

篇二:高中化学方程式大全(完整版)

第一章 卤素

第一节 氯气

1、2Na?Cl2?点燃???2NaCl

2、Cu?Cl2?点燃???CuCl2

点燃3、2Fe?3Cl2????2FeCl3

4、H2?Cl2?点燃(光照)?????2HCl

5、2P?3Cl2?点燃???2PCl3

6、PCl3?Cl2?PCl5

7、Cl2?H2O?HCl?HClO

8、2Ca(OH)2?2Cl2?Ca(ClO)2?CaCl2?2H2O

9、Ca(ClO)2?CO2?H2O?CaCO3??2HClO

10、2NaOH?Cl2?NaClO?NaCl?H2O

11、4HCl?MnO2???MnCl2?2H2O?Cl2?

12、2KMnO4?16HCl(浓)?2MnCl2?2KCl?5Cl2??8H2O

13、2HClO?见光???2HCl?O2

第二节 氯化氢

14、NaCl?H2SO(浓)?NaHSO4?HCl? 4

15、NaHSO4?NaCl???Na2SO4?HCl?

16、2NaCl?H2SO(浓)???Na2SO4?2HCl?(14、15结合) 4

17、HCl?AgNO3?AgCl??HNO3

18、NaCl?AgNO3?AgCl??NaNO3

19、KCl?AgNO3?AgCl??KNO3

20、2HCl?CaCO3?CaCl2?H2O?CO2?

第三节 氧化还原反应

???

21、CuO?H2???Cu?H2O

22、C?4HNO3?CO2??4NO2??2H2O

?23、4Zn?10HNO(极稀)???4Zn(NO3)32?NH4NO3?3H2O ?

24、11P?15CuSO4?24H2O?5Cu3P?6H3PO4?15H2SO4

25、KClO3?6HCl(浓)?3Cl2?KCl?3H2O

?26、4Mg?10HNO(极稀)???4Mg(NO3)32?NH4NO3?3H2O

27、K2Cr2O7?6Fe3O4?31H2SO4?Cr(O4)O4)O4?31H2O 2S3?9Fe(2S3?K2S

28、2KNO3?3C?S?K2S?N2??3CO2?

第四节 卤族元素

29、H2?F2?2HF

30、H2?Br2?2HBr

31、H2?I2?2HI

32、2NaBr?Cl2?2NaCl?Br2

33、2KI?Cl2?2KCl?I2

34、2KI?Br2?2KBr?I2

35、NaBr?AgNO3?AgBr??NaNO3

36、KI?AgNO3?AgI??KNO3

37、2AgBr?光照???2Ag?Br2

第二章 摩尔 反应热

第一节 摩尔

38、C?O2?CO2

39、Mg?2HCl?MgCl2?H2?

第二节 气体摩尔体积

40、Zn?2HCl?ZnCl2?H2

第三节 物质的量浓度

41、2NaOH?H2SO4?Na2SO4?2H2O

第四节 反应热

42、C(固)?O(气)2?点燃???CO(气)2?393.5kJ

43、2H(气)2?O(气)2?2H2O(气)?483.6kJ

44、2H(气)2?O(气)2?2H2O(液)?571.6kJ

45、C(固)?H?

2O(气)???CO(气)?H(气)2?131.3kJ

第三章 硫 硫酸

第一节 硫

46、2Cu?S????Cu2S

47、Fe?S????FeS

48、S?H?

2???H2S

49、S?C?高温???CS2

50、S?O点燃

2????SO2

51、3S?6KOH????2K2S?K2SO4?3H2O

第二节 硫的氢化物和氧化物

52、H?

2S???H2?S?

53、2H2S?3O2(足)?点燃???2H2O?2SO2

54、2H2S?O2(不足)?点燃???2H2O?2S?

55、2H2S?SO点燃

2????2H2O?3S?

56、H2S?Br2?S??2HBr

57、FeS?2HCl?FeCl2?H2S?

58、CuSO4?H2S?CuS??H2SO4

59、PbAc2?H2S?PbS??2HAc

60、H2S?NaOH?NaHS?H2O

61、NaHS?NaOH?Na2S?H2O

62、H2S?2NaOH?Na2S?2H2O(60、61结合)

63、H2S?2FeCl3?S??2FeCl2?2HCl

64、H2SO(稀)4?FeS?FeSO4?H2S?

65、SO2?H2O?H2SO3

66、2SO?O222??V?O5

??2SO3

67、SO3?H2O?H2SO4

68、Na2SO3?H2SO4?Na2SO4?H2O?SO2?

69、SO2?2NaOH?Na2SO3?H2O

70、SO2?CaO?CaSO3

71、SO2?2Ca(OH)2?CaSO3??H2O

72、SO2?CaSO3?H2O?Ca(HSO3)2

73、SO2?2H2S?3S??2H2O

74、SO2?Cl2?2H2O?2HCl?H2SO4

75、SO2?Br2?2H2O?2HBr?H2SO4

76、5SO2?2H2O?2KMnO4?MnSO4?K2SO4?2H2SO4

第三节 硫酸的工业制法

77、4FeS高温

2?11O2????2Fe2O3?8SO2?

78、2SO??V2O

2?O2?5

??2SO3

79、H2O?SO3?H2SO4

第四节 硫酸 硫酸盐

80、C?2H?

2SO(浓)4???CO2??2SO2??2H2O

81、S?2H?

2SO(浓)4???3SO2??2H2O

82、P?HSO(浓)4???

2?H3PO4?SO2??2H2O

83、H?

2S?H2SO(浓)4???S?SO2?2H2O

84、Cu?2H?

2SO(浓)4???CuSO4?SO2??2H2O

85、BaCl2?H2SO4?BaSO4??2HCl

86、BaCl2?Na2SO4?BaSO4??2NaCl

87、BaCl2?Na2CO3?BaCO3??2NaCl

88、BaCO3?2HCl?BaCl2?H2O?CO2?

89、BaCO3?2HNO3?Ba(NO3)2?H2O?CO2?

90、Na2CO3?H2SO3?Na2S?H2O?CO2?

91、2H2SO3?O2?2H2SO4

92、2Na2SO3?O2?2Na2SO4

93、2CaSO3?O2?2CaSO4

94、2Fe?6H?

2SO(浓)4???Fe(2SO4)3?3SO2??6H2O

95、2NaBr?2H?

2SO(浓)4???Br2?SO2??Na2SO4?H2O

96、2NaCl?H?

2SO(浓)4???Na2SO4?2HCl?

97、C浓HSO

11H22O11??2??4?12C?11H2O

第四章 碱金属

第一节 钠

98、4Na?O2?2Na2O

99、2Na?O2?Na2O2

100、2Na?Cl点燃

2????2NaCl

101、2Na?S???研磨?Na2S

102、2Na?2H2O?2NaOH?H2?

篇三:高中化学方程式大全(最最完整版)

第一章 卤素

第一节 氯气

??2NaCl 1、2Na?Cl2??

2、Cu?Cl2????CuCl2 点燃点燃

?2FeCl3 3、2Fe?3Cl2???

??2HCl 4、H2?Cl2????点燃(光照)点燃

??2PCl3 5、2P?3Cl2??

6、PCl3?Cl2?PCl5

7、Cl2?H2O?HCl?HClO

8、2Ca(OH)2?2Cl2?Ca(ClO)2?CaCl2?2H2O

9、Ca(ClO)2?CO2?H2O?CaCO3??2HClO

10、2NaOH?Cl2?NaClO?NaCl?H2O 点燃

??MnCl2?2H2O?Cl2? 11、4HCl?MnO2?

?2MnCl2?2KCl?5Cl2??8H2O 12、2KMnO4?16HCl(浓)

??2HCl?O2 13、2HClO??

第二节 氯化氢 见光?

?NaHSO4?HCl? 14、NaCl?H2SO(浓)4

??Na2SO4?HCl? 15、NaHSO4?NaCl?

???Na2SO4?2HCl?(14、15结合) 16、2NaCl?H2SO(浓)4

17、HCl?AgNO3?AgCl??HNO3

18、NaCl?AgNO3?AgCl??NaNO3

19、KCl?AgNO3?AgCl??KNO3

20、2HCl?CaCO3?CaCl2?H2O?CO2?

第三节 氧化还原反应

??

21、CuO?H2???Cu?H2O

22、C?4HNO3?CO2??4NO2??2H2O ?

???4Zn(NO3)23、4Zn?10HNO(极稀)32?NH4NO3?3H2O

24、11P?15CuSO4?24H2O?5Cu3P?6H3PO4?15H2SO4 ?

?3Cl2?KCl?3H2O 25、KClO3?6HCl(浓)

???4Mg(NO3)26、4Mg?10HNO(极稀)32?NH4NO3?3H2O ?

))27、K2Cr2O7?6Fe3O4?31H2SO4?Cr(2SO43?9Fe(2SO43?K2SO4?31H2O

28、2KNO3?3C?S?K2S?N2??3CO2?

第四节 卤族元素

29、H2?F2?2HF

30、H2?Br2?2HBr

31、H2?I2?2HI

32、2NaBr?Cl2?2NaCl?Br2

33、2KI?Cl2?2KCl?I2

34、2KI?Br2?2KBr?I2

35、NaBr?AgNO3?AgBr??NaNO3

36、KI?AgNO3?AgI??KNO3

??2Ag?Br2 37、2AgBr??光照

第二章 摩尔 反应热

第一节 摩尔

38、C?O2?CO2

39、Mg?2HCl?MgCl2?H2?

第二节 气体摩尔体积

40、Zn?2HCl?ZnCl2?H2

第三节 物质的量浓度

41、2NaOH?H2SO4?Na2SO4?2H2O

第四节 反应热

42、C(固)?O(气)点燃

2????CO(气)2?393.5kJ

43、2H(气)2?O(气)2?2H2O(气)?483.6kJ

44、2H(气)2?O(气)2?2H2O(液)?571.6kJ

45、C(固)?H?

2O(气)???CO(气)?H(气)2?131.3kJ

第三章 硫 硫酸

第一节 硫

46、2Cu?S????Cu2S

47、Fe?S????FeS

48、S?H???

2?H2S

49、S?C?高温???CS2

50、S?O点燃

2????SO2

51、3S?6KOH????2K2S?K2SO4?3H2O

第二节 硫的氢化物和氧化物

52、H?

2S???H2?S?

53、2H点燃

2S?3O2(足)????2H2O?2SO2

54、2H点燃

2S?O2(不足)????2H2O?2S?

55、2H点燃

2S?SO2????2H2O?3S?

56、H2S?Br2?S??2HBr

57、FeS?2HCl?FeCl2?H2S?

58、CuSO4?H2S?CuS??H2SO4

59、PbAc2?H2S?PbS??2HAc

60、H2S?NaOH?NaHS?H2O

61、NaHS?NaOH?Na2S?H2O

62、H2S?2NaOH?Na2S?2H2O(60、61结合)

63、H2S?2FeCl3?S??2FeCl2?2HCl

64、H2SO(稀)4?FeS?FeSO4?H2S?

65、SO2?H2O?H2SO3

66、2SO2?O52?O2??V

??2SO3

67、SO3?H2O?H2SO4

68、Na2SO3?H2SO4?Na2SO4?H2O?SO2?

69、SO2?2NaOH?Na2SO3?H2O

70、SO2?CaO?CaSO3

71、SO2?2Ca(OH)2?CaSO3??H2O

72、SO2?CaSO3?H2O?Ca(HSO3)2

73、SO2?2H2S?3S??2H2O

74、SO2?Cl2?2H2O?2HCl?H2SO4

75、SO2?Br2?2H2O?2HBr?H2SO4

76、5SO2?2H2O?2KMnO4?MnSO4?K2SO4?2H2SO4

第三节 硫酸的工业制法

77、4FeS高温

2?11O2????2Fe2O3?8SO2?

78、2SO??V2O

2?O2?5

??2SO3

79、H2O?SO3?H2SO4

第四节 硫酸 硫酸盐

80、C?2H?

2SO(浓)4???CO2??2SO2??2H2O

81、S?2H2SO(浓)???

4?3SO2??2H2O

82、P?H?

2SO(浓)4???H3PO4?SO2??2H2O

83、H?

2S?H2SO(浓)4???S?SO2?2H2O

84、Cu?2H?

2SO(浓)4???CuSO4?SO2??2H2O

85、BaCl2?H2SO4?BaSO4??2HCl

86、BaCl2?Na2SO4?BaSO4??2NaCl

87、BaCl2?Na2CO3?BaCO3??2NaCl

88、BaCO3?2HCl?BaCl2?H2O?CO2?

89、BaCO3?2HNO3?Ba(NO3)2?H2O?CO2?

90、Na2CO3?H2SO3?Na2S?H2O?CO2?

91、2H2SO3?O2?2H2SO4

92、2Na2SO3?O2?2Na2SO4

93、2CaSO3?O2?2CaSO4

94、2Fe?6H?

2SO(浓)4???Fe(2SO4)3?3SO2??6H2O

95、2NaBr?2H???

2SO(浓)4?Br2?SO2??Na2SO4?H2O

96、2NaCl?H?

2SO(浓)4???Na2SO4?2HCl?

97、C浓H211H22O11???SO?4?12C?11H2O

第四章 碱金属

第一节 钠

98、4Na?O2?2Na2O

99、2Na?O2?Na2O2

100、2Na?Cl点燃

2????2NaCl

101、2Na?S??研磨??Na2S

102、2Na?2H2O?2NaOH?H2?