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高中2016化学竞赛初赛

时间:2017-01-13 来源:唯才教育网 本文已影响

篇一:湖北省高中化学竞赛2016年初赛试题

2016年中国化学奥林匹克湖北赛区预赛试题

考试限时:120分钟试卷满分:100分

考试要求:

(1)允许使用非编程计算器及直尺等文具。不得用铅笔答题,不得使用涂改液、粘胶带等。迟到半小时不得进场,开考后1小时内不得离场。

(2)考号、姓名、年级和所属学校等只能写在首页左侧指定的位置,否则作废卷论处。 (3)时间到,把试卷对折整齐,背面朝上放在桌面上,立即离开考场。

附:第1、II卷计分表

第Ⅰ卷(选择题,共48分)

一、(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有1个选项符合题意,请将答案填写在第1卷答题表中)

附:第1卷答题表

1、《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,沈括在《梦溪笔谈》中对“洧水”的使用有“予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松墨不及也,此物必大行于世”的描述。下列对上文进行的分析中正确的是( ) A.“洧水”的主要成分是油脂 B.“洧水”的主要成分是煤油

C.烟的主要成分是炭黑 D.烟的主要成分是石墨 2.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是( ) A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B.石英、玛瑙、太阳能电池的主要成分均为二氧化硅 C.铜制品在潮湿空气中生锈,其主要原因是发生吸氧腐蚀

D.直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有( )

①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA ②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移

NA个电子 ③将2 mol NO和1 molO2混合后,体系中的分子总数为3NA ④常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6NA⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA ⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA ⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 4.下列实验装置能达到实验目的的是( )

5.下列说法正确的是( )

A.能与Mg反应且生成的气体都是H2的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、SO42- B. FeI2浴液中通入少量氯气:2Fe2++CI2=2Fe3++2Cl-

C.镁-H2O2酸性燃料电池正极发生的电极反应为:H2O2+2H++2e一=2H2O D.将78g Na2O2溶于水,配成1L溶液可得到浓度为1mol·L-1的溶液 6.下列说法中正确的是( )

A.分子式为C7H16的烷烃,含有3个甲基的同分异构体有2种

B.丙烯能发生取代反应、加成反应,还能使酸性KMnO4溶液褪色 C.甲苯中所有原子都处于同一平面

D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多 7.下列叙述不正确的是( )

A. c(NH4+)相等的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、(NH4)2SO4溶液,溶质浓度大小关系是:c [(NH4)2SO4]

<c [NH4Fe(SO4)2] <c [NH4HCO3]

B.常温下,0.1 mol·L-1 HCl溶液与等体积0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=13

C.常温下,由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液,Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-一定不能大量共存 D. mol·L-1的 NaHCO3溶液中,c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) 8.某全钒新型电池,以惰性材料作电极,在电解质溶液中发生电池总反应为

下列说法正确的是( )

A.当电池无法放电时,只要更换电解质溶液,不用外接电源充电就可正常工作 B.放电时,负极反应为VO2++2H++e一==VO2++H2O

C.充电时,阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D.放电过程中,正极附近溶液的pH变小 9.下列离子方程式书写正确的是( )

A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:B. NaHS溶液呈碱性:HS -+H3O+=H2S+H2O C.过量CO2通入Ca (ClO)2溶液中ClO- +CO2+H2O=HCO3-+HCIO D.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2H+=CO2↑+H2O

10. 2015年10月5日,中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔医学奖,成为首位获得诺奖科学类奖项的中国人。获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物,

挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。青蒿素结构如图所示,则下列说法不正确的是( ) A.青蒿素分子式为C15H22O5 B.青蒿素所有的碳原子不可能同平面 C.青蒿素能与NaOH溶液发生水解反应 D.青蒿素易溶于水、乙醇、苯

11.下列卖验操作、现象和结论均正确的是( )

12.下列有关说法正确的是 ( )

A.用纯碱溶液除油污时,使用热溶液的原因是加快溶液中碳酸钠与油脂反应的速率B.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液C.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解、

D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(9)”在一定条件下可自发进行,则可推断出该反应的△S<013.在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸,充分反应,硝酸的还原产物只有NO。 当加入硝酸10 mL时,剩余金属1.8g,生成气体0.224L;再增加硝酸10mL时,剩余金属0. 96g,又有0.224 L气体生成;继续增加硝酸10 mL时,金属全部溶解,又 有0.224L气体生成(以上气体体积均已换算为标准状

况下)。下列说法正确的是( )

A.所加入硝酸的浓度是4 mol/L B.加入硝酸10 mL时,剩余金属为铜 ; C.共加入硝酸20 mL时,剩余金属有铁和铜

D.如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL,生成的NO仍是0.672 L(标准状况) ; 14.已知:下表为25℃耐某些弱酸的电离平衡常数。

右上图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化而变化的曲线。下列说法正确的是 ( )

A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是: c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.向NaCIO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:ClO-+CO2+ H2O=HClO+CO32-C.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

D.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) 15.下列对定量实验误差分析正确的是 ( )

A.中和热测定实验中,缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定锗果无影响B.酸碱中和滴定实验中,滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高C.测定溶液pH的实验中,用干

高中2016化学竞赛初赛

燥pH试纸测定新制氯水的pH一测定结果无影响

D.现需90 mL1.0mol/L NaOH溶液,称取3.6 g NaOH固体配制——溶液浓度偏低

16.某芳香旗化合物甲的分子式为C10H11ClO2,已知苯环上只有两个取代基,其中一个取代基为-CI,甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳,则满足上述条件的有机物甲可能有( )多少种结构 A.5种 B.9种 C. 12种 D. 15种 二、实验题(本题包括2小题,共21分)

篇二:全国高中学生化学竞赛(初赛)基本要求

全国高中学生化学竞赛(初赛)基本要求说明:1.本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。现行中学化学教学大纲、新近发布的中学化学课程国家标准(A1-2,B1-6)及高考说明规定的内容均属初赛内容。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当的补充,补充内容是中学化学的自然生长点。2.决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。3.全国高中学生化学竞赛是一项以竞赛为中心的课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本内容的重要因素。本基本要求要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动;决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)4.最近三年同一级别竞赛试题涉及的符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。5.本基本要求若有必要作出调整,在2004年8月初通告。原基本要求自动生效。初赛基本要求1.有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等)的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。2.想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定。气体溶解度(亨利定律)。3.溶液浓度与固体溶解度及其计算。溶液配制(浓度的不同精确度要求对仪器的选择)。重结晶及溶质—溶剂相对量的估算。过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。溶剂(包括混合溶剂)与溶质的相似相溶规律。4.容量分析的基本概念。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等。分析结果的准确度和精密度。滴定曲线与突跃(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)。酸碱指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。(缓冲溶液)?5.原子结构。核外电子运动状态,用s、p、d等来表示基态构型(包括中性原子、正离子和负离子)核外电子排布。电离能和电负性。6.元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律;同周期元素从左到右的性质变化一般规律;s、d、ds、p、f-区。元素在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)的关系。最高化合价与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。7.分子结构。路易斯结构式(电子式)。价层电子对互斥模型对简单分子(包括离子)立体结构的预测。杂化轨道理论对简单分子(包括离子)立体结构的解释。共价键。s 键和 p 键。共轭(离域)的一般概念。等电子体的一般概念。[!--empirenews.page--]8.配合物。配合物与配离子的基本概念。路易斯酸碱的概念。重要而常见的配离子的中心离子(原子)和重要而常见的配位体(水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等)。鳌和物。重要而常见的配合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系(定性说明)。配合物空间结构和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道基本概念。八面体场的晶体场理论。Ti3+离子的颜色。9.分子间作用力。范德华力。氢键(形成氢键的条件、氢键的键能、氢键与分子结构及物理性质关系)。其他分子间作用力的一般概念。10.晶体结构。晶胞。原子坐标。晶胞中原子数目或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型。如;NaCl、CsCl、闪锌矿(ZnS)、萤石(CaF2)、低温石英、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、方解石、钙钛矿、钾、镁、铜等。11.化学平衡。平衡常数与转化率。酸碱平衡常数大小与酸碱强度的定性关系。溶度积。利用平衡常数的计算。12.离子方程式的正确书写与配平。13.电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写和配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用来标准电极电势判断反应的方向以及氧化剂与还原剂的强弱。电解

池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应的影响的定性说明。14.元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞。周期表同族元素的性质递变。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中常见离子的颜色、化学性质、定性检出(不使用特殊试剂)和分离。制备的单质的一般方法。 15.有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。16.天然高分子与合成高分子化学初步。

篇三:2016年全国高中学生化学竞赛预赛试题答案 doc (1)

2016年全国高中学生化学竞赛预赛试题(四川赛区)答案

第1题(12分)

1-14FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(2分)

或3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2

1-2TiO2+6HF=H2[TiF6]+2H2O (4分)

TiO2+H2SO4(浓)=TiOSO4+H2O

1-3 Zn+2NaOH+2H2O =Na[Zn(OH)4]+H2↑ (2分) 或Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑

1-4 SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑ (2分)

1-5 Au+4HCl(浓)+HNO3(浓)=HAuCl4+NO↑+2H2O (反应物、产物写正确1分,方程式配平1分)

第2题(8分)

2-1 离子键、非极性共价键(2分)

2-2 Cl: 1s22s22p63s23p5

(1分)2-3 H2O, 分子间氢键 (2分)

2-4 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O (1分) 2-5 13, 1.0×10-13mol·L-1 (2分)

第3题(9分)(每小题1.5分)

1. FeF63-八面体 sp3d2 顺磁

2. ZnCl42- 四面体 sp

3

抗磁

3. [Ni(CN)4]2- 平面正方形 dsp2 抗磁

4. Co(NH+

3)62 八面体sp3d2 顺磁 5. Fe(CO)5三角双锥 dsp3 抗磁

6. Co(NH+

3)63 八面体d2sp3 抗磁

第4题(5分)(每小题1分)

1. 有 ?64

2. 无,中间C原子采取sp3杂化,无单纯p轨道去侧面重叠。3. 有 ?1210 4. 有 ?9

9 5. 有 ?64

2分) (

第5题(9分) 解:

4HCl(g)+O2 = 2Cl2(g) +2H2O

n初(mol) 1.00 0.500 0 0n平(mol) 1-0.390?2 0.500-0.390?(1/2)0.3900.390

=0.220 =0.305

n平,总 =0.220+0.305+0.390+0.390=1.305(mol) (1分)

0.390

=0.299Pθ

2

1.3050.390

PHO=Pθ? =0.299Pθ

2

1.3050.220

PHCl=Pθ? =0.169Pθ

1.3050.305

PO=Pθ? =0.234Pθ (2分)

2

1.305

22θ2(PCl)(P)2(0.299Pθ)(0.299P)H2O2

∴Kp===41.9(Pθ)-1

4θ4θ

(PHCl)(PO)(0.169P)(0.234P) 分压定律: PCl=Pθ?

2

?41.9?

Δn

又: Kp=Kc(RT)

1

?4.14?10-4Pa-1 (3分)3

101.3?10Pa

?Kc=Kp(RT)-?n?4.14?10?4Pa?1?(8.314?673)?2.32(m3/mol)(3分)

第6题(11分)6-1

CaF2晶胞(B型)

注:立方体面心、体心、棱心、顶点处被F占据。每间隔一个小立方体的体心处被+

Ca2占据。(2分) 6-2 面心立方;四面体(1分)

6-3 F: (0,0,0)(1/2,1/2,0)(0,1/2,1/2)(1/2,0,1/2)(1/2,1/2,1/2)(0,0,1/2)(1/2,0,0)(0,1/2,0)

Ca2 :(1/4,1/4,1/4)(3/4,3/4,1/4)(1/4,3/4,3/4)(3/4,1/4,3/4)(2分) 6-4 8;4 (1分) 6-5 立方最密堆积 (或A1型)(1分) 6-6 四面体,100%(或1) (2分)

6-7

? (4????-)

-8?4?1.05?1.33?1?0

? 9.52?10-8?(cm)?

9.52?10?8?? a? ? 5.50?10?8?(cm)

1.73MZMZ? ?DV ? D? NANAV?D?

4(40.08?19.00?2)

?3.12(g/cm3)23?83

6.02?10?(5.50?10)

(2分)

第7题(8分)

7-1 前者为熔融状态,后者为水溶液状态。 (1分)

7-2+109,+160,+502,+10,-574,+10 (各1分) 7-3-345(1分) 第8题(8分)

++++

8-1 U4+2Fe3=2Fe2+U6(1分)

++++

6Fe2+Cr2O72-+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O(2分)

8-2

1

?6?cCrO2?VCrO2?MU

2727

?U=?100

ms

1

?6?0.009785?10.52?10?3?238.03

=?100 (5分)

0.3152

=23.31

第9题(11分) 9-1 1.

CH3

CH2

n

2CH2OH

(1分)

2. 3S,4R-3,4,5-三羟基戊醛。( 构型,命名各0.5分,共1分)

9-2 A , C (1分) 9-3

(1.5分)

OH,(各1分)

后者无共轭体系(0.5分) 9-5

A

,

B

,

C

HO

2

,

D

,

E

( A、D、E各1分,B、C各0.5分)

第10题(7分)

10-1 硫酸二甲酯 HNO3-H2SO4。(1分)10-2

2CH2OCH3

B HCHO , C

2CH2OH

,E

,

22

2

,

2CH2OCH3

H

I (CH3)2NH

OCH22

,

(6分)

第11题(

12分) 11-1

X

Y

四面体烷 ,

棱晶烷 。

(2分)

11-2 11-3

X1

(1分) (1分)

.

1.

Fe(CO)3

三个一氧化碳和环丁二烯提供电子配位,使铁原子外围成为18电子

体系而稳定,同时,环丁二烯有二正离子结构,具芳香性而稳定。(2分)

2.

C 3.

D

F

(3分)

2

OH

O

H

(3分)