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6306-《5年高考3年模拟》高中化学必修1人教版配套视频

时间:2016-12-06 来源:唯才教育网 本文已影响

篇一:2016《5年高考3年模拟》高考化学人教版配套复习练习:专题3 离子反应

专题三 离子反应

考点一 离子共存

1.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S

B.

=1×10-13 mol·L-1的溶液中:N、Cl- 、Ca2+、Cl-、N

、S

、C C.与Al反应能放出H2的溶液中: Fe2+、K+、ND.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al

答案 B

2.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是( )

A.N、Ba2+、Br-、C

、Fe2+、H+

、Mn

、HCB.Cl-、SC.K+、Na+、SD.Na+、H+、N

答案 C

考点二 离子方程式的书写与正误判断

1.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)( )

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O

B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-

C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2O

D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO- 答案 B

2.(2015山东理综,12,5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:S

B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:Si+2H+ SO2↑+H2O H2SiO3↓+S

+SO2+H2OC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O [Al(OH)4]-+4N

D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

答案 D

3.(2015四川理综,2,6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )

A.该溶液中Na+、N、N、Mg2+可以大量共存

B.通入CO2气体产生蓝色沉淀

C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2- CuS↓

Cu(OH)2↓+2N D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O

答案 A

4.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A.氯气溶于水:Cl2+ H2O 2H++Cl-+ClO-

B.Na2CO3溶液中C的水解:C+H2O HC+OH-

I2+3H2O

BaCO3↓+H2O C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC

答案 D

+Ba2++OH-

篇二:高考练测评《5年高考3年模拟》-必修1化学综合能力测控(一)

篇三:2016《5年高考3年模拟》高考化学人教版配套复习练习:专题5 化学能与热能

专题五 化学能与热能

考点一 化学反应中能量变化的有关概念及计算

1.(2015北京理综,9,6分)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表

面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法正确的是( )

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中,CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

答案 C

8.(2015课标Ⅱ,27,14分)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、

CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3

回答下列问题:

123(2)反应①的化学平衡常数K表达式为图1中能正确反映平衡常数K随温度

变化关系的曲线为 (填曲线标记字母),其判断理由是 。

(3)合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图

2所示。α(CO)值随温度升高而 (填“增大”或“减小”),其原因是

;图2中的压强由大到小为 ,其判断理由是 。

答案 (1)-99 +41(每空2分,共4分) 图1图2

(2)K=[或Kp=](1分)

a 反应①为放热反应,平衡常数数值应随温度升高变小(每空1分,共2分)

(3)减小 升高温度时,反应①为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应③为吸

热反应,平衡向右移动,又使产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率降低(1分,2

分,共3分)

p3>p2>p1 相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而

反应③为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响。故增大压强时,有利于CO的转

化率升高(每空2分,共4分)

9.(2015安徽理综,27,14分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采

用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:

已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33 ℃)。

(1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气,该操作的目的

是。原料中的金属钠通常保存在 中,实验室取用少量金属

钠需要用到的实验用品有 、 、玻璃片和小刀等。

(2)请配平第①步反应的化学方程式:

2

2

2

4

2SiO3

(3)第②步分离采用的方法是第③步分出NaBH4并

回收溶剂,采用的方法是。

(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)

放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是

答案 (14分)(1)除去反应器中的水蒸气和空气 煤油

镊子 滤纸

222

42SiO3

(3)过滤 蒸馏

(4)NaBH4(s)+2H2O(l) NaBO2(s)+4H2(g)

ΔH=-216.0 kJ·mol-1

考点二 热化学方程式的正误判断

考点三 盖斯定律及其应用

1.(2015重庆理综,6,6分)黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:

S(s)+2KNO3(s)+3C(s) K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol-1

已知:碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1

S(s)+2K(s) K2S(s) ΔH2=b kJ·mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)

2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol-1

则x为

( )

A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b

答案 A

6.(2015四川理综,11,16分)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业

制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O 15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他

反应。请回答下列问题:

(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。

(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择 (填字母编号)。

A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液

(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+

不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。

(4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25 ℃,101 kPa时:

4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) ΔH=-1 648 kJ/mol

C(s)+O2(g)

CO2(g) ΔH=-393 kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) 2FeCO3(s)

ΔH=-1 480 kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是

。(来自:WwW.hn1C.Com 唯 才 教育 网:6306-《5年高考3年模拟》高中化学必修1人教版配套视频)

(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,

电池放电时的总反应为4Li+FeS2 Fe+2Li2S,正极反应式

是 。

(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg

烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的

硫酸忽略不计。按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO3 kg。

答案 (16分)(1)Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O

(2)C

(3)Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+水解产生H+

(4)4FeCO3(s)+O2(g) 2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH=-260 kJ/mol

(5)FeS2+4Li++4e

- Fe+2Li2S或FeS2+4e- Fe+2S2-

(6)0.011 8ab-0.646c或

-